Witam. Proszę o wytłumaczenie, kiedy w reakcji występuje nadmiar, a kiedy niedobór substancji. Dlaczego w takich zadaniach, kiedy już określimy niedobór, czy nadmiar danej substancji, to do obliczeń wykorzystujemy tę substancję, której jest niedobór ?
Z góry dziękuję za odpowiedzi
Pozdrawiam.
Niedobór/nadmiar substancji
Re: Niedobór/nadmiar substancji
Ponieważ ta substancja, której brakuje (niedomiar) przereaguje w całości, a ta, której jest nadmiar przereaguje tylko w takiej części w jakiej pozwoli jej to substancja, której jest niedobór. Bo ta reszta nie będzie miała z czym przereagować.
Re: Niedobór/nadmiar substancji
Dziękuje Jak rozróżnić, której substancji jest nadmiar, a której niedobór ?:)
Re: Niedobór/nadmiar substancji
najlepiej wyjaśnić to na zadaniu:
Pyt. z tych najłatwiejszych: ile gramów siarczku żelaza (II) otrzymamy, jeżeli użyjemy do reakcji 10,5g żelaza i 7g siarki?
Fe + SFeS
56g + 32g 88g (reakcja może przebiegać tylko w takim stosunku masowym, czyli mogłyby np przereagować w całości oba związki w stosunku 56/32 1,75 do 1)
Teraz trzeba sprawdzić, co zostało użyte w stosunku niestechiometrycznym i czy w ogóle (bo może jednak w stechiometrycznym). Najlepiej trafić na czuja na to, co zostało użyte w niedomiarze (tutaj żelazo, ale załóżmy, że nie trafiłam i zaczęłam od siarki) i zaczynamy obliczenia:
Obliczamy siarkę:
56g - 32g
10,5g - x
x= 6g więc siarki użyto w nadmiarze (o 1 g za dużo, bo mieliśmy podane, że użyto 7g siarki)
Obliczamy żelazo:
56g - 32g
x - 7g
x= 12,2g (a mamy tylko 10,5g więc jest niedobór żelaza)
Jeżeli najpierw obliczyłabym żelazo to już siarki bym nie musiała obliczać.
Wniosek jest taki, że o ilości powstałego związku decyduje ilość Fe, bo jest go za mało, żeby mogła przereagować cała siarka. Dlatego, jeżeli chcemy obliczyć ilość powstałego związku musimy odnosić się do
żelaza, bo tylko ono przereaguje w całości, część siarki nie (dokładnie 1 g)
Wyjaśniłam w miarę?
Pyt. z tych najłatwiejszych: ile gramów siarczku żelaza (II) otrzymamy, jeżeli użyjemy do reakcji 10,5g żelaza i 7g siarki?
Fe + SFeS
56g + 32g 88g (reakcja może przebiegać tylko w takim stosunku masowym, czyli mogłyby np przereagować w całości oba związki w stosunku 56/32 1,75 do 1)
Teraz trzeba sprawdzić, co zostało użyte w stosunku niestechiometrycznym i czy w ogóle (bo może jednak w stechiometrycznym). Najlepiej trafić na czuja na to, co zostało użyte w niedomiarze (tutaj żelazo, ale załóżmy, że nie trafiłam i zaczęłam od siarki) i zaczynamy obliczenia:
Obliczamy siarkę:
56g - 32g
10,5g - x
x= 6g więc siarki użyto w nadmiarze (o 1 g za dużo, bo mieliśmy podane, że użyto 7g siarki)
Obliczamy żelazo:
56g - 32g
x - 7g
x= 12,2g (a mamy tylko 10,5g więc jest niedobór żelaza)
Jeżeli najpierw obliczyłabym żelazo to już siarki bym nie musiała obliczać.
Wniosek jest taki, że o ilości powstałego związku decyduje ilość Fe, bo jest go za mało, żeby mogła przereagować cała siarka. Dlatego, jeżeli chcemy obliczyć ilość powstałego związku musimy odnosić się do
żelaza, bo tylko ono przereaguje w całości, część siarki nie (dokładnie 1 g)
Wyjaśniłam w miarę?
Re: Niedobór/nadmiar substancji
Dziękuję, dziękuję, dziękuję W końcu zrozumiałam.
Teraz już bez problemu będę rozwiązywała zadania tego typu.
Pozdrawiam!
Teraz już bez problemu będę rozwiązywała zadania tego typu.
Pozdrawiam!
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 4277 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
11 lut 2022, o 12:38
-
- 1 Odpowiedzi
- 8406 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
25 sty 2016, o 09:18
-
-
Zadanie: nadmiar NaOH+wodorotlenki o charakterze amfoteryczn
autor: kruszynskaangelika » 8 lis 2015, o 18:48 » w Chemia nieorganiczna - 1 Odpowiedzi
- 6166 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
8 lis 2015, o 19:49
-
-
- 6 Odpowiedzi
- 2738 Odsłony
-
Ostatni post autor: Karmel
11 wrz 2014, o 21:29
-
- 0 Odpowiedzi
- 2489 Odsłony
-
Ostatni post autor: pabloo20
20 wrz 2016, o 14:05
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 1 gość