Do roztworu 0,05-molowego kwasu octowego dolano 0,2-molowy roztwór HCl. Oblicz końcowy α (stopień dysocjacji), wiedząc że Kkwasu octowego=1,75*10-5.
Wiem, jak policzyć H+ z kwasu solnego i octowego. Nie wiem tylko co dalej. Domyślam się że dodanie H+ od HCl przesunie równowagę dysocjacji kwasu octowego w stronę substratu i zmaleje stopień dysocjacji CH3COOH.
Bardzo trudne zadanie obliczeniowe - ze stopniem dysocjacji
-
- Posty: 9
- Rejestracja: 9 sty 2011, o 18:05
-
- Posty: 9
- Rejestracja: 9 sty 2011, o 18:05
Re: Bardzo trudne zadanie obliczeniowe - ze stopniem dysocjacji
Chyba już nie dostanę żadnej wskazówki
Re: Bardzo trudne zadanie obliczeniowe - ze stopniem dysocjacji
Zadanie rzeczywiście trudne. Zauważ, że kwas octowy jest bardzo słabym kwasem, a HCl bardzo mocnym. Jeśli się zmiesza oba roztwory z zadania to obstawiam, że kwas octowy nie będzie już dysocjował, bo wzrośnie stężenie elektrolitu i środowisko będzie mocno zakwaszone. Więc trzeba obliczyć stopień dysocjacji tylko kwasu solnego. Ale nie jestem pewny. Pokombinuj.
Swoją droga wątpię, żeby takie zadanie znalazło się na maturze.
Swoją droga wątpię, żeby takie zadanie znalazło się na maturze.
Re: Bardzo trudne zadanie obliczeniowe - ze stopniem dysocjacji
Wiesz co, tak po głębszym namyśle doszedłem do wniosku, że jednak będzie dysocjował. Mieszając oba roztwory zwiększa się objętość co za tym idzie zmienia się stężenie substancji rozpuszczonej. Trzeba obliczyć Cm dla nowej objętości i dopiero można liczyć stopień dysocjacji z prawa rozcieńczeń Ostwalda. Jutro spróbuję to rozwiązać.
-
- Posty: 9
- Rejestracja: 9 sty 2011, o 18:05
Re: Bardzo trudne zadanie obliczeniowe - ze stopniem dysocjacji
Dzisiaj znowu próbowałem zrobić zadanie, ale podstawiając odpowiednie liczby do wzoru Ostwalda wychodzi mi ujemna delta Pocieszył mnie fakt, że wątpisz aby coś takiego pojawiło się na maturze P
Re: Bardzo trudne zadanie obliczeniowe - ze stopniem dysocjacji
Matura chińska loteria, ale i banał. Pół zadań z Witowskiego można by wyrzucić bo za trudne, jak i z reszty książek. Na nic tak wysublimowanego nie ma co liczyć.
Re: Bardzo trudne zadanie obliczeniowe - ze stopniem dysocjacji
Wczoraj nie miałem czasu, ale za to zrobiłem je dzisiaj. O ile dobrze zrozumiałem końcowy stopień dysocjacji ma być tylko dla kwasu octowego. Jest on słaby, dodatkowo wzrosło stężenie H+ w elektrolicie więc stopień dysocjacji będzie bardzo mały, dlatego skorzystałem z uproszczonej wersji prawa Ostwalda (K = a2*Co). W tym zwykłym rzeczywiście delata wychodziła ujemna.
W zadaniu zmieszano 2 roztwory więc zmieniło się C z 0,05 na 0,025.
1,75*10-5 = 0,025a2
a2 = 0,0007
a = 0,026 = 2,6%
kester jak matura to taki banał to napisz za mnie biologię na 90%.
W zadaniu zmieszano 2 roztwory więc zmieniło się C z 0,05 na 0,025.
1,75*10-5 = 0,025a2
a2 = 0,0007
a = 0,026 = 2,6%
kester jak matura to taki banał to napisz za mnie biologię na 90%.
-
- Posty: 9
- Rejestracja: 9 sty 2011, o 18:05
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Problem ze stopniem dysocjacji
autor: panidziobaq » 8 mar 2015, o 12:31 » w Chemia w szkole i na studiach - 3 Odpowiedzi
- 1537 Odsłony
-
Ostatni post autor: DMchemik
12 mar 2015, o 07:36
-
-
-
Słaby elektrolit- zadanie obliczeniowe
autor: Zuzia1998 » 12 lis 2017, o 21:44 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 2560 Odsłony
-
Ostatni post autor: Zuzia1998
12 lis 2017, o 21:44
-
-
-
3 systematyczne reakcje i jedno zadanie obliczeniowe
autor: co_ta_chemia » 9 wrz 2021, o 16:06 » w Chemia w szkole i na studiach - 4 Odpowiedzi
- 9776 Odsłony
-
Ostatni post autor: co_ta_chemia
12 sie 2022, o 09:16
-
-
- 1 Odpowiedzi
- 4200 Odsłony
-
Ostatni post autor: Haugen
20 wrz 2014, o 21:19
-
-
Proste zadanie obliczeniowe - lecz wynik niejasny
autor: qwoot » 15 lis 2016, o 20:27 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 4465 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
16 lis 2016, o 08:19
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 9 gości