Prawa Faradaya- obliczenia

[Slonecznemarzenie21]

Witam, proszę o pomoc w rozwiązaniu tego zadania:
Przeprowadzono elektrolizę wodnego roztworu siarczanu VI sodu na eletrodach platynowych. Oblicz objętość tlenu w warunkach normalnych wydzielonego podczas elektrolizy jeżeli przez elektrolizer przepłynął prąd o natężeniu 5A w czasie 15 min.
Jakieś wskazówki bardzo mile widziane.

[Binkoza]

Jestem dokładnie na tych tematach, więc postaram się go zrobić, ale nie ręczę, że dobrze.

1. Wypisujemy dane
J= 5A
t=15 min = 900 sek (pamiętaj, że w elektrolizie czas zawsze w sekundach!)
F= 96500 C/mol

2. Wypisujemy reakcje katodową i anodową.
(-) K 2H2O + 2e- H2 + 2OH-
(+) A 2H2OO2 + 4e- + 4H+

W tym wypadku możemy brać pod uwagę tylko reakcję na anodzie, ale zsumuję je tak dla wyglądu".

6H2O + 4e-2H2 + 2OH- + O2 + 4e- + 4H+
z tego równania widać, że w reakcji wzięły udział 4 elektrony.

3. Uzupełniamy dane
n= 4
M O2 =32 g/mol

4. Przekształcamy równanie Faradaya

F= M/ (k*n) wiesz. że m = k*I*t wiec przekształcasz chcąc otrzymać k i podstawiasz.
F= M/ [(m/I*t)*n]
Potrzebujesz otrzymać m więc po dalszych przekształceniach masz znany wzór m= M*I*T/n*F

5. Podstawiasz dane
m= 36*5*900 / 4*96500 = ~ 0,42
[m]= [g/mol * A *s / C/mol] = [g]

6. Masz już gramy, więc przekształcasz je na objętość
1mol = 22,4 dm3
36g = 22,4 dm3
0,42g = x

x= 0,42*22,4 /36g = ~0,26 dm3


Wydzieliło się ~0,26 dm3 tlenu
Proszę =P

Wydaje mi się, że jest to dobry wynik, ale życiem nie ręczę
Proszę sprawdzić!

[Slonecznemarzenie21]

Już do tego doszłam i zupełnie zapomniałam, ze tu napisałam. Ale ślicznie dziękuję Mi wyszło tak samo, więc chyba jest OK.