Reakcja z nadmiarem chloru
Reakcja z nadmiarem chloru
I2 + 5Cl2 + 6H20 2IO3- +10Cl- +12H+. Rownie dobrze współczynniki przy chlorze mogłyby być 3 i 6 ( tak nawet wychodzi z połowkowych) ale nie są. czemu?:)
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: Reakcja z nadmiarem chloru
Redukcja:
5Cl2 + 10e- 10Cl-
Utlenianie:
I2 + 6H2O 2IO3- + 10e- + 12H+
Więc wszystko się zgadza.
5Cl2 + 10e- 10Cl-
Utlenianie:
I2 + 6H2O 2IO3- + 10e- + 12H+
Więc wszystko się zgadza.
Re: Reakcja z nadmiarem chloru
owszem, ale z innymi wspołczynikami równiez sie zgodzi i o to własnie pytam
Re: Reakcja z nadmiarem chloru
Chodzi o to, że ładunek po jednej i po drugiej stronie równiania musi być taki sam (niezależnie czy powstaje wiecej jonow czy mniej, gdyz wtedy dodawane sa lub odejmowane elektrony). A zasada ze 3 a nie 6 w przypadku obu mozliwosci wynika z tego, ze patrzac stechimetrycznie uznaje sie najmniejsza mozliwa ilosc za najbardziej prawdopodobona.
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: Reakcja z nadmiarem chloru
O tyle, o ile same ładunki niczego nam dogłębnie nie tłumaczą, o tyle wymieniane elektrony już tak.
Równania połówkowe bez bilansu:
Redukcja:
Cl2 + 2e- 2Cl-
Utlenianie:
I2 + 6H2O 2IO3- + 10e- + 12H+
Jak widać, z jednego mola substratów tj. jodu cząsteczkowego odczepiane jest 10 elektronów. Coś się z nimi musi stać. Przyjmuje je chlor - redukując się do formy anionu chlorkowego. Ze względu na to, że dysponujemy 10 elektronami, a każdy pojedynczy atom chloru może przyjąć maksimum 1 elektron, musi powstać 10 anionów chlorkowych. Innej opcji nie ma. Sens fizyczny musi zostać zachowany.
tabletka, powinnaś jeszcze raz przeczytać teorię dotyczącą reakcji redoks - tutaj przede wszystkim liczą się wymieniane elektrony. Cała reszta jest następstwem tego zjawiska.
Równania połówkowe bez bilansu:
Redukcja:
Cl2 + 2e- 2Cl-
Utlenianie:
I2 + 6H2O 2IO3- + 10e- + 12H+
Jak widać, z jednego mola substratów tj. jodu cząsteczkowego odczepiane jest 10 elektronów. Coś się z nimi musi stać. Przyjmuje je chlor - redukując się do formy anionu chlorkowego. Ze względu na to, że dysponujemy 10 elektronami, a każdy pojedynczy atom chloru może przyjąć maksimum 1 elektron, musi powstać 10 anionów chlorkowych. Innej opcji nie ma. Sens fizyczny musi zostać zachowany.
Chyba nie do końca zrozumiałeś co autor miał na myśli - 3 po lewej i 6 po prawej, tj. 3Cl2 i 6 Cl-, czyli jakakolwiek ilość chloru. Nie za bardzo można odnieść to co napisałeś do czegokolwiek.Pan Maciej pisze:A zasada ze 3 a nie 6 w przypadku obu mozliwosci wynika z tego, ze patrzac stechimetrycznie uznaje sie najmniejsza mozliwa ilosc za najbardziej prawdopodobona.
tabletka, powinnaś jeszcze raz przeczytać teorię dotyczącą reakcji redoks - tutaj przede wszystkim liczą się wymieniane elektrony. Cała reszta jest następstwem tego zjawiska.
Re: Reakcja z nadmiarem chloru
ok, dziękuję za pomoc. i już się wiem, że to tylko nieuwaga, sorry za trochę przygłupie pytanie
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 911 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
6 maja 2014, o 19:22
-
-
Warunki normalne - zadanie z nadmiarem
autor: biochemka » 6 sty 2018, o 08:55 » w Chemia w szkole i na studiach - 4 Odpowiedzi
- 1058 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
11 sty 2018, o 07:12
-
-
- 3 Odpowiedzi
- 10716 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
7 kwie 2016, o 18:28
-
- 17 Odpowiedzi
- 6134 Odsłony
-
Ostatni post autor: vanhezz
3 sie 2014, o 21:11
-
- 2 Odpowiedzi
- 2513 Odsłony
-
Ostatni post autor: Niepozorny
28 mar 2018, o 16:28
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 18 gości