Problematyczne zadania
Re: Problematyczne zadania
slayer9, 2KO2 + 6I- + 6H+ K2O + 3J2 + 3H20
sorki za brak indeksów
jod jak widać musi się utlenić więc tlen musi się zredukować do postaci tlenku
sorki za brak indeksów
jod jak widać musi się utlenić więc tlen musi się zredukować do postaci tlenku
Re: Problematyczne zadania
A to na pewno do tlenku się utlenia ? Ja wykombinowałem coś takiego:
2KO2 + 6KI + 8HCl → 3I2 + 8KCl + 4H2O
Jonowo:
2O2- + 6I- + 8H+ → 3I2 + 4H2O
2KO2 + 6KI + 8HCl → 3I2 + 8KCl + 4H2O
Jonowo:
2O2- + 6I- + 8H+ → 3I2 + 4H2O
Ostatnio zmieniony 3 mar 2013, o 18:23 przez skface, łącznie zmieniany 3 razy.
Re: Problematyczne zadania
zauważ, że oni Ci już podali równanie w postaci jonowej czyli na pewno KO2 Ci innej postaci nie przyjmie.
I to jest tlenek, nie nadtlenek
I to jest tlenek, nie nadtlenek
Re: Problematyczne zadania
Yy no właśnie nie, nie do końca to jest przykład z książki, a związek KO2 ma charakter soli i tam występuje jon O2-.
Racja, tlenek.
Racja, tlenek.
Re: Problematyczne zadania
z tego co wiem to KO2 to ponadtlenek
Re: Problematyczne zadania
No tak, nie zaprzeczam temu.
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: Problematyczne zadania
K2O nie może występować w postaci tlenku w środowisku wodnym.
Jak dla mnie potas będzie występować w formie kationów.
2 KO2 + 6 I- + 8 H+ 2 K+ + 3 I2 + 4 H2O
KO2 reaguje z wodą, więc również nie ma mowy o jonach O2- - jony ponadtlenkowe są bardzo nietrwałe.
Jak dla mnie potas będzie występować w formie kationów.
2 KO2 + 6 I- + 8 H+ 2 K+ + 3 I2 + 4 H2O
KO2 reaguje z wodą, więc również nie ma mowy o jonach O2- - jony ponadtlenkowe są bardzo nietrwałe.
Re: Problematyczne zadania
K2O nie, w wodzie od razu by wytworzył KOH z wydzieleniem energii, a robiłem tą reakcję i była spokojna.K2O nie może występować w postaci tlenku w środowisku wodnym.
Jak dla mnie potas będzie występować w formie kationów.
2 KO2 + 6 I- + 8 H+ 2 K+ + 3 I2 + 4 H2O
KO2 reaguje z wodą, więc również nie ma mowy o jonach O2- - jony ponadtlenkowe są bardzo nietrwałe.
Sam już nie wiem, bo na Wikipedii pisze, że to związki o charakterze soli. Jakby co to to jest pełna reakcja: KO2 + KI + HCl
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: Problematyczne zadania
Tak, są związkami o budowie jonowej, mają charakter soli, tylko aniony ponadtlenkowe jak już napisałem błyskawicznie reagują z wodą. W końcu są rodnikami.
Reakcja którą napisałem na 99% jest poprawna, można dopasować resztę reagentów łatwo. Żadna reszta kwasu tlenowego pochodząca od jodu raczej nie powstanie, zostaje więc tylko jod cząsteczkowy. Potas moim zdaniem musi występować w formie kationów, więc nie ma za bardzo co kombinować.
Reakcja którą napisałem na 99% jest poprawna, można dopasować resztę reagentów łatwo. Żadna reszta kwasu tlenowego pochodząca od jodu raczej nie powstanie, zostaje więc tylko jod cząsteczkowy. Potas moim zdaniem musi występować w formie kationów, więc nie ma za bardzo co kombinować.
Re: Problematyczne zadania
Czemu Cu(OH)2 nie możemy użyć do wykrycia fenolu ? Za małe właściwości kwasowe ?
Re: Problematyczne zadania
Mam pytanie chodzi o reakcję Cu + HNO3 (roz)
skąd mam wiedzieć jaka będzie reakcja czy mam sie jej poprostu nauczyc na pamięć czy jest jakaś metoda na rozwiązywanie tego typu reakcji.
skąd mam wiedzieć jaka będzie reakcja czy mam sie jej poprostu nauczyc na pamięć czy jest jakaś metoda na rozwiązywanie tego typu reakcji.
Re: Problematyczne zadania
Fenol wykrywamy Fecl3, a roztwór zabarwia się na kolor fioletowy, granatowy lub czerwony (zależnie od stężenia roztworu)slayer9 pisze:Czemu Cu(OH)2 nie możemy użyć do wykrycia fenolu ? Za małe właściwości kwasowe ?
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: Problematyczne zadania
Miedź reaguje z resztą kwasową w kwasach utleniających - z wodorem nie może. W zależności od stężenia kwasu jony NO3- mogą być redukowane albo do NO2, albo NO.
Cu + 4HNO3 (stężony) → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3 (rzcieńczony) → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
W internecie jest mnóstwo artykułów na ten temat, polecam poszukać, bo zawsze znajdzie się coś wartego przeczytania
Cu + 4HNO3 (stężony) → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3 (rzcieńczony) → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
W internecie jest mnóstwo artykułów na ten temat, polecam poszukać, bo zawsze znajdzie się coś wartego przeczytania
Pytanie dotyczyło Cu(OH)2, a nie FeCl3 Pmikin15 pisze:Fenol wykrywamy Fecl3, a roztwór zabarwia się na kolor fioletowy, granatowy lub czerwony (zależnie od stężenia roztworu)slayer9 pisze:Czemu Cu(OH)2 nie możemy użyć do wykrycia fenolu ? Za małe właściwości kwasowe ?
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
problematyczne zadania z biologii
autor: psylocybina » 1 paź 2014, o 15:17 » w Arkusze maturalne z biologii - 0 Odpowiedzi
- 21492 Odsłony
-
Ostatni post autor: psylocybina
1 paź 2014, o 15:17
-
-
-
problematyczne zadania obliczeniowe
autor: hsaler » 2 mar 2018, o 11:54 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 7194 Odsłony
-
Ostatni post autor: hsaler
2 mar 2018, o 11:54
-
-
-
witowski 2015 problematyczne zadania
autor: bedziedobrzeXd » 24 lip 2015, o 15:18 » w Wspólna nauka do matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8523 Odsłony
-
Ostatni post autor: atenuacja
27 lip 2015, o 14:20
-
-
-
Andrzej PERSONA : problematyczne zadania
autor: Medyk 300 » 18 lip 2015, o 13:28 » w Poprawa matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8893 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
26 lis 2015, o 12:37
-
-
- 4 Odpowiedzi
- 4641 Odsłony
-
Ostatni post autor: Biologis
27 mar 2017, o 22:05
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 17 gości