Problem - zadanie z buforem octowym

Ogólne forum chemiczne poruszające problemy chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej
Peter128
Posty: 2
Rejestracja: 18 lip 2013, o 12:08

Problem - zadanie z buforem octowym

Post autor: Peter128 »

Zadanie brzmi:

Jakie będzie ph w przypadku gdy 25 ml roztworu kwasu octowego o stężeniu 0,103 mol/l przereaguje w 90% z roztworem NaOH o stężeniu 0,1025 mol/l , pKa=4,75.


Ja próbowałem to rozwiązać w ten sposób:
n = 0,025 * 0,103 = 2,575 * 10^-3 - tyle jest moli CH3COOH

90% n to 2,3175 * 10^-3 mola
10% n to 2,575*10^-4 mola.

Wzór na ph buforu:
ph = pKa + log (Cakc/Cdon) = 4,75 + log (2,3175 *10^-3/2,575 * 10^-4) = 5,7

Tylko nie wiem po co to stężenie NaOH. Czy to co napisałem ma sens? Proszę o porady
adamantan
Posty: 1489
Rejestracja: 2 wrz 2009, o 13:00

Re: Problem - zadanie z buforem octowym

Post autor: adamantan »

Jeśli treść zadania jest dokładnie taka jak napisałeś to wynika że stężenie NaOH jest tak dla podpuchy
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości