Zadanie brzmi:
Jakie będzie ph w przypadku gdy 25 ml roztworu kwasu octowego o stężeniu 0,103 mol/l przereaguje w 90% z roztworem NaOH o stężeniu 0,1025 mol/l , pKa=4,75.
Ja próbowałem to rozwiązać w ten sposób:
n = 0,025 * 0,103 = 2,575 * 10^-3 - tyle jest moli CH3COOH
90% n to 2,3175 * 10^-3 mola
10% n to 2,575*10^-4 mola.
Wzór na ph buforu:
ph = pKa + log (Cakc/Cdon) = 4,75 + log (2,3175 *10^-3/2,575 * 10^-4) = 5,7
Tylko nie wiem po co to stężenie NaOH. Czy to co napisałem ma sens? Proszę o porady
Problem - zadanie z buforem octowym
Re: Problem - zadanie z buforem octowym
Jeśli treść zadania jest dokładnie taka jak napisałeś to wynika że stężenie NaOH jest tak dla podpuchy
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Zadanie z buforem obliczanie pH roztworu
autor: PM_YOUR_PLANT_PHOTO » 4 gru 2018, o 23:18 » w Chemia w szkole i na studiach - 7 Odpowiedzi
- 3234 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
7 gru 2018, o 04:43
-
-
- 5 Odpowiedzi
- 4212 Odsłony
-
Ostatni post autor: DMchemik
29 sie 2014, o 08:37
-
- 1 Odpowiedzi
- 10328 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
6 kwie 2016, o 20:00
-
- 3 Odpowiedzi
- 12085 Odsłony
-
Ostatni post autor: tataastmatyczki
30 paź 2014, o 22:54
-
- 1 Odpowiedzi
- 1647 Odsłony
-
Ostatni post autor: Olafek
9 gru 2014, o 14:46
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości