1.Jaką objętość 5% KOH należy użyć do reakcji zobojetnienia zamiast 250 g 2-molowego roztworu NaOH. Gęstość obu roztworow to 1,1g/cm3.
2. Ile cm3 0,25 molowego roztworu BaCl2 potrzeba do całkowitego stracenia jonów siarczanowych z zamówienia12cm3 roztworu kwasu siarkowego 5,23%?
stężenia
Re: stężenia
Nie można zobojętnić KOH NaOH, tu jest błąd, napisz to zadanie raz jeszcze.1.Jaką objętość 5% KOH należy użyć do reakcji zobojetnienia zamiast 250 g 2-molowego roztworu NaOH. Gęstość obu roztworow to 1,1g/cm3.
Tego też się nie da wg mnie zrobić, bo przekształcając nawet wzór Cm i Cp mamy:2. Ile cm3 0,25 molowego roztworu BaCl2 potrzeba do całkowitego stracenia jonów siarczanowych z zamówienia12cm3 roztworu kwasu siarkowego 5,23%?
100%CmMV = CpMr
Mamy Cp, V, M, a brakuje nam Cp i Mr. Jakby jednej wielkości brakowało to by się dało.
Poprawcie mnie jeśli mylę się
Re: stężenia
Podejrzewam, że zadanie jest ze zbioru, w którym autor przybliża gęstości rozcieńczonych roztworów wodnych do gęstości czystej wody albo gdzieś w tym zbiorze jest tabelka/wykres z danymi d = f(Cp).
Re: stężenia
Dostałam te zadania na kserowkach i miałam z nimi problem. Tam jest słowo zamiast.
Re: stężenia
przelicz sobie 5% na mole, później dopasuj.
Re: stężenia
Zad 1.:
Zaproponuję jednak inne rozwiązanie ( które oczywiście istnieje ! ):
Oznaczam dla KOH indeksy 1 a dla NaOH indeks 2". Z danych z zadania wynika, że m2=250g, Cm2= 2m/dm3, d2 = 1,1 g/cm3 zatem:
V2 = m2/d2 = 250 g / 1,1 g/cm3 = 227,27 cm3 = 0,2273 dm3
n2 = V2*C2 = 0,2273 dm3 * 2 m/dm3 = 0,4546 mol NaOH
Dla reakcji zobojętnienia potrzebne jest tyle samo moli NaOH co moli KOH.
Jeśli mamy 0,4546 moli KOH to znajdujemy, że jest go 25,46 g ( przelicznik : 1 mol KOH to 56 g ). Jeśli mamy 25,46 g KOH i jego stężenie procentowe w roztworze wodnym: Cp1 = 5% = 0,05. Z tego z równania na stężenie procentowe obliczymy masę wody w tym roztworze: Cp1 = 25,46/ ( mw + 25,46 ). Z tego wyliczymy masę wody: mw = 483,74 g lub Vw = 483,74 cm3 lub Vw = 0,4837 dm3 wody.
Na koniec objętość roztworu KOH: V1 = M1/d1 d1=d2=1,1 g/cm3 - bo to są warunki zadania, zaś M1 = mw +mKOH = 25,46 + 483,7g, otrzymujemy: V1 = M1/d1 = 463 cm3 = 0,463 dm3.
pozdrawiam
Zaproponuję jednak inne rozwiązanie ( które oczywiście istnieje ! ):
Oznaczam dla KOH indeksy 1 a dla NaOH indeks 2". Z danych z zadania wynika, że m2=250g, Cm2= 2m/dm3, d2 = 1,1 g/cm3 zatem:
V2 = m2/d2 = 250 g / 1,1 g/cm3 = 227,27 cm3 = 0,2273 dm3
n2 = V2*C2 = 0,2273 dm3 * 2 m/dm3 = 0,4546 mol NaOH
Dla reakcji zobojętnienia potrzebne jest tyle samo moli NaOH co moli KOH.
Jeśli mamy 0,4546 moli KOH to znajdujemy, że jest go 25,46 g ( przelicznik : 1 mol KOH to 56 g ). Jeśli mamy 25,46 g KOH i jego stężenie procentowe w roztworze wodnym: Cp1 = 5% = 0,05. Z tego z równania na stężenie procentowe obliczymy masę wody w tym roztworze: Cp1 = 25,46/ ( mw + 25,46 ). Z tego wyliczymy masę wody: mw = 483,74 g lub Vw = 483,74 cm3 lub Vw = 0,4837 dm3 wody.
Na koniec objętość roztworu KOH: V1 = M1/d1 d1=d2=1,1 g/cm3 - bo to są warunki zadania, zaś M1 = mw +mKOH = 25,46 + 483,7g, otrzymujemy: V1 = M1/d1 = 463 cm3 = 0,463 dm3.
pozdrawiam
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 0 Odpowiedzi
- 2298 Odsłony
-
Ostatni post autor: Martyns
16 maja 2014, o 15:13
-
- 4 Odpowiedzi
- 4906 Odsłony
-
Ostatni post autor: lukasz471
3 kwie 2017, o 20:00
-
- 4 Odpowiedzi
- 3185 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
28 sty 2015, o 13:57
-
- 9 Odpowiedzi
- 1745 Odsłony
-
Ostatni post autor: Olafek
13 gru 2014, o 08:16
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 9 gości