Cześć w zadaniu mam polecenie
Zapisz równanie reakcji przebiegającej w probówce I. korzystając z zapisu jonowego.
Współczynniki dobierz metodą bilansu elektronowego.
Probówka I to ma w sobie HCL(aq) i dodaje się do niej Cr
Ja napisałem tak:
2 Cr + 6H+ + 6 CL- 2Cr3+ + 6 Cl- + 3 H2
w odpowiedzi jest tak:
2Cr + 6H+ + 6Cl¯ + O2 → 2Cr3+ + 6Cl¯ + 2H2O + H2)
Gdy się zagłębiłem w temat to już chyba rozumiem dlaczego to źle zrobiłem, ale chciałbym prosić o jakieś potwierdzenie:
Gdy chrom reaguje z HCL w zamkniętych ( szczelnych - bez dostępu tlenu warunkach ) chrom utlenia się na Cr2+
A gdy chrom reaguje z HCL w otwartych probówkach - wtedy jest dostęp tlenu to utlenia się na Cr3+ i dodatkowo powstaje woda
chrom + hcl warunki reakcji
Re: chrom + hcl warunki reakcji
W pierwszej kolejności powstaje i tak CrCl2, który przy dostępie tlenu przechodzi dalej w CrCl3.
Re: chrom + hcl warunki reakcji
gregory94,
Podają tak:
2 Cr + 6 HCl +O2 2 CrCl3 + H2 + 2 H2O
Jest jak powiedział DMchemik:
Cr + 2 HCl CrCl2 + H2
4 CrCl2 + 4 HCl + O24 CrCl3 + 2 H2O
Podają tak:
2 Cr + 6 HCl +O2 2 CrCl3 + H2 + 2 H2O
Jest jak powiedział DMchemik:
Cr + 2 HCl CrCl2 + H2
4 CrCl2 + 4 HCl + O24 CrCl3 + 2 H2O
Re: chrom + hcl warunki reakcji
Ok, czyli tak:
Cr + HCL daje niezależnie - czy jest tlen czy nie ma - na początek CrCl2
Jeżeli nie ma tlenu zostaje CrCl2
A gdy jest tlen to zachodzi ta reakcja 4 CrCl2 + 4 HCl + O24 CrCl3 + 2 H2
I jeszcze jeżeli mam w poleceniu napisać reakcje chromu z hcl w warunkach tlenowych to najbardziej prawidłowo ją napisać dwustopniowo
Cr + HCL daje niezależnie - czy jest tlen czy nie ma - na początek CrCl2
Jeżeli nie ma tlenu zostaje CrCl2
A gdy jest tlen to zachodzi ta reakcja 4 CrCl2 + 4 HCl + O24 CrCl3 + 2 H2
I jeszcze jeżeli mam w poleceniu napisać reakcje chromu z hcl w warunkach tlenowych to najbardziej prawidłowo ją napisać dwustopniowo
ale takie coś bardziej jest pod maturęAdax82 pisze:Cr + 2 HCl CrCl2 + H2
4 CrCl2 + 4 HCl + O24 CrCl3 + 2 H2O
Adax82 pisze: Cr + 6 HCl +O2 2 CrCl3 + H2 + 2 H2O
Re: chrom + hcl warunki reakcji
Sumarycznie, zakładając że po reakcji nie ma wolnego chromu, że był odpowiedni nadmiar kwasu w stosunku do tej pierwszej reakcji tworzenia CrCl2, że był odpowiedni dostęp tlenu to to maturalne równanie ma sens. Wiele reakcji tak naprawdę zachodzi jako co najmniej 2 reakcje następujące po sobie czego w sumarycznym równaniu nie widać. W probówce trudno o to bo tlen musi się przeciskać w przeciwprądzie do wydzielającego się wodoru chyba że po roztworzeniu probówka postoi długi czas otwarta, podczas roztwarzania w probówce po chwili nie ma powietrza. W praktyce aby otrzymać wydajnie CrCl3 trzeba taka reakcje wykonywać np. w parownicy czy krystalizatorze.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 0 Odpowiedzi
- 14224 Odsłony
-
Ostatni post autor: kingB
21 maja 2015, o 19:06
-
- 1 Odpowiedzi
- 4978 Odsłony
-
Ostatni post autor: tinek
24 paź 2016, o 21:30
-
-
Łazarski WST warunki na studia niestacjonarne 2019
autor: Xyzmmm » 5 lip 2019, o 12:33 » w Matura i egzaminy na uczelnie - 0 Odpowiedzi
- 1915 Odsłony
-
Ostatni post autor: Xyzmmm
5 lip 2019, o 12:33
-
-
- 0 Odpowiedzi
- 5767 Odsłony
-
Ostatni post autor: ciupaga
8 gru 2019, o 20:43
-
-
PAZDRO-określ warunki w jakich zachodzą reakcje wodoru
autor: Ariaalie » 21 wrz 2016, o 15:34 » w Chemia nieorganiczna - 1 Odpowiedzi
- 4378 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
23 wrz 2016, o 18:50
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości