[Link] Errata - błędy w zbiorach zadań/podręcznikach

[DMchemik]

Zakładam ten temat, by wspólnie wskazać błędy w zbiorach zadań czy podręcznikach lub innych książkach. Jako że takowe się zdarzają, proponuję, by o wszelkich błędach pisać tutaj z podaniem zbioru i numeru zadania. Po zebraniu odpowiedniej ilości możemy sami zrobić erratę do zbiorów i nie główkować, dlaczego zadanie nie chce wyjść. Errata podawana przez wydawcę często nie wskazuje wszystkich błędów. Wiem, że pojawiały się już takie tematy poprzednio, jednak ten wątek ma być zbiorczy. Na początek chcę wrzucić wczorajsze zadanie rozpuszczalno-zadanie-vt55040.htm , przyjdzie Girion to poda skąd ono jest.

Tak więc zostawiam Wam pole do popisu.

[Girion]

To jest:
Repetytorium Persona Chemia Tom 1, wyd. 2012
Przykład 2.5, w odpowiedzi jest 18,85 g, a ma wyjść 12,5 g.

[Girion]

Repetytorium Persona Chemia Tom 1, wyd. 2012
str. 133, zad 6.13 - ma wyjść 452,5 wynika to z proporcji, którą oni sami napisali, a podali zły wynik (425,5 kJ).

[DMchemik]

Ze zbioru Tydzień po tygodniu zad 16 / str 123: Oblicz wydajność reakcji tworzenia chlorowodoru z pierwiastków, jeśli powstaniu 54,75 g chlorowodoru towarzyszyło wydzielenie 96,6525 kJ ciepła, a entalpia reakcji powstawania chlorowodoru z pierwiastków wynosi 184,14 kJ/ mol

To zadanie to kompromitacja jego autora, nie ma sensu fizycznego i nie ma rozwiązania w ogóle. jak powstaniu 1,5 mol HCl, może towarzyszyć mniejszy efekt, niż powstaniu 1 mol HCl?

[DMchemik]

do 100g nasyconego w temperaturze 10C roztworu aztoanu(V) potasu dosypano 200g tej soli,a nastepnie roztwór ogrzano do temperatury 80C, oblicz jaki procent dosypanej soli się nie rozpuścił wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku
rozpuszczalnosc w 10C 20g/100gH2O
80C wynosi 175g/100g H2O

Błąd w odpowiedziach, prawidłowy wynik to 35,4%. Podany wynik 22,5% wychodzi, gdy źle rozwiązać to zadanie.

[Axon96]

Zadanie 6, Maturalnie, że zdasz", dział Efekty energetyczne reakcji"
Błąd w danych. Spalanie propanu powinno wynosić -2223,3.

[DMchemik]

Podał entalpię spalania dla etylenu. Do tego jeśli przyjąć wartość -2220 kJ/mol, to otrzymamy 70 kJ/mol, czyli tyle, co podaje w odpowiedzi. Ta wartość nijak ma się do danych które możemy odszukać w tablicach: -106 kJ. Warto zapamiętać, że węglowodory nasycone mają UJEMNE entalpie tworzenia. Dlaczego mimo wstawienia dobrej wartości entalpii spalania propanu wychodzi zły wynik? Bo autor nie jest konsekwentny - opiera obliczenia na entalpii spalania propanu do gazowego CO2 i ciekłej wody, a podaje entalpię tworzenia pary wodnej (-242 kJ/mol, a 2*242=484, jak w zadaniu), zamiast ciekłej wody (-286 kJ/mol co daje -572, i ta wartość powinna być w zadaniu). Po ponownym przeliczeniu wychodzi -106 kJ, co jest zgodne z wartościami tablicowymi.

Coraz większe mam wrażenie, że repetytoria i zbiory nie są wiele warte, pisane na szybko bo można zarobić na naiwnych maturzystach.

[DMchemik]

zadanie 264. 4 g wapnia wrzucono do 46 cm3 wody. Oblicz stężenie procentowe powstałego roztworu.

Wynik w odpowiedziach: 14,9%.

Jest to nieprawda, bo choć matematycznie się wydaje ok, to jednak od wczesnej edukacji chemicznej powinniśmy wiedzieć, że Ca(OH)2 słabo rozpuszcza sie w wodzie. Po uwzględnieniu jego rozpuszczalności (0,17 g) wychodzi stężenie 0,17%. Prawie cały wodorotlenek się strąca jako osad, a rozpuszczona cześć (0,072 g) tworzy wodę wapienną.

[szczurek303]

Teraz Matura 2015 chemia w stechiometrii są dwa błędy, czy nie?

[adult]

Teraz Matura 2015 chemia w stechiometrii są dwa błędy, czy nie?

W jakich konkretnie zadaniach miałyby się pojawić?

[Reptilia]

"Maturalnie że zdasz WSIP

Stała szybkość reakcji syntezy jodowodoru przebiegającej zgodnie z równaniem : H2 + I2 → 2 IH w pewnej temperaturze wynosi 0,16 s-1. Początkowe stężenia wodoru i jodu wynosiły odpowiednio 0,04 mol i 0,05 mol. Ile będzie wynosiła szybkość reakcji w momencie gdy stężenie wodoru będzie równe 0,03 mol a cząsteczkowość reakcji równa jej rzędowości?

powinno wyjść:1,92 * 10 do -5 mol/dm3*s