zadanie

[Kalulala]

Wiedząc że potencjały standardowe układów wynoszą odpowiednio:
Fe3+/Fe2+ 0,77V
J2/J- 0,53V
Br2/Br- 1,08V
F2/F- 2,85V
podaj czy jon może utlenić jony podanych fluorowców ?
Odp. utleni tylko J-.

Mniej więcej rozumiem o co chodzi, ponieważ potencjały są podane dla układu np. I2 +2e 2I- a pytanie dotyczy reakcji odwrotnej czyli
2I-I2 + 2e ale skąd wiadomo jaki będzie potencjał układu przebiegającego w drugą stronę? Bo przecież nie mógłby być (np. dla jodu) -0,53, bo aby żelazo mogło utlenić te jony musi mieć potencjał niższy, a w takiej sytuacji miałoby wyższy. Proszę o wyjaśnienie, bo chyba się pogubiłam

[Norcy]

zaznaczę, że na 100% pewna swojej odpowiedzi nie jestem

masz podane już potencjały standardowe półogniw redox.

aby jony żelaza mogły utlenić jony fluorowca, same muszą się zredukować (czyli Fe3+ + 1e- Fe2+ ), więc Fe3+/Fe2+ będzie stanowić katodę (bo ulega redukcji) i mieć wyższy od fluorowca potencjał
Jedyny niższy potencjał posiada półogniwo J2/J- , więc to ono ulegnie utlenieniu, stanowiąc anodę o potencjale niższym od pot. katody

[Olafek]

Twój problem jest. merytoryczny Aby jony żelaza Fe3+ mogły utlenić jony jodkowe to same muszą się zredukować, a skoro redukcja to katoda. Potencjał katody musi być wyższy, czyli wszystko gra