Obliczenia chemiczne - stechiometria, stężenia

Dyskusje dotyczące szerokiego spektrum zagadnień z dziedziny chemii, a w szczególności jej podstaw, zmierzających do zrozumienia prostych relacji chemicznych
Lusia
Posty: 29
Rejestracja: 22 sty 2015, o 18:12

Obliczenia chemiczne - stechiometria, stężenia

Post autor: Lusia »

Jestem na 1 roku biologii i właśnie mieliśmy pierwsze zajęcia z chemii. Jestem po humanie i bardzo dawno nie miałam chemii. Pomoże ktoś z zadaniami? W nawiasie mam wyniki jakie powinny wyjść.
1. W reakccji 5g MgO z 20% roztworem wodnym HCl (d=1,1kg*dm3) otrzymano 21,4g MgCl2*6H2O. Jaka była wydajność reakcji?
(85%)
2. Ile gramów CuSO4*5H2O należy rozpuścić w 250cm3 wody aby otrzymany roztwór zawierał 0,04 moli jonów Cu2+?
(10g)
3. Ile cm3 2M roztworu KI należy wziąć do sporządzenia 50cm3 wodnego roztworu tej soli o stężeniu 0,5M?
12,5cm3)
4. Ile gram sodu znajduje się w 10g Na2S2O3*5H2O?
(1,86g)

Próbowałam rozwiązać 4 i obliczyłam masę molową Na2S2O3 która wyszła mi 158g/mol i masę 5H2O 90. Czyli razem ten związek ma 158+90=248g/mol. Myślałam, że to zrobię proporcją ale jakoś mi to nie wychodzi. Moja proporcja to 248-64 to 10-x a z tego wychodzi mi 2,58 czyli źle.
Z resztą kompletnie sobie nie radzę.
Z góry dzięki za jakąkolwiek pomoc.
Adax82
Posty: 1519
Rejestracja: 2 lis 2013, o 19:42

Re: Obliczenia chemiczne - stechiometria, stężenia

Post autor: Adax82 »

Lusia,
Co do zadania 4:
1. Jeśli prawidłowo obliczyłaś masę Na2SO2O3*5H2O wynoszącą 248 g/mol oraz masz masę tego związku wynoszącą 10g to umiesz obliczyć ilość moli tego związku - co jest pomocniczą, ale niekonieczną informacją do rozwiązania zadania.
2. Zapewne umiesz, lub powinnaś umieć obliczyć zawartość procentową ( lub ułamkową ) Na w Na2SO2O3*5H2O ( tj. zawartość sodu w uwodnionym siarczanie(IV)sodu ).
podpowiem:
2*23=46 g Na znajduje się w 248 g Na2SO2O3*5H2O
x g Na znajduje się w 10 g Na2SO2O3*5H2O
.prosta i typowa proporcja

Co do zadania 1, 2, 3:
podaj swoje odpowiedzi to będzie można to sprawdzić.
Lusia
Posty: 29
Rejestracja: 22 sty 2015, o 18:12

Re: Obliczenia chemiczne - stechiometria, stężenia

Post autor: Lusia »

Czyli do zad.4
46g-248
x-10
x=1,85
Zad.2
Napisałam reakcję: MgO+2HClMgCl2+H2O
Masa MgO=40g/mol
MasaHCl=36g/mol
w necie znalazłam, że wydajność to rzeczywista masa podzielić na teoretyczną masę. Pamiętam, że chyba najpierw powinnam obliczyć ile wynosiłaby wydajność przy 100%.
Nie wiem jak to wszystko obliczyć więc próbowałam policzyć stężenie molowe HCl, ale pewnie niepotrzebnie:
20g HCl znajduje się w 100g r-ru więc z proporcji:
36 - 1mol
20 - x
x=0,56moli
1100g - 1000cm3
100g - x
x=90,9
Czyli w 90,9cm3 roztworu znajduje się 0,56 mola HCl a więc w 1000cm3 roztworu jest x moli HCl a więc x=6,16
CmHCl=6,16
Ale nadal nie wiem co liczyć dalej.
Co do zad.2 to tylko obliczyłam masy:
M CuSO4*5H2O=250g/mol
M CuSO4=160g/mol

Nie potrafię nawet zacząć.
Adax82
Posty: 1519
Rejestracja: 2 lis 2013, o 19:42

Re: Obliczenia chemiczne - stechiometria, stężenia

Post autor: Adax82 »

Lusia,
Lusia pisze:2. Ile gramów CuSO4*5H2O należy rozpuścić w 250cm3 wody aby otrzymany roztwór zawierał 0,04 moli jonów Cu2+?
(10g)
Jak weźmiesz x moli CuSO4*5H2O to masz x moli CuSO4 ( czyli też x moli Cu2+ ) plus 5x moli H2O
Cm = n/V
Cm = x/( 0,25 + 5x*0,018 ) = 0,04 gdyż utożsamiamy, że 18 g wody to 1 mol wody oraz objętość tej wody wynosi 0,018 dm3, a dolano 0,25 dm2 wody. Po obliczeniu wyjdzie x = 0,01 mola CuSO4*5H2O. Ponieważ 1 mol CuSO4*5H2O = 250 g to 0,01 mola CuSO4*5H2O wynosi 2,5 g
. jakoś nie mogę doliczyć się tych 10 g z odpowiedzi.
Ernestoo
Posty: 222
Rejestracja: 20 lip 2013, o 10:45

Re: Obliczenia chemiczne - stechiometria, stężenia

Post autor: Ernestoo »

Adax82 pisze:Lusia,
Lusia pisze:2. Ile gramów CuSO4*5H2O należy rozpuścić w 250cm3 wody aby otrzymany roztwór zawierał 0,04 moli jonów Cu2+?
(10g)
Jak weźmiesz x moli CuSO4*5H2O to masz x moli CuSO4 ( czyli też x moli Cu2+ ) plus 5x moli H2O
Cm = n/V
Cm = x/( 0,25 + 5x*0,018 ) = 0,04 gdyż utożsamiamy, że 18 g wody to 1 mol wody oraz objętość tej wody wynosi 0,018 dm3, a dolano 0,25 dm2 wody. Po obliczeniu wyjdzie x = 0,01 mola CuSO4*5H2O. Ponieważ 1 mol CuSO4*5H2O = 250 g to 0,01 mola CuSO4*5H2O wynosi 2,5 g
. jakoś nie mogę doliczyć się tych 10 g z odpowiedzi.
Boże Adax, co ty liczysz 0,04 MOLI a nie moli/dm3. Zadanie jest dużo prostsze niż próbujesz je uczynić, wystarczy masę molową hydratu pomnożyć przez liczbę moli
Lusia
Posty: 29
Rejestracja: 22 sty 2015, o 18:12

Re: Obliczenia chemiczne - stechiometria, stężenia

Post autor: Lusia »

Co do zad.1
MgO+2HClMgCl2+H2O
MHCl=36g/mol
MMgO=40g/mol

MgO/HCl=1/2
masaMgO/MMgO=5/40=0,125
Nie wiem co zrobić z tym HCl aby obliczyć który z nich występuje w nadmiarze.
Obliczyłam stężenie molowe HCl
CmHCl=6,1M

Co mam zrobić żeby obliczyć wydajność?
I jest jakaś strona w necie z przypomnieniem teorii i przykładowymi zadaniami z tego?
pesel

Re: Obliczenia chemiczne - stechiometria, stężenia

Post autor: pesel »

Lusia pisze:1. W reakccji 5g MgO z 20% roztworem wodnym HCl (d=1,1kg*dm3) otrzymano 21,4g MgCl2*6H2O. Jaka była wydajność reakcji?
(85%)
Liczysz stosunek tego co otrzymano i tego co można było teoretycznie otrzymać. Kwasem nawet się nie zajmuj.

1 mol MgO - 1 mol MgCl2*6H2O
40,3 g MgO - 203,3g MgCl2*6H2O
5g X = 25.223g tyle można było teoretycznie otrzymać.

wyd.=(21.4/25.223)*100%=84.8%
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 1 gość