Zadanie: nadmiar NaOH+wodorotlenki o charakterze amfoteryczn

[kruszynskaangelika]

Hej, moglibyście mi pomóc w zadaniu?
Treść:
Nadmiar wodnego NaOH dodano do probówek zawierających następujące roztwory:
1) Mn(NO3)2
2) AgNO3
3) Zn(NO3)2
4) Al(NO3)3

W których probówkach po zakończeniu dodawania roztworu NaOH nadal pozostanie osad? Podaj numery probówek oraz wzory chemiczne i nazwy związków tworzących osady.

I teraz tak.
W pierwszej probówce powstaje Mn(OH)2, który jest osadem.
W drugiej probówce powstaje AgOH i nie wiem co to jest, bo w tabeli rozpuszczalności tego nie ma.
W trzeciej probówce powstaje Zn(OH)2 o charakterze amfoterycznym, więc osad się roztwarza przy nadmiarze NaOH.
Taka sama sytuacja zachodzi w probówce ostatniej.

A więc z moich wniosków wychodzi na to, że tylko w probówce pierwszej (ew. jeszcze w drugiej?) powstaje osad, który się nie roztwarza pod wpływem nadmiaru NaOH.

Proszę, powiedzcie mi czy dobrze myślę, a jeśli nie, to napiszcie jak powinno być.
Z góry dziękuję!

[adamantan]

W pierwszej probówce powstaje Mn(OH)₂, który jest osadem (charakter zasadowy).

Pod warunkiem, że wszystko dzieje się w warunkach beztlenowych. W warunkach tlenowych następuje utlenianie białego Mn(OH)₂ do brunatnoczarnego MnO(OH)₂, który w wyniku odwodnienia przechodzi w MnO₂. Pytanie, czy o to autorowi też chodziło.

W drugiej probówce powstaje AgOH i nie wiem co to jest, bo w tabeli rozpuszczalności tego nie ma.

Powstaje brunatnoczarny osad Ag₂O, gdyż nietrwały AgOH spontanicznie rozkłada się do Ag₂O i H₂O (stąd kreska w tablicach rozpuszczalności, że nie istnieje takie coś jak AgOH). Powstający Ag₂O ma bardzo słabe właściwości amfoteryczne, tylko częściowo może się roztworzyć i nie ma szans, aby w warunkach doświadczenia cały się roztworzył. Pytanie, czy autor chciał pomimo wszystko, aby Ag₂O jako amfoteryczny się roztworzył (mimo, że fizycznie w roztworze wodnym się nie da).