Hej! Bardzo proszę o pomoc w zadaniach z buforów aby rozwiać moje wątpliwości.
1. Jakie będzie pH roztworu mieszając 0,3 mola HNO2 i 0,4 mola NaNO2 w 1 litrze wody? Ka dla HNO2 wynosi 4,5*10-4.
To zadanie akurat jest proste gdyż wystarczy skorzystać tylko z wzoru Równanie Hendersona-Hasselbalcha. Do logarytmu przy ułamku mogę zawsze podawać od razu liczbę mogli kiedy wszystko dzieje się w jednej objętości?
2. Jakie jest pH buforu zawierającego 0,12 mola Na2HPO4 oraz 0,08 mola NaH2PO4 w 2 litrach buforu? Jak zmieni się pH jeżeli 1 ml 8M NaOH zostanie oddany do 1l tego buforu? Kwas ortofosforowy ma następujące wartości stałych dysocjacji Ka1= 7,1*10-3, Ka2= 6,3*10-8, Ka3= 4,5*10-13.
Tutaj już mam więcej wątpliwości. Kwasem tutaj jest NaH2PO4 ponieważ jest więcej protonów, tak? Tutaj wszystko dzieje się w jednej objętości więc znowu nie muszę obliczać stężenia ale zastanawiam się jaką liczbę moli wstawić ponieważ widzę, że w tej parze kwas ma dwa protony więc do wzoru mam postawić liczbę moli 0,08*2? Czy może tutaj zawsze podaje się po prostu stężenie molowe/liczbę moli kwasu/zasady a ilość protonów nie ma znaczenia? A jeżeli bierze się pod uwagę ilość H+ to jak analogiczna sytuacja przedstawiać się będzie w zasadzie?
Moim pomysłem na druga część zadania jest poprzez pH obliczenie liczbę protonów których liczba w 1l równa jest liczbowo stężeniu protonów. 1 proton zareaguje z 1 OH- wiec policzę ile jest OH- i od większej liczby odejmę mniejszą. Jeżeli większa będzie liczba OH- to z rej różnicy policzę pOH a z tego nowe pH.
Czy dobrze myślę? Może można rozwiązać to prościej?
Bufory - zadania
Re: Bufory - zadania
Jasne, że tak. No chyba, że ta objętość jest absurdalna (jakiś Bałtyk, czy coś w tym rodzaju ).Amina pisze:Do logarytmu przy ułamku mogę zawsze podawać od razu liczbę mogli kiedy wszystko dzieje się w jednej objętości?
Można.Amina pisze:Czy dobrze myślę? Może można rozwiązać to prościej?
nNaOH=8mmoli=0.008 mola
NaH2PO4 + NaOH Na2HPO4 + H2O
Czyli po reakcji mamy:
nNaH2PO4=(0.08-0.008) moli
nNa2HPO4=(0.12+0.008) moli
Nie kombinuj z żadnym mnożeniem przez 2!
[H+]=Ka2*(nNaH2PO4/nNa2HPO4)
Re: Bufory - zadania
Skąd wziął się ten wzór?pesel pisze:[H+]=Ka2*(nNaH2PO4/nNa2HPO4)
Czyli przy buforach nie interesuje mnie ilość protonów w kwasie, a wzór służy tylko do określenia czy dany związek jest kwasem/zasadą w sprzężonej parze?
Re: Bufory - zadania
HmmAmina pisze:Skąd wziął się ten wzór?
Nie ma znaczenia ile ma protonów. Jesteś w takim pH, że pozostałe inne formy są w zaniedbywalnych stężeniach. Szukasz tylko kwasu i sprzężonej z nim zasady. Dla tej zasady ten kwas jest jednoprotonowy bo ma jeden proton więcej niż ona.Amina pisze:To zadanie akurat jest proste gdyż wystarczy skorzystać tylko z wzoru Równanie Hendersona-Hasselbalcha.
Re: Bufory - zadania
Już rozumiem. Przedstawię moje pełne rozwiązania.
1.
pH = pKa + log(nHNO2/nNaNO2)
pH = 3,35 + log(0,4/0,3) = 3,35 + 0,12 = 3,47
2.
pH1 = pKa2 + log(0,12/0,08) = 7,20 + 0,18 = 7,38
pH2 = pKa2 + log(0,12+0,008/0,08-0,008) = 7,20 + 0,25 = 7,45
Czyli powinno się zgadzać, bo po dodaniu zasady pH rośnie.
pH wzrosło o 0,07.
Zgadza się?
1.
pH = pKa + log(nHNO2/nNaNO2)
pH = 3,35 + log(0,4/0,3) = 3,35 + 0,12 = 3,47
2.
pH1 = pKa2 + log(0,12/0,08) = 7,20 + 0,18 = 7,38
pH2 = pKa2 + log(0,12+0,008/0,08-0,008) = 7,20 + 0,25 = 7,45
Czyli powinno się zgadzać, bo po dodaniu zasady pH rośnie.
pH wzrosło o 0,07.
Zgadza się?
Re: Bufory - zadania
1. ok
W 2. przeoczyłem z treści zadania (mea culpa), że dodajemy NaOH tylko do połowy wyjściowej objętości buforu (do 1 litra z dwóch). I ma to znaczenie bo liczby moli się zmieniają.
nNaOH=8mmoli=0.008 mola
NaH2PO4 + NaOH Na2HPO4 + H2O
Czyli po reakcji mamy:
nNaH2PO4=(0.5*0.08-0.008)=0.032 mola
nNa2HPO4=(0.5*0.12+0.008)=0.068 mola
[H+]=Ka2*(0.032/0.068)=2.965*10-8
pH=7.53
W 2. przeoczyłem z treści zadania (mea culpa), że dodajemy NaOH tylko do połowy wyjściowej objętości buforu (do 1 litra z dwóch). I ma to znaczenie bo liczby moli się zmieniają.
nNaOH=8mmoli=0.008 mola
NaH2PO4 + NaOH Na2HPO4 + H2O
Czyli po reakcji mamy:
nNaH2PO4=(0.5*0.08-0.008)=0.032 mola
nNa2HPO4=(0.5*0.12+0.008)=0.068 mola
[H+]=Ka2*(0.032/0.068)=2.965*10-8
pH=7.53
Re: Bufory - zadania
Właśnie też zwróciłam na to uwagę.
Zauważyłam też, że robiąc to sposobem
Zauważyłam też, że robiąc to sposobem
wychodzi coś zupełnie innego więc mój sposób pewnie odpada.Amina pisze:Moim pomysłem na druga część zadania jest poprzez pH obliczenie liczbę protonów których liczba w 1l równa jest liczbowo stężeniu protonów. 1 proton zareaguje z 1 OH- wiec policzę ile jest OH- i od większej liczby odejmę mniejszą. Jeżeli większa będzie liczba OH- to z rej różnicy policzę pOH a z tego nowe pH.
Re: Bufory - zadania
Sposób z cytatu jest zły. Wynika z braku zrozumienia istoty i mechanizmu BUFORUJĄCEGO działania buforów. W taki sposób to sobie można liczyć jak się dodaje mocną zasadę do mocnego kwasu ale nie do buforu. Trzeba pamiętać, że dodając do buforu mocną zasadę tracimy SŁABY KWAS, a stężenie protonów w przypadku słabych kwasów nie jest liniową funkcją ich stężenia jak to ma miejsce w przypadku mocnych kwasów.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 12518 Odsłony
-
Ostatni post autor: Jakub2833
23 mar 2016, o 21:20
-
- 0 Odpowiedzi
- 14248 Odsłony
-
Ostatni post autor: medycznaaa
10 sty 2015, o 15:18
-
- 0 Odpowiedzi
- 13055 Odsłony
-
Ostatni post autor: wagnerania
15 cze 2014, o 06:33
-
- 5 Odpowiedzi
- 5535 Odsłony
-
Ostatni post autor: karuzelczyk
31 paź 2023, o 20:19
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 5 gości