Gaz spełniający równanie van der Waalsa ma Pkr = 3*10^6 N/m2
i Tkr = 200 °C.
a) Dla których z podanych wartości P i T współczynnik ściśliwości PV/RT będzie większy
od jedności dla P = 5*10^6 N/m2
i T = 250°C, dla P = 10^5 N/m2
i T = 100 °C, czy też dla P
= 5*10^7 N/m2
i T = 500 °C, a może żadna podanych odpowiedzi nie jest prawidłowa?
b) Podać, w jakich warunkach właściwości tego gazu będą zbliżone do właściwości gazu
doskonałego: przy niskiej temperaturze, małej gęstości, małej wartości
współczynnika ściśliwości, czy tet może żadna z tych odpowiedzi nie jest prawidłowa.
c) Obliczyć stałą b van der Waalsa dla tego gazu.
Odpowiedź:
a) Wartość PV/RT powinna być większa od jedności w przypadku dużych wartości P i T
dla P = 5*10^7 N/m2
i T = 500 °C
b) Gaz będzie miał wielkości zbliżone do doskonałych w zakresie małych gęstości
c) B = 0,163 dm3
/mol
Gazy rzeczywiste
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 1487 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
8 wrz 2014, o 22:37
-
- 0 Odpowiedzi
- 3708 Odsłony
-
Ostatni post autor: srutututu
9 paź 2016, o 18:06
-
-
Podaną funkcję wymierną właściwą rozłożyć na rzeczywiste uła
autor: klaudiaa_17 » 10 lut 2017, o 11:29 » w Pomoc w nauce - 2 Odpowiedzi
- 7081 Odsłony
-
Ostatni post autor: intru
3 kwie 2017, o 20:44
-
-
- 0 Odpowiedzi
- 2141 Odsłony
-
Ostatni post autor: nanomar
24 sty 2018, o 18:30
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 7 gości