Mol, zadanie z matury 2010.

Ogólne forum chemiczne poruszające problemy chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej
Laurien
Posty: 10
Rejestracja: 14 lis 2015, o 09:12

Mol, zadanie z matury 2010.

Post autor: Laurien »

W dwóch jednakowych zbiornikach o objętości 2,0 dm3 każdy umieszczono oddzielnie takie same liczby moli substancji gazowych X i Y. Masa molowa substancji X
jest dwa razy większa od masy molowej substancji Y. Temperatura w obu zbiornikach jest równa 481,3 K, a ciśnienie w zbiorniku z substancją X jest równe 2000,0 hPa.

A) Podaj wartosc cisnienia panujacego w zbiorniku z substancja Y

B) Oblicz jaka wartosc osiagnie cisnienie w zbiorniku z substancja X, jesli temperatura wzrosnie w nim o 100K.

Czy moglby ktos wytlumaczyc to zadanie krok po kroku?
W podpunkcie B wiem, ze z Clapeyrona wylicze sobie n, a pozniej tylko policze p dla T=581,3, ale jak to jest z tym A?:)

migelo
Posty: 53
Rejestracja: 27 sty 2016, o 18:59

Re: Mol, zadanie z matury 2010.

Post autor: migelo »

a. też z Clapeyrona. masz standardowe równanie pV=nRT przekształcasz do p=nRT/V. Zauważasz, że temperatura, objętość oraz liczba moli tego gazu jest identyczna jak w zbiorniku X, więc i ciśnienie będzie takie samo 2000 hPa.

b. tak jak mówisz.
Adax82
Posty: 1519
Rejestracja: 2 lis 2013, o 19:42

Re: Mol, zadanie z matury 2010.

Post autor: Adax82 »

Laurien,
Ciśnienia w obu zbiornikach będą takie same, gdyż jak napiszemy równania stanu gazu ( trochę je przekształciłem ) dla każdego ze zbiorników:
p1 = n1RT1/V1
oraz
p2 = n2RT2/V2

oraz zauważymy, że:
n1 =n2
p1 = p2
V1 = V2
T1 = T2

i podstawimy do pierwszych dwóch równań to otrzymamy:
p1 = nRT/V
p2 = nRT/V
więc p1 = p2
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości