Witam!
Mam problem odnośnie z trudniejszymi (zależy dla kogo:P) zadaniami z równowagi chemicznej. Mianowicie gubię się w tej tabelce, co jak wypełniać po kolei i dlaczego. Gdyby był ktoś w stanie pomóc i wytłumaczyć to łopatologicznie to byłbym bardzo bardzo wdzięczny!
Podam przykładowe zadanie:
Stała równowagi reakcji: CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) w temperaturze 900K wynosi Kc=1. Oblicz ilość moli CO w zbiorniku zamkniętym o objętości 1dm3 po zmieszaniu 1 mola wodoru z 1 molem CO2 po ustaleniu równowagi.
Proszę o pomoc, bo bardzo zależy mi na tym, żeby to zrozumieć.
Stała równowagi reakcji - objaśnienie wypełniania tabelki
Re: Stała równowagi reakcji - objaśnienie wypełniania tabelk
Na początku w układzie mamy: 1 mol CO2, 1 mol H2, 0 moli CO i 0 moli H2O.
W wyniku ustalenia się równowagi zmiany liczby moli każdego ze składników wynoszą X, przy czym dwóch pierwszych ubywa, a dwóch ostatnich przybywa - wynika to ze stechiometrii reakcji (wszystkie współczynniki w równaniu reakcji są sobie równe).
W stanie równowagi mamy więc: (1-X) mola CO2, (1-X) mola mol H2, (0+X) moli CO i (0+X) moli H2O.
W wyniku ustalenia się równowagi zmiany liczby moli każdego ze składników wynoszą X, przy czym dwóch pierwszych ubywa, a dwóch ostatnich przybywa - wynika to ze stechiometrii reakcji (wszystkie współczynniki w równaniu reakcji są sobie równe).
W stanie równowagi mamy więc: (1-X) mola CO2, (1-X) mola mol H2, (0+X) moli CO i (0+X) moli H2O.
Re: Stała równowagi reakcji - objaśnienie wypełniania tabelk
Tabelkę samą potrafisz narysowac?
Bierzesz pod uwagę każdy z substratów i produktów.
Robisz 5 kolumn :
w pierwszej piszesz oznaczenia (kolejno pod sobą : na początku, przereagowało, powstało, stan równowagi), a w kolejnych w odpowiedniej kolejności (jak w reakcji) wypisujesz dane związki (Co2,h2,co,h2o).
Objętośc jest dana po to, żeby mole zmienic na stężenie molowe (tu i tak wynosi ono jeden, ale jeśli objętośc wynosiłaby 2, to już mielibyśmy 0,5).
Stężenie CO2 i H2 na początku jest takie same - czyli 1 mol/dm3
nie mamy wtedy jeszcze produktów (piszemy zero, albo poziomą kreskę, jak kto woli).
Ile nam przereagowało? Nie wiemy. Dlatego pod CO2 i pod H2 piszemy x", a pod CO i H2O nadal 0, albo poziomą kreskę (to są produkty, one powstają).
Co nam powstało? Z substratów - nic. Bo one przereagowały, więc pod CO2 i pod H2 piszemy zero lubi poziomą kreskę, a pod CO i H2o piszemy x (uwaga - ten x wynosi tu tyle samo, ile x pod substratami w przereagowało").
I na koniec : stężenie równowagowe = stężenie początkowe - to co przereagowało.
Czyli pod CO2 i pod H2 piszemy 1-x, a pod C0 i H2O nadal piszemy x (bo 0-x = 0).
I teraz odpowiednio podstawiamy ostatni wers naszej kolumny (czyli to co jest w stężeniu równowagowym") pod wzór Kc i wyliczamy x
Bierzesz pod uwagę każdy z substratów i produktów.
Robisz 5 kolumn :
w pierwszej piszesz oznaczenia (kolejno pod sobą : na początku, przereagowało, powstało, stan równowagi), a w kolejnych w odpowiedniej kolejności (jak w reakcji) wypisujesz dane związki (Co2,h2,co,h2o).
Objętośc jest dana po to, żeby mole zmienic na stężenie molowe (tu i tak wynosi ono jeden, ale jeśli objętośc wynosiłaby 2, to już mielibyśmy 0,5).
Stężenie CO2 i H2 na początku jest takie same - czyli 1 mol/dm3
nie mamy wtedy jeszcze produktów (piszemy zero, albo poziomą kreskę, jak kto woli).
Ile nam przereagowało? Nie wiemy. Dlatego pod CO2 i pod H2 piszemy x", a pod CO i H2O nadal 0, albo poziomą kreskę (to są produkty, one powstają).
Co nam powstało? Z substratów - nic. Bo one przereagowały, więc pod CO2 i pod H2 piszemy zero lubi poziomą kreskę, a pod CO i H2o piszemy x (uwaga - ten x wynosi tu tyle samo, ile x pod substratami w przereagowało").
I na koniec : stężenie równowagowe = stężenie początkowe - to co przereagowało.
Czyli pod CO2 i pod H2 piszemy 1-x, a pod C0 i H2O nadal piszemy x (bo 0-x = 0).
I teraz odpowiednio podstawiamy ostatni wers naszej kolumny (czyli to co jest w stężeniu równowagowym") pod wzór Kc i wyliczamy x
Re: Stała równowagi reakcji - objaśnienie wypełniania tabelk
(bo 0-x= x OCZYWIŚCIE xd. przepraszam, zagalopowałam się).Black_W pisze:Tabelkę samą potrafisz narysowac?
Bierzesz pod uwagę każdy z substratów i produktów.
Robisz 5 kolumn :
w pierwszej piszesz oznaczenia (kolejno pod sobą : na początku, przereagowało, powstało, stan równowagi), a w kolejnych w odpowiedniej kolejności (jak w reakcji) wypisujesz dane związki (Co2,h2,co,h2o).
Objętośc jest dana po to, żeby mole zmienic na stężenie molowe (tu i tak wynosi ono jeden, ale jeśli objętośc wynosiłaby 2, to już mielibyśmy 0,5).
Stężenie CO2 i H2 na początku jest takie same - czyli 1 mol/dm3
nie mamy wtedy jeszcze produktów (piszemy zero, albo poziomą kreskę, jak kto woli).
Ile nam przereagowało? Nie wiemy. Dlatego pod CO2 i pod H2 piszemy x", a pod CO i H2O nadal 0, albo poziomą kreskę (to są produkty, one powstają).
Co nam powstało? Z substratów - nic. Bo one przereagowały, więc pod CO2 i pod H2 piszemy zero lubi poziomą kreskę, a pod CO i H2o piszemy x (uwaga - ten x wynosi tu tyle samo, ile x pod substratami w przereagowało").
I na koniec : stężenie równowagowe = stężenie początkowe - to co przereagowało.
Czyli pod CO2 i pod H2 piszemy 1-x, a pod C0 i H2O nadal piszemy x (bo 0-x = 0).
I teraz odpowiednio podstawiamy ostatni wers naszej kolumny (czyli to co jest w stężeniu równowagowym") pod wzór Kc i wyliczamy x
Re: Stała równowagi reakcji - objaśnienie wypełniania tabelk
Nie, z tym 0-x to źle Ci napisałam. Bo nic nam tam nie przereagowało - czyli po prostu przepisujesz x".
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 10076 Odsłony
-
Ostatni post autor: Rend
29 mar 2016, o 00:15
-
-
Ile wynosi stała równowagi reakcji syntezy chlorowcowodoru
autor: Weronika12 » 26 kwie 2019, o 15:03 » w Chemia ogólna - 2 Odpowiedzi
- 2930 Odsłony
-
Ostatni post autor: Weronika12
26 kwie 2019, o 17:24
-
-
-
Stężenie jonów a stała równowagi reakcji - zadanie
autor: ChemCool » 1 sty 2015, o 19:34 » w Chemia ogólna - 3 Odpowiedzi
- 4123 Odsłony
-
Ostatni post autor: ChemCool
1 sty 2015, o 21:16
-
-
-
Witkowski- szykość reakcji oraz stała równowagi zadania
autor: ali21 » 23 mar 2015, o 19:04 » w Chemia nieorganiczna - 4 Odpowiedzi
- 10066 Odsłony
-
Ostatni post autor: gtrengo
23 kwie 2015, o 11:13
-
-
-
stała dysocjacji a stała równowagi
autor: Sansewieria » 17 kwie 2016, o 09:23 » w Chemia nieorganiczna - 1 Odpowiedzi
- 29793 Odsłony
-
Ostatni post autor: Nieprzekonany
19 kwie 2016, o 19:44
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 0 gości