Nie rozumiem stopien dyscoajcji...

Forum chemiczne zajmujące się badaniem zjawisk makroskopowych, atomowych, subatomowych i międzycząsteczkowych w układach chemicznych, przy uwzględnieniu praw i pojęć fizyki
twins97
Posty: 87
Rejestracja: 29 mar 2016, o 14:30

Nie rozumiem stopien dyscoajcji...

Post autor: twins97 »

1. Obliczyć stopień dysocjacji jednowodorotlenkowej zasady w roztworze o stężeniu 0,1 mol/dm3 , jeżeli stężenie molowe jonów OH(minus) wynosi 1,3 razy 10 do minus3 mol/dm3

MOH M++OH-

a =?
Co=0,1mol/dm3
COH-=1,3*10-3mol/dm3

I nie rozumie dlaczego do cząsteczek zdysocjowanych bierze się pod uwagę tylko to OH- a nie jeszcze M+ . przecież to i to zdysocjowało.

bo wzór na a=Czdysocjowane/ stężenie całego roztworu? bo i cząstecz M+ i OH- zdysocjowały a my bierzemy tylko pod uwagę OH- a nie jakos to podwajamy.

CZy może Czdysocjowane to są tylko H+?
Awatar użytkownika
Ardorn
Posty: 161
Rejestracja: 2 mar 2016, o 14:34

Re: Nie rozumiem stopien dyscoajcji...

Post autor: Ardorn »

ponieważ jest to zasada a jak dysocjuje zasada ? na oh- przy czym nie uwzględnia się tym samym powstałych w wyniku dys kationów
adamantan
Posty: 1489
Rejestracja: 2 wrz 2009, o 13:00

Re: Nie rozumiem stopien dyscoajcji...

Post autor: adamantan »

Dla zasady jednowodorotlenowej o ilości, która zdysocjowała mówią nam zarówno ilości Me+ jak i OH-, których są równe ilości. Czyli:

[Me+] = [OH-] = Czdys

Popatrz na równanie, z jednego mola MeOH, który np. ulega dysocjacji otrzymujemy 1 mol Me+ i jeden mol OH-.
Podobne rozważania są gdy rozpatrujemy kwas HX:

[H+] = [X-] = Czdys

Wszystkie te rozważania są dobre, gdy stężenia analityczne wspomnianej zasady czy kwasu nie robią się mniejsze niż 10-6 mol/dm3
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 0 gości