co to sa te reakcje jonowe? jak to jest ze reakcja nie zawsze zachodzi? gdy np mamy kwas ieutleniajacy to chyba ne zawsze zchdzi ? nie wiem o co w tym chodzi moglby mi ktps to w miare wyjasnic ? bede wdzieczny niedlugo matura a ja coraz bardziej sie stresuje (
jak zachodza te rkacje jonowe jakie sa typy reakcj jonowych ? /
[ Dodano: Sob Sty 05, 2008 17:08 ]
prosze czekam . potrzebne mi to jest a nikt nie jest mi w stanie tego wyjasnic:(
reakcje jonowe help me :(
Re: reakcje jonowe help me :(
Reakcja jonowa to reakcja chemiczna, w której reagują z sobą bezpośrednio jony, lub jony z cząsteczkami elektrycznie obojętnymi.
Reakcje czysto-jonowe, tzn takie, w których wszystkie produkty i wszystkie substraty są wolnymi jonami są rzadko spotykane.
Zazwyczaj charakter jonowy posiada tylko część etapów reakcji nazywanych jonowymi. Etapy jonowe są często poprzedzone w fazie gazowej jonizacją, a w fazie ciekłej dysocjacją elektrolityczną i zakończone są rekombinacją jonów, lub reakcjami redoks.
Reakcje z udziałem jonów są powszechnie spotykane w naturze. Znaczna część reakcji biochemicznych ma taki charakter. Również wiele procesów przemysłowych opiera się na reakcjach jonowych. Są to np.:
polimeryzacja jonowa,
wiele przemysłowo prowadzonych syntez organicznych,
procesy galwanizacyjne,
procesy zachodzące w akumulatorach,
procesy zachodzące w bateriach
i wiele innych.
Przykłady reakcji jonowych
I. Reakcja strącania osadu (wymiana podwójna).
1) sól1 + sól2 → sól3↓ + sól4
sól1,2,4 – substancje dobrze rozpuszczalne w wodzie.
Przykłady:
Na2SiO3 + Mg(NO3)2 → 2NaNO3 + MgSiO3↓
2Na+ + SiO32- + Mg2+ +2NO3- → 2Na+ + 2NO3- + MgSiO3↓
SiO32- + Mg2+ → MgSiO3↓
2) sól1 + kwas1 → sól2↓ + kwas2
sól1, kwas1,2 – substancje dobrze rozpuszczalne w wodzie.
Przykłady:
MgSO4 + H2SiO3 → MgSiO3↓ + H2SO4
Mg2+ + SO42- + 2H+ + SiO32- → MgSiO3↓ + 2H+ + SO42-
Mg2+ + SiO32- → MgSiO3↓
3) sól1 + zasada1 → sól2(↓) + zasada2(↓)
sól1, zasada 1 – substancje dobrze rozpuszczalne w wodzie,
sól2 albo zasada 2 – substancje nie rozpuszczalne w wodzie.
Przykłady:
2Na3PO4 + 3Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2↓ + 6NaOH
6Na+ + 2PO43- + 3Ba2+ + 6OH- → Ba3(PO4)2↓ + 6Na+ + 6OH-
2PO43- + 3Ba2+ → Ba3(PO4)2↓
Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3↓
2Fe3+ + 3SO42- + 6Na+ + 6OH- → 6Na+ + 3SO42- + 2Fe(OH)3↓
2Fe3+ + 6OH- → 2Fe(OH)3↓
II. Reakcja tworzenia słabych elektrolitów, w tym wody.
A) Reakcja zobojętniania (tworzenia wody)
1) kwas + zasada → sól + woda
Przykłady:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
2H+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- → 2Na+ + SO42- + 2H2O
2H+ + 2OH- → 2H2O
H+ + OH- → H2O
B) Reakcja tworzenia słabych elektrolitów zachodzi pomiędzy solą a kwasem lub zasadą, produktami tej reakcji jest kolejna sól i kolejny kwas lub zasada JEDNAK nowo-powstały kwas lub zasada jest słabym elektrolitem tzn. kwasy pochodzenia wodorkowego nie ulegają dysocjacji, gdyż od razu wyparowują, kwasy tlenowe rozpadają się na tlenek kwasowy i wodę. Słabymi elektrolitami są miedzy innymi HF, HCN, H2SO3, HNO2, H2CO3, NH4OH.
1) sól1 + kwas1 →sól2 + kwas2 – słaby elektrolit
Przykłady:
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + (CO2 + H2O) – kwas H2CO3 po rozpadzie.
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + CO2 + H2O
CO32- + 2H+ → CO2 + H2O
MgSO3 + 2HNO3 →Mg(NO3)2 + (SO2 + H2O) – kwas H2SO3 po rozpadzie.
Mg2+ + SO32- + 2H+ + 2NO3- → Mg2+ + 2NO3- + SO2 + H2O
SO32- + 2H+ → SO2 + H2O
CaBr2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HBr↑
Ca2+ + 2Br- + 2H+ + SO42- →Ca2+ + SO42- + 2HBr↑
2Br- +2H+ → 2HBr↑
2) sól1 + zasada1 → sól2 + zasada2 – słaby elektrolit
Przykłady:
NH4Cl + KOH → KCl + (NH3 + H2O) – zasada NH4OH po rozpadzie.
NH4+ + Cl- + K+ + OH- → K+ + Cl- + NH3 + H2O
NH4+ + OH- → NH3 + H2O
III. Reakcja kwasu z metalem (wymiana pojedyncza).
1) kwas + metal → sól + wodór
Przykłady:
H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2↑
2H+ + SO42- + Mg0 → Mg2+ + SO42- + H20↑
2H+ + Mg0 → Mg2+ + H20↑
6HCl + 2Fe → 2FeCl3 + 3H2↑
6H+ + 6Cl- + 2Fe0 → 2Fe3+ +6Cl- + 3H20↑
6H+ + 2Fe0 → 2Fe3+ + 3H20↑
IV. Hydroliza soli.
A) Hydroliza soli pochodzącej od mocnego kwasu i słabej zasady (AlCl3, Fe2(SO4)3, NH4NO3) – hydroliza kationowa.
1)sól + woda ↔ kwas + wodorotlenek↓
Przykłady:
AlCl3 + 3H2O ↔ 3HCl + Al(OH)3↓
Al3+ + 3Cl- + 3H2O ↔ 3H+ + 3Cl- + Al(OH)3↓
Al3+ + 3H2O ↔ 3H+ + Al(OH)3↓ o odczynie kwasowym świadczy obecność kationów H+
B) Hydroliza soli pochodzącej od słabego kwasu i mocnej zasady (K2CO3, Na2SO3, Na2S) – hydroliza anionowa.
1)sól + woda ↔ kwas (rozpada się, gdyż jest słabym elektrolitem) + zasada
Przykłady:
K2CO3 + 2H2O ↔ 2KOH + CO2 + H2O
2K+ + CO32- + 2H2O ↔2K+ + 2OH- + CO2 + H2O
CO32- + 2H2O ↔ 2OH- + CO2 + H2O o odczynie zasadowym świadczy obecność anionów OH-
google też istnieje
Reakcje czysto-jonowe, tzn takie, w których wszystkie produkty i wszystkie substraty są wolnymi jonami są rzadko spotykane.
Zazwyczaj charakter jonowy posiada tylko część etapów reakcji nazywanych jonowymi. Etapy jonowe są często poprzedzone w fazie gazowej jonizacją, a w fazie ciekłej dysocjacją elektrolityczną i zakończone są rekombinacją jonów, lub reakcjami redoks.
Reakcje z udziałem jonów są powszechnie spotykane w naturze. Znaczna część reakcji biochemicznych ma taki charakter. Również wiele procesów przemysłowych opiera się na reakcjach jonowych. Są to np.:
polimeryzacja jonowa,
wiele przemysłowo prowadzonych syntez organicznych,
procesy galwanizacyjne,
procesy zachodzące w akumulatorach,
procesy zachodzące w bateriach
i wiele innych.
Przykłady reakcji jonowych
I. Reakcja strącania osadu (wymiana podwójna).
1) sól1 + sól2 → sól3↓ + sól4
sól1,2,4 – substancje dobrze rozpuszczalne w wodzie.
Przykłady:
Na2SiO3 + Mg(NO3)2 → 2NaNO3 + MgSiO3↓
2Na+ + SiO32- + Mg2+ +2NO3- → 2Na+ + 2NO3- + MgSiO3↓
SiO32- + Mg2+ → MgSiO3↓
2) sól1 + kwas1 → sól2↓ + kwas2
sól1, kwas1,2 – substancje dobrze rozpuszczalne w wodzie.
Przykłady:
MgSO4 + H2SiO3 → MgSiO3↓ + H2SO4
Mg2+ + SO42- + 2H+ + SiO32- → MgSiO3↓ + 2H+ + SO42-
Mg2+ + SiO32- → MgSiO3↓
3) sól1 + zasada1 → sól2(↓) + zasada2(↓)
sól1, zasada 1 – substancje dobrze rozpuszczalne w wodzie,
sól2 albo zasada 2 – substancje nie rozpuszczalne w wodzie.
Przykłady:
2Na3PO4 + 3Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2↓ + 6NaOH
6Na+ + 2PO43- + 3Ba2+ + 6OH- → Ba3(PO4)2↓ + 6Na+ + 6OH-
2PO43- + 3Ba2+ → Ba3(PO4)2↓
Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3↓
2Fe3+ + 3SO42- + 6Na+ + 6OH- → 6Na+ + 3SO42- + 2Fe(OH)3↓
2Fe3+ + 6OH- → 2Fe(OH)3↓
II. Reakcja tworzenia słabych elektrolitów, w tym wody.
A) Reakcja zobojętniania (tworzenia wody)
1) kwas + zasada → sól + woda
Przykłady:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
2H+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- → 2Na+ + SO42- + 2H2O
2H+ + 2OH- → 2H2O
H+ + OH- → H2O
B) Reakcja tworzenia słabych elektrolitów zachodzi pomiędzy solą a kwasem lub zasadą, produktami tej reakcji jest kolejna sól i kolejny kwas lub zasada JEDNAK nowo-powstały kwas lub zasada jest słabym elektrolitem tzn. kwasy pochodzenia wodorkowego nie ulegają dysocjacji, gdyż od razu wyparowują, kwasy tlenowe rozpadają się na tlenek kwasowy i wodę. Słabymi elektrolitami są miedzy innymi HF, HCN, H2SO3, HNO2, H2CO3, NH4OH.
1) sól1 + kwas1 →sól2 + kwas2 – słaby elektrolit
Przykłady:
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + (CO2 + H2O) – kwas H2CO3 po rozpadzie.
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + CO2 + H2O
CO32- + 2H+ → CO2 + H2O
MgSO3 + 2HNO3 →Mg(NO3)2 + (SO2 + H2O) – kwas H2SO3 po rozpadzie.
Mg2+ + SO32- + 2H+ + 2NO3- → Mg2+ + 2NO3- + SO2 + H2O
SO32- + 2H+ → SO2 + H2O
CaBr2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HBr↑
Ca2+ + 2Br- + 2H+ + SO42- →Ca2+ + SO42- + 2HBr↑
2Br- +2H+ → 2HBr↑
2) sól1 + zasada1 → sól2 + zasada2 – słaby elektrolit
Przykłady:
NH4Cl + KOH → KCl + (NH3 + H2O) – zasada NH4OH po rozpadzie.
NH4+ + Cl- + K+ + OH- → K+ + Cl- + NH3 + H2O
NH4+ + OH- → NH3 + H2O
III. Reakcja kwasu z metalem (wymiana pojedyncza).
1) kwas + metal → sól + wodór
Przykłady:
H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2↑
2H+ + SO42- + Mg0 → Mg2+ + SO42- + H20↑
2H+ + Mg0 → Mg2+ + H20↑
6HCl + 2Fe → 2FeCl3 + 3H2↑
6H+ + 6Cl- + 2Fe0 → 2Fe3+ +6Cl- + 3H20↑
6H+ + 2Fe0 → 2Fe3+ + 3H20↑
IV. Hydroliza soli.
A) Hydroliza soli pochodzącej od mocnego kwasu i słabej zasady (AlCl3, Fe2(SO4)3, NH4NO3) – hydroliza kationowa.
1)sól + woda ↔ kwas + wodorotlenek↓
Przykłady:
AlCl3 + 3H2O ↔ 3HCl + Al(OH)3↓
Al3+ + 3Cl- + 3H2O ↔ 3H+ + 3Cl- + Al(OH)3↓
Al3+ + 3H2O ↔ 3H+ + Al(OH)3↓ o odczynie kwasowym świadczy obecność kationów H+
B) Hydroliza soli pochodzącej od słabego kwasu i mocnej zasady (K2CO3, Na2SO3, Na2S) – hydroliza anionowa.
1)sól + woda ↔ kwas (rozpada się, gdyż jest słabym elektrolitem) + zasada
Przykłady:
K2CO3 + 2H2O ↔ 2KOH + CO2 + H2O
2K+ + CO32- + 2H2O ↔2K+ + 2OH- + CO2 + H2O
CO32- + 2H2O ↔ 2OH- + CO2 + H2O o odczynie zasadowym świadczy obecność anionów OH-
google też istnieje
Re: reakcje jonowe help me :(
Nic innego nie zrobiłeś, jak bezmyslnie skopiowałeś z wikipedii. Prościej było linka wrzucić.mimi11 pisze:google też istnieje
Re: reakcje jonowe help me :(
zrobiłaś, podałam już tekst jakby nie chciało się szukać
Re: reakcje jonowe help me :(
Wybaczmimi11 pisze:zrobiłaś,
Po prostu nie jestem zwolennikiem kopiowania takich długich tekstów
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 2687 Odsłony
-
Ostatni post autor: Kuba1407
30 lis 2016, o 16:00
-
- 5 Odpowiedzi
- 9233 Odsłony
-
Ostatni post autor: maria304
30 sty 2016, o 00:23
-
- 0 Odpowiedzi
- 890 Odsłony
-
Ostatni post autor: ieminawentas
5 mar 2016, o 18:45
-
- 1 Odpowiedzi
- 8015 Odsłony
-
Ostatni post autor: Nitrogenium32
7 gru 2017, o 16:06
-
- 1 Odpowiedzi
- 891 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
22 lis 2015, o 23:19
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 12 gości