Entalpia temperatura

[Cappy]

Wartość entalpii ∆H = –1260 kJ · mol–1 zapisana przy równaniu dotyczy molowej interpretacji
równania procesu przebiegającego pod stałym ciśnieniem, gdy temperatura końcowa produktów
była (wyższa niż / niższa niż / taka sama jak) temperatura początkowa substratów, i oznacza,
że reakcja jest (egzotermiczna / endotermiczna).

Mógłby mi ktoś wytłumaczyć pierwszy nawias ? Czemu tam ma być, że temperatura taka sama ? Albo chociaż naprowadzić )

[Bell Ferr]

^ T[K]
| temp w czasie zachodzenia reakcji
| /
|temperatura przed / temp po zajściu reakcji i ostygnięciu probówki
|_/
|
|
| czas

^ E [kJ]
| energia kompleksu aktywnego
| /
|energia substatów /
|_/
|
| energia produktów
|
| czas

rozumiesz?

[Bell Ferr]

Cholera, zmasakrowało mi taki śliczny wykres.
no nic, słownie Ci wyjaśnię.
Najpierw probówka ma temp taką jak otoczenie. Inicujesz reakcję. Reakcja jest egzoenergetyczna - czyli po jej zainicjowaniu temp w probówce rośnie, potem probówka stygnie do temp otoczenia. Energii wewnętrzna produktów - en wewn. substratów to twoja entalpia, ale musisz wystudzić probówkę po reakcji bo inaczej pomiar będzie zafałszowany

[Cappy]

Bell Ferr, Super, rozumiem ! Dziekuję po raz już któryś