Problematyczne zadania

[chemiczka2016]

Cześć mam problem z zadaniem

Do 100 cm3 1-molowego roztworu chlorku magnezu o gęstości 1,09 g/cm3 dodano 15g chlorku magnezu-woda(1:6) uzyskując roztwór o gęstości 1,11g/cm3. Oblicz stęzenie procentowe i molowe otrzymanego roztworu. Wynik podaj z dokładnością do jednego miejca po przecinku. Bardzo proszę o pomoc lub jakieś wskazówki do zadania.

[pesel]

n_MgCl2=0.1*1+(m_hydrat/M_hydrat)

m_r-ru=100*1.09+15

V_total=m_r-ru/d=m_r-ru/1.11

m_MgCl2=n_MgCl2*M_MgCl2


C_p=(m_MgCl2/m_r-ru)*100%

c_m=n_MgCl2/V_total

w ostatnim objętość wyrazić w dm³

[ooo97]

Amoniak i aminy wg teorii Brönsteda są zasadami, bo przyjmuje proton zgonie z reakcją:
CH3NH2 + H2O → CH3NH3+ + OH-
Wyjaśnij, dlaczego amoniak może przyjąć proton?

Wystarczy w tym przypadku napisać, że zgodnie z teorią amoniak jest akceptorem protonów, czy może chodzi tutaj o wolną parę elektronową?

[pesel]

Raczej tłumaczenie, że amoniak może przyjąć proton bo jest akceptorem protonów to klasyczne idem per idem. Ma wolną parę na azocie i tyle.

[AdiXon]

Jest zadanie, ile stereoizomerów posiada 1,2,3,4-tetrachlorobutan.
Ma dwa węgle asymetryczne, więc powinno być, że posiada 4 stereoizomery, a w odpowiedziach jest, że 3. wie ktoś czemu? czy to tylko pomyłka w druku?

[JanJensen]

Jest zadanie, ile stereoizomerów posiada 1,2,3,4-tetrachlorobutan.
Ma dwa węgle asymetryczne, więc powinno być, że posiada 4 stereoizomery, a w odpowiedziach jest, że 3. wie ktoś czemu? czy to tylko pomyłka w druku?

A to nie będą dwa diastereo i forma mezo?

Kod: Zaznacz cały

pl.wikipedia.org/wiki/Forma_mezo

[olekek]

pomocy pls

[JanJensen]

pomocy pls

Masz podane, że ilości atomów są równe.
Objętość mola gazu, czyli 6,02 x 10²³ to 22,4 dm³. Mol gazu to mol cząsteczek typu X albo XY, albo X₂Y₃.

Równanie: pV=nRT gdzie R stałe, T stałe, p stałe, różnice w V wynikają z różnic w n - ilości cząsteczek. Gaz szlachetny to po prostu cząsteczki jednoatomowe, można przyjąć, że cząsteczki XY dwuatomowe zajmą połowę tej objętości. Jakie? Nie wiem. Masz określić tylko proporcje.
Może to N₂ albo O₂, może O₃, może CO₂. Policz z proporcji co może tam być.

[olekek]

Dziękuję za pomoc

[pesel]

Objętość mola gazu, czyli 6,02 x 10²³ to 22,4 dm³

Czasami.

[makaopomakale]

okej wiec jest zadanie:
Oblicz ile gramów soli uwodnionej Na2SO4 * 10 H2O trzeba dodac do 200g roztworu o stężeniu 20%, żeby otrzymać roztwór o stężeniu 40%

Na2SO4 w hydracie wynosi 44,1 %

ogolnie metoda krzyzykowa wychodzi ze potrzeba 4,1 jednostek masowych roztworu 20% (44,1-40 = 4,1) oraz 20 j.m roztworu 44,1% (40-20 = 20 j.m.)

wiec 4,1 j.m r-r 20% = 200 g
20 j.m rr 44,1% = x
x = 975,61 g

^^ tak mi wyszlo i jest to logiczne ale w odpowiedzi jest napisane: Nie da się w ten sposób otrzymac tak stezonego roztworu"

^^ czy w odp. jest blad ? gdyby stezenie koncowe mialo wynosic 44,1<x to bym zrozumial ale tak to nie czaje zbytnio

[makaopomakale]

drugie glupie zadanie z tego samego zbioru:

Rozpuszczalność CuSO4 w wodzie w temperaturze 363 i 323 K jest odpowiednio równa 60 i 35 g/100g wody. 250g roztworu CuSO4 nasyconego w 363K ochłodzono do
323 K. W wyniku tego z roztworu wykrystalizowała sól pięciowodna. Oblicz o ile zmalało stężenie procentowe CuSO4 wskutek krystalizacji.
odp: z Z 37,5% do 25,9 %".

tak więc:
60g - 160g
x - 250
x = 93,75
93,75/200 x 100% = 37,5% wiec 1 wynik juz mamy - no dobra tu spoko, zgadza się

250 - 93,75 = 156,25 g H2O
jedziemy dalej ile zostanie soli po krystalizacji:
156,25g - x
100 - 35g
x = 54,69 tyle pozostanie soli po krystalizacji - no i super teraz gdybmy zrobil 54,69 / 54,69+156,25 x 100% wyszło by mi to 25,9 % ALE WYKRYSTALIZOWALO NIE SAMO CuSO4 a CuSO4 x 5 H2O. no i wtedy wynik wychodzi inny (28,94% zakładając ze ubytek wody nie doprowadzi do dalszej krystalizacji soli.) więc jak dla mnie te zadanie jest trochę o dupe wytrzeć -

KTOŚ SIE WYPOWIE NA TEMAT TYCH 2 ZADANEK

[pesel]

drugie glupie zadanie z tego samego zbioru:

Jezu, ile obliczeń
Ale zgadzasz się, że po ochłodzeniu roztwór też jest nasycony? Czy może (jak sugerujesz) staje się przesycony?