Zadanie z Barbary Pac

[efyrka97]

Jak obliczyć pH roztworu otrzymanego po 10^4 krotnym rozcieńczeniu roztworu o pH =4?

[Cappy]

pH= 4 = [H+]=10^-4 mol/dm3

Stężenie H+ po rozcieńczeniu:

[H+]=10^-4 / 10^4 mol/dm3 = 10^-8 mol/dm3

pH= -log[H+]= -log10^-8= 8

[efyrka97]

Skoro z obliczeń wychodzi pH=8 to dlaczego w odpowiedziach jest nieznacznie mniej niż 7"?

[ddawid4]

Jeżeli rozcieńczamy roztwór kwasu o pH=4 to ile byśmy tam wody nie wlali odczyn roztworu nigdy nie stanie się zasadowy (pH= 8 jest nie możliwe bo to świadczy o nadmiarze w roztworze jonów wodorotlenkowych względem H+ co jest błędem merytorycznym). W przypadku gdy teoretycznie stężenie H+ wyszło 10^(-8) należy uwzględnić jony H+ a dokładnie H3O+ pochodzące z procesu autodysocjacji wody ( stosuje się to zawsze gdy stężenie H+ lub OH- wyliczonych z kwasu lub zasady w zadaniu jest mniejsze od 10^-6. Tak więc podsumowując: z iloczynu jonowego wody wynika że znajduje się w niej 10^-7 jonów H+, a po rozcieńczeniu kwasu jonów H+ kwasowych jest 10^-8, więc w sumie w roztworze znajduje się ( zakładam cały czas V=1dm^3) 0,11 x 10^-6( co wychodzi z dodawania 10^-7 + 10^-8) jonów H+ co równe jest ich stężeniu, więc -log 0,11 x 10^-6 = ok.6,959, co jest zgodne z odpowiedzią w zbiorze.

[Cappy]

Jasne, ddawid4 ma rację, mój błąd.

[pesel]

Skąd wiadomo, że 10⁴-krotne rozcieńczenie roztworu o pH=4 da roztwór o stężeniu 10^-8?

z iloczynu jonowego wody wynika że znajduje się w niej 10^-7 jonów H+, a po rozcieńczeniu kwasu jonów H+ kwasowych jest 10^-8, więc w sumie w roztworze znajduje się ( zakładam cały czas V=1dm^3) 0,11 x 10^-6( co wychodzi z dodawania 10^-7 + 10^-8)

Niestety, tak dodawać nie można.

[Cappy]

pesel, sugerujesz zmianę stopnia dysocjacji substancji rozpuszczonej?

[pesel]

Aha. Sugeruję, że to nie musiał być mocny kwas.