Pewien trisacharyd X hydrolizuje w środowisku kwasowym do glukozy. Reakcja zachodzi zgodnie z równaniem :
C18H32O16 + 2H2O 3 C6H12O6
Masa roztworu,w którym prowadzono hydrolizę wynosiła 250 g, a początkowe stężenie trisacharydu - 25,2℅.
W pewnym momencie przebiegu hydrolizy sumaryczna liczba moli wszystkich cukrów obecnych w układzie wynosiła 0,135 mola. Obliczu stężenie procentowe glukozy i trisacharydu X w tym momencie hydrolizy.
Jest to zadanie ze zbioru Pac. Jest rozwiązanie ale za nic w świecie nie wiem w jednym momencie skąd się co bierze wiec bardzo bylabym wdzięczna za wytłumaczenie
Proszę o pomoc w zadaniu z dzialu reakcji w roztworach wodnych
- Nitrogenium32
- Posty: 1875
- Rejestracja: 7 lip 2013, o 13:51
Re: Proszę o pomoc w zadaniu z dzialu reakcji w roztworach wodnych
Z danych dotyczących roztworu trisacharydu w stanie początkowym możemy obliczyć, że jest go tam 63 g. Czyli w przeliczeniu na mole:
504,4 g 1 mol
63 g x
-
x = 0,125 mola
Z 1 mola trisacharydu powstają 3 mole glukozy.
0,125 mola + 2x = 0,135 mola
2x = 0,010 mola x = 0,005 mola
Czyli liczba moli trisacharydu jest równa w tym momencie 0,120 mola, a glukozy 0,015 mola (widać tutaj, że jest to sposób dobry, ponieważ z tego 0,005 mola trisacharydu powstało 3 razy tyle glukozy, co jest zgodne ze stosunkiem stechiometrycznym reagentów).
Na koniec przeliczamy obydwie liczby moli na masę:
504,4 g 1 mol
y 0,120 mola
-
y = 60,53 g
180,2 g 1 mol
z 0,015 mola
-
z = 2,70 g
I wyliczamy stężenie procentowe w roztworze o masie 250 g. Dla trisacharydu jest to 24,2%, a dla glukozy 1,1%. Mam nadzieję, że pomogłem.
504,4 g 1 mol
63 g x
-
x = 0,125 mola
Z 1 mola trisacharydu powstają 3 mole glukozy.
(0,125 mola - x) + 3x = 0,135 mola
0,125 mola + 2x = 0,135 mola
2x = 0,010 mola x = 0,005 mola
Czyli liczba moli trisacharydu jest równa w tym momencie 0,120 mola, a glukozy 0,015 mola (widać tutaj, że jest to sposób dobry, ponieważ z tego 0,005 mola trisacharydu powstało 3 razy tyle glukozy, co jest zgodne ze stosunkiem stechiometrycznym reagentów).
Na koniec przeliczamy obydwie liczby moli na masę:
504,4 g 1 mol
y 0,120 mola
-
y = 60,53 g
180,2 g 1 mol
z 0,015 mola
-
z = 2,70 g
I wyliczamy stężenie procentowe w roztworze o masie 250 g. Dla trisacharydu jest to 24,2%, a dla glukozy 1,1%. Mam nadzieję, że pomogłem.
Re: Proszę o pomoc w zadaniu z dzialu reakcji w roztworach wodnych
Oo juz wszystko rozumiem. Dziękuje bardzo
- Nitrogenium32
- Posty: 1875
- Rejestracja: 7 lip 2013, o 13:51
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 2 Odpowiedzi
- 6220 Odsłony
-
Ostatni post autor: ann1708
14 maja 2015, o 15:35
-
- 0 Odpowiedzi
- 5410 Odsłony
-
Ostatni post autor: ann1708
14 maja 2015, o 17:59
-
-
Równowagi w wodnych roztworach elektrolitów ASAP
autor: orange99 » 16 sty 2016, o 01:36 » w Chemia nieorganiczna - 2 Odpowiedzi
- 10305 Odsłony
-
Ostatni post autor: orange99
16 sty 2016, o 19:08
-
-
-
Trwałość jonów wapniowych w roztworach wodnych
autor: karolinka_18 » 27 cze 2019, o 14:41 » w Chemia analityczna - 1 Odpowiedzi
- 6687 Odsłony
-
Ostatni post autor: Blaze
26 lis 2019, o 17:59
-
-
-
Reakcje w wodnych roztworach soli-dysocjacja, hyroliza
autor: Zuzia1998 » 17 wrz 2017, o 12:54 » w Chemia nieorganiczna - 3 Odpowiedzi
- 2406 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
23 lut 2018, o 22:31
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 14 gości