Proszę o pomoc w zadaniu z dzialu reakcji w roztworach wodnych

[orbit541]

Pewien trisacharyd X hydrolizuje w środowisku kwasowym do glukozy. Reakcja zachodzi zgodnie z równaniem :
C18H32O16 + 2H2O 3 C6H12O6
Masa roztworu,w którym prowadzono hydrolizę wynosiła 250 g, a początkowe stężenie trisacharydu - 25,2℅.

W pewnym momencie przebiegu hydrolizy sumaryczna liczba moli wszystkich cukrów obecnych w układzie wynosiła 0,135 mola. Obliczu stężenie procentowe glukozy i trisacharydu X w tym momencie hydrolizy.

Jest to zadanie ze zbioru Pac. Jest rozwiązanie ale za nic w świecie nie wiem w jednym momencie skąd się co bierze wiec bardzo bylabym wdzięczna za wytłumaczenie

[Nitrogenium32]

Z danych dotyczących roztworu trisacharydu w stanie początkowym możemy obliczyć, że jest go tam 63 g. Czyli w przeliczeniu na mole:

504,4 g 1 mol
63 g x
-
x = 0,125 mola

Z 1 mola trisacharydu powstają 3 mole glukozy.

W pewnym momencie przebiegu hydrolizy sumaryczna liczba moli wszystkich cukrów obecnych w układzie wynosiła 0,135 mola.

(0,125 mola - x) + 3x = 0,135 mola
0,125 mola + 2x = 0,135 mola
2x = 0,010 mola x = 0,005 mola
Czyli liczba moli trisacharydu jest równa w tym momencie 0,120 mola, a glukozy 0,015 mola (widać tutaj, że jest to sposób dobry, ponieważ z tego 0,005 mola trisacharydu powstało 3 razy tyle glukozy, co jest zgodne ze stosunkiem stechiometrycznym reagentów).

Na koniec przeliczamy obydwie liczby moli na masę:

504,4 g 1 mol
y 0,120 mola
-
y = 60,53 g

180,2 g 1 mol
z 0,015 mola
-
z = 2,70 g

I wyliczamy stężenie procentowe w roztworze o masie 250 g. Dla trisacharydu jest to 24,2%, a dla glukozy 1,1%. Mam nadzieję, że pomogłem.

[orbit541]

Oo juz wszystko rozumiem. Dziękuje bardzo

[Nitrogenium32]

Nie ma za co.