Obliczanie entalpii reakcji i ich entalpii

Forum chemiczne zajmujące się badaniem zjawisk makroskopowych, atomowych, subatomowych i międzycząsteczkowych w układach chemicznych, przy uwzględnieniu praw i pojęć fizyki
voy
Posty: 2
Rejestracja: 8 maja 2008, o 12:57

Obliczanie entalpii reakcji i ich entalpii

Post autor: voy »

Witam.
Mam problem z jednym zagadnieniem z termodynamiki, którego nie jestem w stanie sobie mimo usilnych prób logicznie wytłumaczyć nawet na podstawie tego, co mam w zeszycie. Czy ktoś potrafiłby mi na podstawie poniższych zadań wytłumaczyć jak tworzyć równania, żeby było dobrze?

zad1.
H2 + I2(s) 2 HI (delta H= 26 kJ/mol HI)
H2 + I2(g) 2 HI (delta H= -5 kJ/mol HI)
Obliczyć entalpię sublimacji jodu (czyli I2(s) I2(g)

Ma wyjść 62 kJ/mol

zad2.
Mając następujące dane:
C(s) + 2 N2O(g) CO2(g) + 2 N2(g) (delta H1= -557 kJ)
C(s) + O2(g) CO2(g) (delta H2= -394 kJ)
Oblicz entalpię reakcji: N2(g) + O2(g) N2O(g).

Ma wyjść 81,5 kJ.

Dziękuje.
Batha
Posty: 2658
Rejestracja: 20 maja 2007, o 16:32

Re: Obliczanie entalpii reakcji i ich entalpii

Post autor: Batha »

voy pisze:Oblicz entalpię reakcji: N2(g) + O2(g) N2O(g).
ta reakcja jest źle napisana, powinno być:
2N2 + O2 = 2N2O

zrobię ten, drugi przykład, imho trudniejszy, z pierwszym sobie potem poradzisz
mając to:
C(s) + 2 N2O(g) CO2(g) + 2 N2(g) (delta H1= -557 kJ)
C(s) + O2(g) CO2(g) (delta H2= -394 kJ)
musze dojść do tego:
2N2(g) + O2(g) 2N2O(g).
to: mnożę razy (-1) i powstaje:
2N2 + CO2 = C + 2N2O (H1= 557)
drugą przepisuję i skracam co się da:
C(s) + O2(g) CO2(g) (delta H2= -394 kJ)
i delty H też dodaję i wychodzi coś (557-394)
halassa
Posty: 1
Rejestracja: 6 maja 2009, o 13:05

Re: Obliczanie entalpii reakcji i ich entalpii

Post autor: halassa »

ja bym to zrobiła podobnie tylko wynik wychodzi dla 2 moli a masz pewnie polczyć dla 1 więc podziel to co wyszło (557-394) czyli 163 na 2 i wtedy Ci wyjdzie wynik == 81.5
ногомас

Re: Obliczanie entalpii reakcji i ich entalpii

Post autor: ногомас »

Pierwsze jest źle zapisane.

powinno być tak:
½H2(g)+ ½ I2(s)= HI(g) Δ H°= +26 KJ/mol
½ H2(g)+ ½ I2(g)= HI(g) Δ H°= -5 KJ/mol

wtedy należy doprowadzić do tego aby wszystko było tak jak w równaniu, które nas interesuje:
I2(s)I2(g)
czyli pierwsze równanie x2, a drugie x(-2)
wtedy ΔH=52+10=62
Awatar użytkownika
Anarchia
Posty: 279
Rejestracja: 20 sty 2012, o 20:27

Re: Obliczanie entalpii reakcji i ich entalpii

Post autor: Anarchia »

czyli pierwsze równanie x2, a drugie x(-2)

czemu tak?
madeline1199
Posty: 1
Rejestracja: 18 kwie 2014, o 12:13

Re: Obliczanie entalpii reakcji i ich entalpii

Post autor: madeline1199 »

H2(g) + I2(s) 2 HI delta H= 26 kJ/mol HI /*2
H2(g) + I2(g) 2 HI delta H= -5 kJ/mol HI /*(-2)

Rozumiem ze razy 2 bo mamy podana entalpie w kJ/mol(1 mol)
a z rownan powstaja 2 mole.
Po wymnozeniu: 2H2+2I2(s)+4HI4HI+2H2+2I2
Zostaje: 2I2(s) 2I2(g)
I teraz pytanie czy moge tak zostawić? W zadaniu sa cale mole I2 i H2

Hubo11
Posty: 92
Rejestracja: 6 kwie 2014, o 07:39

Re: Obliczanie entalpii reakcji i ich entalpii

Post autor: Hubo11 »

po co mnozyles przez 2 ?
Wybieramy najniższe współczynniki
lizard96
Posty: 12
Rejestracja: 25 lis 2011, o 17:32

Re: Obliczanie entalpii reakcji i ich entalpii

Post autor: lizard96 »

hej:)
Bardzo proszę niech ktoś mi wytłumaczy to zadanie:
Oblicz entalpię reakcji:
Fe2O3(s) + 2Al(s) = 2Fe(s) + Al2O3
mając dane
4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s) delta h = -1644 kJ
4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s) delta h = -3340kj

wychodzi mi poprawny wynik tylko że dodatni a w odpowiedziach jest ujemny. Którą reakcję powinnam podzielić przez ujemną liczbę i dlaczego?

Bardzo proszę o pomoc.
jasiekkk
Posty: 1
Rejestracja: 5 maja 2014, o 21:49

Re: Obliczanie entalpii reakcji i ich entalpii

Post autor: jasiekkk »

Pokażę najprostszy sposób rozwiązywania tego typu zadań. Działa dla każdego równania, jest szybki i nie popełnia się nim błędów.
Załączniki
rozwiazanie-zadania.jpg
rozwiazanie-zadania-1.jpg
rozwiazanie-zadania-2.jpg
Awatar użytkownika
Liriell
Posty: 25
Rejestracja: 13 maja 2016, o 13:24

Re: Obliczanie entalpii reakcji i ich entalpii

Post autor: Liriell »

Jasiek, jesteś wielki. Dziękuję.
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 0 gości