Obliczanie entalpii reakcji i ich entalpii
Obliczanie entalpii reakcji i ich entalpii
Witam.
Mam problem z jednym zagadnieniem z termodynamiki, którego nie jestem w stanie sobie mimo usilnych prób logicznie wytłumaczyć nawet na podstawie tego, co mam w zeszycie. Czy ktoś potrafiłby mi na podstawie poniższych zadań wytłumaczyć jak tworzyć równania, żeby było dobrze?
zad1.
H2 + I2(s) 2 HI (delta H= 26 kJ/mol HI)
H2 + I2(g) 2 HI (delta H= -5 kJ/mol HI)
Obliczyć entalpię sublimacji jodu (czyli I2(s) I2(g)
Ma wyjść 62 kJ/mol
zad2.
Mając następujące dane:
C(s) + 2 N2O(g) CO2(g) + 2 N2(g) (delta H1= -557 kJ)
C(s) + O2(g) CO2(g) (delta H2= -394 kJ)
Oblicz entalpię reakcji: N2(g) + O2(g) N2O(g).
Ma wyjść 81,5 kJ.
Dziękuje.
Mam problem z jednym zagadnieniem z termodynamiki, którego nie jestem w stanie sobie mimo usilnych prób logicznie wytłumaczyć nawet na podstawie tego, co mam w zeszycie. Czy ktoś potrafiłby mi na podstawie poniższych zadań wytłumaczyć jak tworzyć równania, żeby było dobrze?
zad1.
H2 + I2(s) 2 HI (delta H= 26 kJ/mol HI)
H2 + I2(g) 2 HI (delta H= -5 kJ/mol HI)
Obliczyć entalpię sublimacji jodu (czyli I2(s) I2(g)
Ma wyjść 62 kJ/mol
zad2.
Mając następujące dane:
C(s) + 2 N2O(g) CO2(g) + 2 N2(g) (delta H1= -557 kJ)
C(s) + O2(g) CO2(g) (delta H2= -394 kJ)
Oblicz entalpię reakcji: N2(g) + O2(g) N2O(g).
Ma wyjść 81,5 kJ.
Dziękuje.
Re: Obliczanie entalpii reakcji i ich entalpii
ta reakcja jest źle napisana, powinno być:voy pisze:Oblicz entalpię reakcji: N2(g) + O2(g) N2O(g).
2N2 + O2 = 2N2O
zrobię ten, drugi przykład, imho trudniejszy, z pierwszym sobie potem poradzisz
mając to:
musze dojść do tego:C(s) + 2 N2O(g) CO2(g) + 2 N2(g) (delta H1= -557 kJ)
C(s) + O2(g) CO2(g) (delta H2= -394 kJ)
to: mnożę razy (-1) i powstaje:2N2(g) + O2(g) 2N2O(g).
2N2 + CO2 = C + 2N2O (H1= 557)
drugą przepisuję i skracam co się da:
C(s) + O2(g) CO2(g) (delta H2= -394 kJ)
i delty H też dodaję i wychodzi coś (557-394)
Re: Obliczanie entalpii reakcji i ich entalpii
ja bym to zrobiła podobnie tylko wynik wychodzi dla 2 moli a masz pewnie polczyć dla 1 więc podziel to co wyszło (557-394) czyli 163 na 2 i wtedy Ci wyjdzie wynik == 81.5
Re: Obliczanie entalpii reakcji i ich entalpii
Pierwsze jest źle zapisane.
powinno być tak:
½H2(g)+ ½ I2(s)= HI(g) Δ H°= +26 KJ/mol
½ H2(g)+ ½ I2(g)= HI(g) Δ H°= -5 KJ/mol
wtedy należy doprowadzić do tego aby wszystko było tak jak w równaniu, które nas interesuje:
I2(s)I2(g)
czyli pierwsze równanie x2, a drugie x(-2)
wtedy ΔH=52+10=62
powinno być tak:
½H2(g)+ ½ I2(s)= HI(g) Δ H°= +26 KJ/mol
½ H2(g)+ ½ I2(g)= HI(g) Δ H°= -5 KJ/mol
wtedy należy doprowadzić do tego aby wszystko było tak jak w równaniu, które nas interesuje:
I2(s)I2(g)
czyli pierwsze równanie x2, a drugie x(-2)
wtedy ΔH=52+10=62
Re: Obliczanie entalpii reakcji i ich entalpii
czyli pierwsze równanie x2, a drugie x(-2)
czemu tak?
czemu tak?
-
- Posty: 1
- Rejestracja: 18 kwie 2014, o 12:13
Re: Obliczanie entalpii reakcji i ich entalpii
H2(g) + I2(s) 2 HI delta H= 26 kJ/mol HI /*2
H2(g) + I2(g) 2 HI delta H= -5 kJ/mol HI /*(-2)
Rozumiem ze razy 2 bo mamy podana entalpie w kJ/mol(1 mol)
a z rownan powstaja 2 mole.
Po wymnozeniu: 2H2+2I2(s)+4HI4HI+2H2+2I2
Zostaje: 2I2(s) 2I2(g)
I teraz pytanie czy moge tak zostawić? W zadaniu sa cale mole I2 i H2
H2(g) + I2(g) 2 HI delta H= -5 kJ/mol HI /*(-2)
Rozumiem ze razy 2 bo mamy podana entalpie w kJ/mol(1 mol)
a z rownan powstaja 2 mole.
Po wymnozeniu: 2H2+2I2(s)+4HI4HI+2H2+2I2
Zostaje: 2I2(s) 2I2(g)
I teraz pytanie czy moge tak zostawić? W zadaniu sa cale mole I2 i H2
Re: Obliczanie entalpii reakcji i ich entalpii
po co mnozyles przez 2 ?
Wybieramy najniższe współczynniki
Wybieramy najniższe współczynniki
Re: Obliczanie entalpii reakcji i ich entalpii
hej:)
Bardzo proszę niech ktoś mi wytłumaczy to zadanie:
Oblicz entalpię reakcji:
Fe2O3(s) + 2Al(s) = 2Fe(s) + Al2O3
mając dane
4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s) delta h = -1644 kJ
4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s) delta h = -3340kj
wychodzi mi poprawny wynik tylko że dodatni a w odpowiedziach jest ujemny. Którą reakcję powinnam podzielić przez ujemną liczbę i dlaczego?
Bardzo proszę o pomoc.
Bardzo proszę niech ktoś mi wytłumaczy to zadanie:
Oblicz entalpię reakcji:
Fe2O3(s) + 2Al(s) = 2Fe(s) + Al2O3
mając dane
4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s) delta h = -1644 kJ
4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s) delta h = -3340kj
wychodzi mi poprawny wynik tylko że dodatni a w odpowiedziach jest ujemny. Którą reakcję powinnam podzielić przez ujemną liczbę i dlaczego?
Bardzo proszę o pomoc.
Re: Obliczanie entalpii reakcji i ich entalpii
Pokażę najprostszy sposób rozwiązywania tego typu zadań. Działa dla każdego równania, jest szybki i nie popełnia się nim błędów.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Zadanie z entalpii i wydajności reakcji w jednym.
autor: Kraina_czarow » 10 lis 2014, o 16:30 » w Chemia ogólna - 5 Odpowiedzi
- 5169 Odsłony
-
Ostatni post autor: Olafek
11 lis 2014, o 10:20
-
-
-
Czy mogę tak rozwiązywać zadania z entalpii reakcji ? Pilne
autor: Czarny19 » 13 maja 2014, o 13:04 » w Matura z Chemii - 3 Odpowiedzi
- 3883 Odsłony
-
Ostatni post autor: Czarny19
15 maja 2014, o 17:57
-
-
- 1 Odpowiedzi
- 2606 Odsłony
-
Ostatni post autor: Olafek
13 lis 2014, o 20:03
-
- 1 Odpowiedzi
- 2443 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
18 lis 2015, o 18:19
-
- 1 Odpowiedzi
- 3671 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
13 mar 2016, o 16:51
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości