Stężenie molowe-zadanie

[beniam_in]

W celu strącenia wapnia ze 150 ml 0,2 mol/l roztworu CaCl2 dodano 60% nadmiaru szczawianu amonu (NH4)2C2O4 w postaci 75 ml roztworu tej soli. Jakie było Cm użytego roztworu? (odp. 0,64 mol/dm3)

Proszę o pomoc w tym zadaniu. Jedynie wiem, że mogę obliczyć liczbę moli CaCl2(0,03), ale ze stężeniem molowym mam problem, próbowałam ze wzoru na zamianę stężeń, ale nie mam gęstości. Z produktów też nie wiem jak, bo nie mam podanych żadnych mas (a jak zrobię z CaCl2 to i tak nic nie da, bo szczawianu amonu dodano w nadmiarze, a nie wiem ile ten nadmiar wynosi). Jedynie blisko odpowiedzi byłam gdy założyłam, że 0,03 moli to 60%, a 100% to x. Wychodzi, że 0,05 i wtedy gdy podzielimy na objętość wyjdzie 0,67 mol/dm3. Jednak czy to nie jest błąd metody? Nie jestem pewna czy to założenie jest poprawne (bo przecież w roztworze jest 60% tej substancji, a 100% to cały roztwór, więc to 0,05 to jest liczba moli czego?) Ma ktoś pomysł? Może nie jest to trudne zadanie, ale nie mogę wpaść na rozwiązanie.

[Adax82]

Ilość moli CaCl2:
n1 = Cm*V = 0,2*0,15 = 0,03 moli CaCl2
reakcja stechiometryczna:
(NH4)2C2O4 + CaCl2CaC2O4 + 2 NH4Cl
1 mol (NH4)2C2O4 + 1 mol CaCl21 mol CaC2O4 + 2mole NH4Cl
0,03 mola CaCl2 reaguje zz 0,03 molami (NH4)2C2O4
Jeśli dodano nadmiar 60% szczawianu to odnosi się to do ilości jego moli
Szczawianu dodano 1,6*0,03 = 0,048 moli = n2 ( bo 60% więcej daje współczynnik 1,6, bo 100%=1 a 60%=0,6 )

Stężenie molowe szczawianu:
Cm2 = n2/V
Cm2 = 0,048/0,075 = 0,64 mol/dm3

[beniam_in]

Już wszystko jasne, nie zwróciłam uwagi że to 60% odnosi się do ilości nadmiaru, myślałam, że chodzi o stężenie procentowe i dlatego nic mi się nie zgadzało ! Wiedziałam, że nie jest to trudne zadanie a ja nie widzę oczywistego, ale dziękuję za odpowiedź