Dysocjacji kwasu cytrynowego

Forum chemiczne zajmujące się badaniem zjawisk makroskopowych, atomowych, subatomowych i międzycząsteczkowych w układach chemicznych, przy uwzględnieniu praw i pojęć fizyki
tomaszp
Posty: 109
Rejestracja: 19 maja 2013, o 15:09

Dysocjacji kwasu cytrynowego

Post autor: tomaszp »

Cześć!

Kwas cytrynowy może dysocjować w trzeh etapach. Stałe poszczególnych dysocjacji wynoszą kolejno: K_1=7,5∙10^(-4), K_2=1,7∙10^(-5), K_3=4,0∙10^(-7). Mam wyliczyć całkowitą stałą dyoscjacji.

Wiem, że jest ona iloczynem poszczególnych stałych:

Kc=K1K2K3
Stąd miałbym: Kc=51∙10^(-16)

Czy na pewno ma tak wyjść? Wydaje mi się, że całkowita stała jest trochę za mała. Albo ja coś źle robię/interpretuje.

Jeśli ten wynik jest poprawny, to w takim razie o czym mówi nam całkowita stała dysocjacji? Jaki jest jej sens?
00000000000000000000
Posty: 1479
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Dysocjacji kwasu cytrynowego

Post autor: 00000000000000000000 »

Jak podstawisz sobie za poszczególne stałe odpowiednie wyrażenia i poskracasz to dostaniesz:

K=K1*K2*K3=[H+]3*([A3-]/[H3A])

możesz np. policzyć jak zmienia się stosunek stężeń anionu A i kwasu cytrynowego wraz z pH.
tomaszp
Posty: 109
Rejestracja: 19 maja 2013, o 15:09

Re: Dysocjacji kwasu cytrynowego

Post autor: tomaszp »

chodzi mi bardziej o sam fakt że całkowita stała to iloczyn poszczególnych
czy tak powinno być?
00000000000000000000
Posty: 1479
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Dysocjacji kwasu cytrynowego

Post autor: 00000000000000000000 »

Pewnie przez analogię do stopniowych stałych trwałości kompleksów i całkowitej stałej trwałości można coś takiego wprowadzić.
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 1 gość