dziwne zadanie

[Kamil]

10 g mieszaniny salicylanu metylu i benzoesanu metylu hydrolizowano 0,6 dm3 0,2-molowego roztworu KOH. Hyrdoliza przebiegała praktycznie do końca, a nadmiar wodorotlenku zobojętniono 0,2 dm3 0,1-molowego rozworu kwasu solnego. Okręśl skłąd mieszaniny w procentach masowych i molowych. Z chemii na ogól jestem dobry,a le juz sam neiw iem robię to zad kilka razy róznymi sposobami i zawsze wychodiz mi ujemna liczba moli jednego z estrów na końcu. Nie wiem moze ktomuś dobrze wyjdzie, alebo teŻ są błedy w damych,. pomózcie

[DMchemik]

ok, więc postarałem się zrobić i chyba mi dobrze wyszło. Najpierw policzymy sobie ilość moli KOH, które wzięły udział w reakcji, otrzymujemy 0,1 mol. Następnie obliczamy masy molowe estrów:

M(S)=152 g/mol

M(B)=136 g/mol

masa mieszaniny: 10g, czyli mnie niż 0,1 mol każdego z tych estrów osobno, co sugeruje, że nasza hydroliza wygląda tak:

C6H5COOCH3+KOH==C6H5COOK+CH3OH

HO-C6H5-COOCH3+2KOH==KO-C6H5-COOK+CH3OH+H2O (powstaje sól dwusodowa kwasu salicylowego)

układamy układ równań:

n(B)*136+n(S)*152=10 g
n(B)+2n(S)=0,1 mol (bo na kwas salicylowy zużywa się 2 razy więcej KOH)

z drugiego obliczamy n(B)=0,1-2n(S)

otrzymujemy:

[0,1-2n(S)]136+n(S)*152=10 g

3,6 g=116n(S)

n(S)=0,031

m(S)=4,72g

n(B)=0,038

m(B)=5,17 g

m(S)+m(B)=9,9 g~10g

x(S)=0,45

x(B)=0,55

ułamki masowe:

dla salicylanu: 48%

dla benzoesanu: 52%

to chyba tyle

aha, i założę się, że miało wyjść po 50% jednego i drugiego

[Akroleina]

Hej,
Jest mały błąd, możliwe że został popełniony podczas rozwiązywania układu równań, bo nie było trzeba niczego zaokrąglać przy obliczaniu mas i liczby moli

liczba moli salicylowego wychodzi równo: 0.03 mola, więc m= 4,56 g
liczba moli benzoesowego= 0.04 mola, więc m= 5,44 g

1) Procenty masowe:
(B)= 5,44/10 * 100%= 54,4
(S)= 100%- 54,4= 45,6

2) Procenty (A nie ułamki)
(B)= 0,04/0,07 * 100%= 57,1
(S)= 100- 57,1= 42,9

I wszystko ładnie wychodzi z odpowiedziami. Nie pozdrawiam Nowej Ery