Witam
Mam problem z pewnym zadaniem, jego treść brzmi:
"Oblicz stężenie jonów H+ w roztworze czteroprotonowego kwasu o Cm= 0.1mol/dm^3, jeżeli stopnie dysocjacji wynoszą kolejno :
Alfa 1= 67.5%
Alfa 2= 49.1%
Alfa 3= 0.7%
Alfa 4= 0.5%
Moje rozumowanie wyglądało w ten sposób, że liczyłem stężenie wodorów z pierwszej dysocjacji:
[H+] = alfa1 • Cm H4X = 0.0675 mol =Cm [H3X]-
Potem z drugiej dysocjacji:
[H+] = alfa 2 • Cm [H3X]- = .
I tak dalej, później zsumowałem wyniki- mole protonów i wynik wyszedł niepoprawny.
Z góry dzięki za pomoc! )
[H+] przy dysocjacji wielostopniowej- zadanie
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: [H+] przy dysocjacji wielostopniowej- zadanie
Po prostu źle definjujesz alfy.
Re: [H+] przy dysocjacji wielostopniowej- zadanie
Czy mogę prosić o rozwinięcie?
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: [H+] przy dysocjacji wielostopniowej- zadanie
alfa1=([H3A-]+[H2A2-]+[HA3-]+[A4-])/Cm
alfa2=([H2A2-]+[HA3-]+[A4-])/Cm
alfa3=([HA3-]+[A4-])/Cm
alfa4=[A4-]/Cm
alfa2=([H2A2-]+[HA3-]+[A4-])/Cm
alfa3=([HA3-]+[A4-])/Cm
alfa4=[A4-]/Cm
Re: [H+] przy dysocjacji wielostopniowej- zadanie
Dziękuję Rozumiem, że tutaj w moim rozumowaniu pominąłem fakt, że jeśli jakaś cząsteczka kwasu oddała już kilka protonów, to musiała oddać też 1 i należało ją wliczyć też do dysocjacji pierwszej?
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
zadanie- stopień dysocjacji
autor: akmis978 » 22 wrz 2014, o 19:09 » w Chemia w szkole i na studiach - 7 Odpowiedzi
- 2860 Odsłony
-
Ostatni post autor: akmis978
22 wrz 2014, o 22:27
-
-
- 4 Odpowiedzi
- 2346 Odsłony
-
Ostatni post autor: Bialozor6
6 lip 2017, o 11:22
-
- 6 Odpowiedzi
- 2042 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
8 lis 2017, o 21:02
-
-
H2CrO4 a stałe dysocjacji - zadanie.
autor: kationamonu » 20 mar 2016, o 14:09 » w Chemia nieorganiczna - 6 Odpowiedzi
- 3258 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
22 mar 2016, o 17:22
-
-
- 3 Odpowiedzi
- 3953 Odsłony
-
Ostatni post autor: ena
11 lut 2015, o 16:56
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 5 gości