Umiem robić tego typu zadania, zawsze 1mol-22,4 dm3 i tak dalej, ale w tym wypadku nie wiem jak traktować ten nadmiar? Po prostu ilość stechiometryczna potrzebna razy 3? Czy jakoś inaczej? Proszę o pomoc.
(Zadanie z arkuszy maturalnych Kaznowskiego 2)
Warunki normalne - zadanie z nadmiarem
Warunki normalne - zadanie z nadmiarem
- Załączniki
-
- zadanie-z-chemii.jpg (22.31 KiB) Przejrzano 1050 razy
Re: Warunki normalne - zadanie z nadmiarem
Jest powiedziane, że stosuje się trzykrotny nadmiar H2 w stosunku do N2, ale STECHIOMETRYCZNY. To wynika z równania reakcji, tzn. z 1 molem azotu reagują 3 mole wodoru. Czyli aby ona zaszła, trzeba użyć nadmiaru H2. Po zakończeniu reakcji nie pozostaje już żaden wodór w naczyniu.
Tak jak policzyłe/aś trzeba użyć 168 g H2 168 mol H2 po przeliczeniu z proporcji to ok. 3,76 m3.
Tak jak policzyłe/aś trzeba użyć 168 g H2 168 mol H2 po przeliczeniu z proporcji to ok. 3,76 m3.
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Warunki normalne - zadanie z nadmiarem
1 mol H2 ma masę 1g?
Re: Warunki normalne - zadanie z nadmiarem
Mój bład, oczywiście 2g
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Warunki normalne - zadanie z nadmiarem
Moje rozwiązanie. Mamy otrzymać 952g amoniaku czyli 56 moli. Stechiometrycznie na 1 mol amoniaku potrzeba 1.5 moli wodoru, a przy 3-krotnym nadmiarze 4.5 mola. Toteż potrzebujemy 56*4.5=252 moli wodoru. który zajmuje w warunkach normalnych 252*22.4=5644.8 dm3=5.6448 m3.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 911 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
6 maja 2014, o 19:22
-
- 0 Odpowiedzi
- 14226 Odsłony
-
Ostatni post autor: kingB
21 maja 2015, o 19:06
-
- 1 Odpowiedzi
- 4981 Odsłony
-
Ostatni post autor: tinek
24 paź 2016, o 21:30
-
-
Łazarski WST warunki na studia niestacjonarne 2019
autor: Xyzmmm » 5 lip 2019, o 12:33 » w Matura i egzaminy na uczelnie - 0 Odpowiedzi
- 1918 Odsłony
-
Ostatni post autor: Xyzmmm
5 lip 2019, o 12:33
-
-
- 0 Odpowiedzi
- 5774 Odsłony
-
Ostatni post autor: ciupaga
8 gru 2019, o 20:43
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 23 gości