Witam, mam do rozwiązania następujące zadanie:
Zmieszano 40cm3 1-molowego roztworu NaOH z 160cm3 0,25-molowego roztworu kwasu octowego. Oblicz pH roztworu po zmieszaniu.
Oba związki reagują w takim samym stosunku molowym, stąd moje pytanie czy pH wynosi 7, czy też jak reaguje mocna zasada i słaby kwas to istnieją jakieś inne zależności. Proszę o pomoc
Oblicz pH roztworu po zmieszaniu
- Nitrogenium32
- Posty: 1875
- Rejestracja: 7 lip 2013, o 13:51
Re: pH roztworu
pH nie będzie w tym wypadku wynosiło 7, ponieważ kwas octowy jest słabym kwasem. W reakcji NaOH z kwasem octowym powstanie octan sodu, czyli słaba zasada, więc należy skorzystać ze wzoru:
pOH = 1/2 pKb - 1/2 log cb
pOH = 1/2 pKb - 1/2 log cb
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: pH roztworu
Octan sodu nie jest zasadą. Jon octanowy to i owszem.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Do 100 ml 0,2 molowego roztworu NaOH dodano 150 cm3 wody, oblicz pH
autor: Izkaaa94 » 18 lis 2020, o 20:22 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 1132 Odsłony
-
Ostatni post autor: Izkaaa94
18 lis 2020, o 20:22
-
-
-
Oblicz pH roztworu otrzymanego przez zmieszanie roztworu Na2HPO4 i NaCl
autor: kubazych5 » 7 sty 2019, o 20:14 » w Chemia nieorganiczna - 3 Odpowiedzi
- 7377 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
14 sty 2019, o 07:51
-
-
-
pH roztworu buforowego sporządzonego przez zmieszanie roztworu kwasu octowego i octanu sodu
autor: Izkaaa94 » 25 maja 2020, o 08:04 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 2862 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
25 maja 2020, o 08:56
-
-
-
Oblicz masę roztworu ile Na2SO4 należy dodać do roztworu
autor: Izkaaa94 » 10 sty 2021, o 07:57 » w Chemia w szkole i na studiach - 3 Odpowiedzi
- 1373 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
10 sty 2021, o 20:44
-
-
-
Ile ml 0,5 mol/l roztworu HCl dolać do 200 ml 0,5 mol/l roztworu amoniaku, aby otrzymać roztwór buforowy o pH 9,5
autor: lokid0601 » 25 maja 2019, o 12:44 » w Chemia nieorganiczna - 1 Odpowiedzi
- 4469 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
25 maja 2019, o 16:29
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 1 gość