Liczba moli anionów chlorkowych roztworze

[anniee_x33]

Witam, mam problem z takim zadaniem:
W wodzie rozpuszczono mieszanine soli: Chlorku sodu i chlorku wapnia. Otrzymano 100 g roztworu. Stęzenia obu soli w roztworze wynoszą po 5%. Oblicz liczbę moli anionów chlorkowych w tym roztworze.
Z góry dziękuje za pomoc

[00000000000000000000]

m_NaCl=m_CaCl2=100g*5%=5g

n_Cl^-=n_NaCl + 2*n_CaCl2 = (m_NaCl/M_NaCl) + 2*(m_CaCl2/M_CaCl2)

[anniee_x33]

Skoro wiem, że mam zarówno 5 g NaCl i 5 g Cacl2 to mogę to zrobić tak?
58,5 g NaCl-35,5 g chloru
5 gx x=3,034 g Cl zamieniam na mole n=ms/m n=3,034g/35,5 g =0,0856 mol
oraz
111 g CaCl2 -71 g Cl
5 g- x x= 3,2 g n= 0,09 mol
Czy to jest błedne rozumowanie?

[00000000000000000000]

Nie jest błędne ale można ten wynik uzyskać szybciej. Po co na przykład obliczać masę chloru jak wiesz, że nie o nią Cię pytają tylko o liczbę moli. To tak układaj proporcje abym mieć w niej mole, a nie gramy.