obliczanie pH i aktywności jonów

Forum chemiczne dotyczące wszystkich związków chemicznych, w których nie występuje wiązanie węgiel-wodór
niezdamzchemii
Posty: 2
Rejestracja: 25 sty 2018, o 14:28

obliczanie pH i aktywności jonów

Post autor: niezdamzchemii » 25 sty 2018, o 14:36

Witam, pilnie potrzebuje pomocy z poniższymi zadaniami

1. Jakie będzie pH buforu mrówczanowego jeśli zmieszamy 30 mL 0.3 mol/L roztworu kwasu mrówkowego z 70 mL 5% roztworu HCOONa o gęstości 1.150g/mL, wiedząc że pKa kwasu mrówkowego wynosi 3.75.

2. Oblicz i podaj jakie będzie pH roztworu po rozcieńczeniu 30 mL 0.060 M kwasu mrówkowego do objętości 0.1L. Jakie będzie pH 80 mL 6% roztworu jodku amonu NH4Cl o gęstości 1.19g/mL. pKa amoniaku wynosi 9.25 a kwasu mrówkowego 3.75.

3. Oblicz aktywność jonów Ca 2+ w roztworze sporządzonym poprzez rozpuszczenie 0.125 g jodku wapnia (II) w 250.0 mL roztworu NaCl o stężeniu 0.001 mol/l.

00000000000000000000
Posty: 581
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: obliczanie pH i aktywności jonów

Post autor: 00000000000000000000 » 25 sty 2018, o 18:03

Potrzebujesz pomocy czy gotowych rozwiązań? Jeżeli gotowca to wybierz sobie jedno dowolne to Ci je zrobię.

niezdamzchemii
Posty: 2
Rejestracja: 25 sty 2018, o 14:28

Re: obliczanie pH i aktywności jonów

Post autor: niezdamzchemii » 25 sty 2018, o 19:29

W sumie zadanie pierwsze jakoś samemu mi się udało rozwiązać (mam nadzieję, że dobrze) więc chętnie przyjęłabym schemat do rozwiązania zadania 2 :)

Admin
Posty: 130
Rejestracja: 19 mar 2015, o 18:25
Lokalizacja: Karpacz

Re: obliczanie pH i aktywności jonów

Post autor: Admin » 25 sty 2018, o 19:36

niezdamzchemii pisze:
25 sty 2018, o 19:29
mam nadzieję, że dobrze
nasi użytkownicy chętnie zapoznają się ze sposobem jaki przyjąłeś - podziel się nim...

00000000000000000000
Posty: 581
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: obliczanie pH i aktywności jonów

Post autor: 00000000000000000000 » 25 sty 2018, o 19:56

2.

a)

cHCOOH=0.06 mol/dm3*(30cm3/1000cm3)=1.8*10-3 mol/dm3

Łatwo sprawdzić, że nie można ze wzoru uproszczonego więc:

KHCOOH=[H+][HCOO-]/[HCOOH]=[H+]^2/(cHCOOH-[H+])=[H+]^2/(1.8*10-3-[H+])=10-3.75

Po rozwiązaniu równania mamy:

[H+]4.84*10-4

pH=3.32

b)

Kilka niejasności. Piszesz o jodku, a podajesz wzór chlorku. Ja policzę dla chlorku. Poza tym to nie pKa amoniaku jest 9.25 tylko pKa jonu amonowego (który jest kwasem Bronsteda).

6g NH4Cl ---- 100g r-ru

69/53.5g/mol=0.11215 mola ----- 100g/1.19g/mol=84.0336 cm3
x -------------------------------------- 1000 cm3
--------------------------------------------------------
x=1.335 mola (jak ktoś lubi wzory na przeliczanie stężeń to śmiało może tutaj użyć)

czyli CNH4Cl=[NH4+]=1.335 mol/dm3

Łatwo sprawdzić, że tutaj można zastosować wzór uproszczony (alfa<0.05 lub jak kto woli c/K>400).

[H+]=(KNH4+*[NH4+])1/2=(10-9.25*1.335)1/2=2.74*10-5 mol/dm3 ---> pH=4.56

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 0 gości