Mieszaninę tlenku azotu (I0 i tlenku azotu (II) o łącznej objętości 9 cm3 spalono w tlenie i otrzymano 17 cm3 brunatnego gazu - tlenku azotu (IV).
Oblicz objętość tlenku azotu (I) poddanego spaleniu, wiedząc, że objętość gazów odmierzono w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury. w odpowiedzi jest sam wynik: 8 cm3
2 N2O+ 3 O2 = 4 NO2
2 NO + O2 = 2 NO2
Obliczenia:
x - mole N2O
Y- mole NO
2x + 2y = 9
4x + 2y = 17
Czy chodzi o to, że muszę sobie wyznaczyć x i y, bo nie mam żadnych stosunków, czy proporcji jak zostałay zmiszeszane NO I N2O.
Warunki standardowe NO I N2O
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Warunki standardowe NO I N2O
Ojej. Układ masz zły. Powinno być:
x + y = 9
2x = y = 17
x=8 y=1
x + y = 9
2x = y = 17
x=8 y=1
Re: Warunki standardowe NO I N2O
dzięki a ktoś może mi to tak wytłumaczyć ?
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Warunki standardowe NO I N2O
Stosunki objętościowe są równe stosunkom molowym w przypadku reagentów wstanie gazowym. Czyli jak coś reaguje z czymś w stosunku molowy (m:n) to także w stosunku objętościowym (m:n). Matematyczne uzasadnienie:
nA/nB=(VA/VM)/(VB/VM)=VA/VB, gdzie n - liczby moli, V - objętości, a VM - objętość molowa.
Pierwsze równanie jest naturalne i mówi tylko o tym, że suma objętości obu reagentów (x - objętość N2O, y - objętość NO) wynosi 9 cm3 (objętość mieszaniny).
x + y = 9
Drugie równanie mówi, że liczba moli NO2 jest równa sumie liczbie moli NO (patrz stechiometria reakcji) oraz podwojonej liczby moli N2O (patrz stechiometria reakcji). Ze względu na pierwsze zdanie w tym poście także objętość NO2 jest równa sumie objętości NO oraz podwojonej objętości N2O. Co można zapisać równaniem:
2*x = y = 17
Dwa równania (niezależne), dwie niewiadome więc idzie to rozwiązać.
nA/nB=(VA/VM)/(VB/VM)=VA/VB, gdzie n - liczby moli, V - objętości, a VM - objętość molowa.
Pierwsze równanie jest naturalne i mówi tylko o tym, że suma objętości obu reagentów (x - objętość N2O, y - objętość NO) wynosi 9 cm3 (objętość mieszaniny).
x + y = 9
Drugie równanie mówi, że liczba moli NO2 jest równa sumie liczbie moli NO (patrz stechiometria reakcji) oraz podwojonej liczby moli N2O (patrz stechiometria reakcji). Ze względu na pierwsze zdanie w tym poście także objętość NO2 jest równa sumie objętości NO oraz podwojonej objętości N2O. Co można zapisać równaniem:
2*x = y = 17
Dwa równania (niezależne), dwie niewiadome więc idzie to rozwiązać.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 0 Odpowiedzi
- 4051 Odsłony
-
Ostatni post autor: quester967
24 sty 2016, o 14:41
-
-
Potencjały standardowe w reakcjach redox
autor: olkauke » 18 mar 2019, o 17:48 » w Chemia w szkole i na studiach - 3 Odpowiedzi
- 1380 Odsłony
-
Ostatni post autor: Karol__
18 mar 2019, o 18:57
-
-
-
Odchylenie standardowe i przedział ufności
autor: gaba30599 » 6 sty 2021, o 10:40 » w Matura z Chemii - 0 Odpowiedzi
- 1053 Odsłony
-
Ostatni post autor: gaba30599
6 sty 2021, o 10:40
-
-
- 0 Odpowiedzi
- 14232 Odsłony
-
Ostatni post autor: kingB
21 maja 2015, o 19:06
-
- 1 Odpowiedzi
- 4989 Odsłony
-
Ostatni post autor: tinek
24 paź 2016, o 21:30
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 1 gość