Witam!
W pH można powiedzieć stawiam dopiero pierwsze kroki, raczej z obliczeniówkami tego typu nie mam za wielkich problemów, chyba że pojawi się coś dla mnie nietypowego/trudnego, o co akurat chce sie zapytac. Treść zadania: Do 150cm3 wodnego roztworu NaOH o Cm=0.54mol/dm3 dodano 50cm3 HCl o Cm=2.02mol/dm3 Oblicz pH otrzymanego roztworu.
Mam problem z jedną rzeczą tutaj, a mianowicie- z obliczeń wychodzi nam nadmiar kwasu solnego, to dlaczego liczy się liczbę jego pozostałych moli? Skoro alfa NaOH wynosi 100%, to nie możemy sobie stężenia molowego po prostu przepisac i podstawić do wzoru na pH? Jestem trochę skonfundowany, bo zazwyczaj w obliczeniówkach działało się przede wszystkim na substancji, której mieliśmy niedomiar, a tutaj jest trochę na odwrót. Proszę o wyjaśnienie tego zadania, wraz z odpowiedziami na pytania, które zadałem
Obliczanie pH roztworu NaOH + HCl
-
- Posty: 7
- Rejestracja: 7 sty 2018, o 13:55
Re: Obliczanie pH roztworu NaOH + HCl
Nie zrozumiałem Twoich wątpliwości
Zajdzie taka reakcja: NaOH + HClNaCl +H2O. Po zmieszaniu tych 2 objętości, będziesz miał 200 cm3 roztworu zawierającego NaCl i HCl (skoro policzyłeś, że HCl jest w nadmiarze). Musisz policzyć stężenie molowe tego nadmiaru HCl, a racji, że dysocjuje w 100% i stężenie HCl = stężenie H+, można wtedy wyliczyć pH. Będzie ono kwaśne, bo HCl jest w nadmiarze
Zajdzie taka reakcja: NaOH + HClNaCl +H2O. Po zmieszaniu tych 2 objętości, będziesz miał 200 cm3 roztworu zawierającego NaCl i HCl (skoro policzyłeś, że HCl jest w nadmiarze). Musisz policzyć stężenie molowe tego nadmiaru HCl, a racji, że dysocjuje w 100% i stężenie HCl = stężenie H+, można wtedy wyliczyć pH. Będzie ono kwaśne, bo HCl jest w nadmiarze
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
-
- Posty: 7
- Rejestracja: 7 sty 2018, o 13:55
Re: Obliczanie pH roztworu NaOH + HCl
Ok, lepiej już to rozumiem, działa to na zasadzie- 0.081 mola użyto do całkowitego zobojętnienia zasady sodowej, a 0.02 mola pozostało. Tylko czemu działamy tutaj cały czas na HCl i liczymy pH z jego pozostałej liczby moli, skoro pytają nas o pH NaCl (roztworu ostatecznego)? Nie powinnismy tu w jakiś sposób znaleźć liczby moli właśnie NaCl? Sory jeśli głupie pytanie, ale tak jak mówiłem- pH to dla mnie dość nowa sprawa
Re: Obliczanie pH roztworu NaOH + HCl
tak0.081 mola użyto do całkowitego zobojętnienia zasady sodowej, a 0.02 mola pozostało
NaCl jest solą mocnego kwasu i mocnej zasady, więc na potrzeby szkoły średniej jest obojętna i pH roztworów takich soli wynosi 7, czyli tyle, co pH wody. Jak widzisz niezależnie od stężenia NaCl pH=7, i można go traktować jak czystą wodę. Po dodaniu HCl sytuacja się zmienia i liczy się pH na podstawie stężenia H+ powstałych z dysocjacji HCl, w tym przypadku w 200cm3 mamy 0,02 mola H+, więc stężenie molowe wynosi 0,1 mol/dm3, a pH czyli -log(0,1)=1 co słusznie dodał 0000000000000000000000000, bo ja nie liczyłem tego wcześniejTylko czemu działamy tutaj cały czas na HCl i liczymy pH z jego pozostałej liczby moli, skoro pytają nas o pH NaCl (roztworu ostatecznego)?
-
- Posty: 7
- Rejestracja: 7 sty 2018, o 13:55
Re: Obliczanie pH roztworu NaOH + HCl
Aaa, już rozumiem, nagle wszystko stało się jaśniejsze Stokrotne dzięki za pomoc
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 4 Odpowiedzi
- 9723 Odsłony
-
Ostatni post autor: vilya
16 sty 2016, o 17:59
-
-
Zadanie z buforem obliczanie pH roztworu
autor: PM_YOUR_PLANT_PHOTO » 4 gru 2018, o 23:18 » w Chemia w szkole i na studiach - 7 Odpowiedzi
- 3230 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
7 gru 2018, o 04:43
-
-
- 4 Odpowiedzi
- 16018 Odsłony
-
Ostatni post autor: Pawelec
7 gru 2014, o 20:50
-
-
Oblicz pH roztworu otrzymanego przez zmieszanie roztworu Na2HPO4 i NaCl
autor: kubazych5 » 7 sty 2019, o 20:14 » w Chemia nieorganiczna - 3 Odpowiedzi
- 7036 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
14 sty 2019, o 07:51
-
-
-
pH roztworu buforowego sporządzonego przez zmieszanie roztworu kwasu octowego i octanu sodu
autor: Izkaaa94 » 25 maja 2020, o 08:04 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 2670 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
25 maja 2020, o 08:56
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 3 gości