Mieszanina wodoru i azotu użyta do syntezy amoniaku - objętościowa zawartość amoniaku

Forum chemiczne zajmujące się badaniem zjawisk makroskopowych, atomowych, subatomowych i międzycząsteczkowych w układach chemicznych, przy uwzględnieniu praw i pojęć fizyki
Awatar użytkownika
Anarchia
Posty: 279
Rejestracja: 20 sty 2012, o 20:27

Mieszanina wodoru i azotu użyta do syntezy amoniaku - objętościowa zawartość amoniaku

Post autor: Anarchia »

Reakcja syntezy amoniaku przebiega zgodnie z równaniem:
N2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g)
W mieszaninie wodoru i azotu użytej do syntezy amoniaku zawartość wodoru wyrażona
w procentach objętościowych jest równa 75%. Wydajność reakcji syntezy amoniaku
przeprowadzonej w temperaturze T i pod ciśnieniem p jest równa 93%.
Oblicz wyrażoną w procentach objętościowych zawartość amoniaku w mieszaninie
poreakcyjnej.

wytlumaczy ktos krok po kroku jak robic takie zadanie?
Cisiowianka
Posty: 19
Rejestracja: 4 lip 2017, o 12:39

Re: procenty objeosciowe

Post autor: Cisiowianka »

Przyłączam się do pytania.
00000000000000000000
Posty: 1479
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Mieszanina wodoru i azotu użyta do syntezy amoniaku - objętościowa zawartość amoniaku

Post autor: 00000000000000000000 »

Mieszanina początkowa ma skład stechiometryczny więc nie musimy się martwić, który to z substratów przereagował w 93%.

Ponieważ skład objętościowy jest równy molowemu możemy zapisać:

Początkowe liczby moli substratów:
noH2=3*X
noN2=X

Liczby moli w stanie równowagi:
nH2=3*X*(1.00-0.93)=0.07*3*X=0.21*X
nN2=X*(1.00-0.93)=0.07*X
nNH3=2*X*0.093=1.86*X

%NH3(v/v)=xNH3=(1.86*X/(0.21*X+0.07*X+1.86*X))*100%=86.92%
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 1 gość