Równowaga i szybkość

[Aliali]

Rozwiązuje matury i mam problem z dwoma zadaniami, proszę o pomoc.

1. Przeprowadzono reakcje chemiczną, której stan równowagi opisuje równanie :
Pb(NO3)4 + 2 Fe(NO3)2lt= Pb(NO3)2 + 2 Fe(NO3)3
Stwierdzono, że po osiągnięciu stanu równowagi mieszanina zawierała Fe(NO3)3 o stężeniu 6 mol/ dm3, A stosunek molowy Fe(NO3)2 do Pb(NO3)2 W mieszaninie poreakcyjnej wynosił 1:6. Oblicz stężenie molowe azotanu v ołowiu iv w stanie równowagi, jeżeli wiesz że substraty reakcji zostały zmieszane w stosunku stechiometrycznym.

2. Oblicz szybkość reakcji zobojetniania kwasu chlorowodorowego roztworem wodorotlenku sodu w momencie w którym przereagowalo 90% wprowadzonego kwasu. k ( stała szybkość reakcji) 1.5 dm3 / mol × ś, stężenie kwasu 1 mol/ dm3, stezenie zasady 1.1 mol / dm3

[00000000000000000000]

1.

W stanie równowagi:

c_Pb(NO3)2=0.5*c_Fe(NO3)3=0.5*6=3 mol/dm³

n_Fe(NO3)2/n_Pb(NO3)2=c_Fe(NO3)2/c_Pb(NO3)2=c_Fe(NO3)2/3=1/6 c_Fe(NO3)2=0.5 mol/dm³

c_Pb(NO3)4=0.5*c_Fe(NO3)2=0.5*0.5=0.25 mol/dm3

2.

c_HCl=1*10%=0.1 mol/dm³

c_NaOH=1.1-1.0*90%=0.2 mol/dm³

i wstawić do równania kinetycznego (jak znamy).