Destylacja - problem ze zrozumieniem

Forum chemiczne zajmujące się badaniem budowy, właściwości oraz reakcji związków chemicznych zawierających węgiel oraz opracowywaniem różnorodnych metod syntezy tych połączeń
vanhezz
Posty: 68
Rejestracja: 22 lip 2013, o 13:14

Destylacja - problem ze zrozumieniem

Post autor: vanhezz » 11 mar 2018, o 16:13

Witam, mam problem ze zrozumieniem na czym polega destylacja.
Otóż wiem, że podczas wrzenia cieczy, prężność par cieczy zrównuje się z ciśnieniem zewnętrznym i dlatego ciecz wrze. Mamy teraz mieszaninę dwóch cieczy, o różnej lotności. Gdy mieszanina zaczyna wrzeć, znaczy to że suma ciśnień cząstkowych obu składników cieczy zrównała się z ciśnieniem zewnętrznym, mam rację? Zgodnie z prawem Raoulta, na początku destylacji temperatura wrzenia będzie najniższa, bo w mieszaninie będzie najwięcej składnika bardziej lotnego, więc to on będzie miał największy wkład w ciśnienie par nad mieszaniną.

Ale! Jeśli mamy już tę mieszaninę, np. acetonu i wody, i zacznie ona wrzeć, to znaczy, że wrze zarówno woda jak i aceton tak? Nie sam aceton, tylko cała mieszania? Ułamek molowy w parze będzie większy oczywiście dla acetonu i dlatego to on W WIĘKSZOŚCI będzie zbierany w odbieralniku. W większości, bo niewielki ułamek molowy wody w parze również istnieje. Ale dziwi mnie natomiast, że niby cała mieszanina wrze, woda z acetonem, a ułamek molowy wody w parze jest taki niewielki. Przecież ta woda również wrze, więc na chłopski rozum powinna również intensywnie parować...

Kto rozwieje moje wątpliwości?

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 1 gość