Cześć kochani! Mam problem z dwoma zadaniami (polecenia do zadań w załączniku).
zadanie 10
Sprawdzałam arkusz z odpowiedziami, chodzi mi o reakcję w probówce pierwszej.
Zn2+ + 6 H2O = [Zn(H2O)6]2+
[Zn(H2O)6]2+ + H2O = [Zn(H2O)5OH]+ + H3O+
=reakcja odwracalna
Praktycznie nie rozumiem, skąd wziął się ten kompleks i jak przebiega ta reakcja. Próbowałam poszukać odpowiedzi w internecie, ale bezskutecznie, ale przede wszystkim mój podręcznik na ten temat milczy. Pomocy!
zadanie 23
W zadaniu 23 umiem policzyć v1, która wynosi 18k. Później stężenie [CO]= 2 mol*dm-3, ale nie jestem w stanie dojść do tego, jakie powinno być stężenie tlenu. Powinno ono wynosić 6 mol*dm-3, ale nie wiem, jak ułożyć proporcję, która by do tego wyniku prowadziła.
Wydawało mi się, że skoro stężenie CO zmalało o 1 mol, to stężenie O2 powinno zmaleć wprostproporcjonalnie, i wyszło mi, że wynosiło by 0,66 mol*dm-3, ale ten wynik nie pasuje. Nie wiem, jak do tego dojść.
Z góry dziękuję za pomoc!
Wątpliwości - szybkość reakcji
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Wątpliwości - szybkość reakcji
10.
Kationy występują w r-rach wodnych w postaci hydratyzowanej. My w uproszczeniu zaniedbujemy ten fakt w notacji i zamiast Zn(H2O)62+ piszemy po prostu Zn2+.
Jak zapiszesz drugą reakcję w ramach tego uproszczenia to zauważysz, że jest to zwykłą reakcja hydrolizy kationowej. Przy takim zapisie jak w zadaniu można ją także potraktować jako wymianę jednego liganda (H2O) na drugi (OH-).
23.
(*)
Mam 2000000000 moli wodoru i 1 mol tlenu. Czy jak przereaguje 50% tlenu to także przereaguje 50% wodoru?
Kationy występują w r-rach wodnych w postaci hydratyzowanej. My w uproszczeniu zaniedbujemy ten fakt w notacji i zamiast Zn(H2O)62+ piszemy po prostu Zn2+.
Jak zapiszesz drugą reakcję w ramach tego uproszczenia to zauważysz, że jest to zwykłą reakcja hydrolizy kationowej. Przy takim zapisie jak w zadaniu można ją także potraktować jako wymianę jednego liganda (H2O) na drugi (OH-).
23.
Serio? Czyli wzrosło?
Niestety nie. Wprost proporcjonalnie tylko wtedy gdybyśmy mieli pewność, że mieszanina reakcyjna miała skład stechiometryczny (2CO + O2lt 2CO2, czyli nCO/nO2=2). Niestety, nasza mieszanina nie miała ((3:2) i już nigdy nie będzie miała) składu stechiometrycznego więc liczenie z proporcji skończy się katastrofą (*). Widać, że jak [CO] zmalało o 1 mol/dm3, to [O2] zmalało o 0.5 mol/dm3 (patrz stechiometria reakcji) i wynosiło [O2]=1.5 mol/dm3. Dalej z górki.
(*)
Mam 2000000000 moli wodoru i 1 mol tlenu. Czy jak przereaguje 50% tlenu to także przereaguje 50% wodoru?
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 0 Odpowiedzi
- 7240 Odsłony
-
Ostatni post autor: cecylianda
27 kwie 2017, o 18:15
-
- 2 Odpowiedzi
- 7598 Odsłony
-
Ostatni post autor: plontaj
1 lip 2014, o 22:03
-
- 1 Odpowiedzi
- 5888 Odsłony
-
Ostatni post autor: pola18
11 wrz 2015, o 19:54
-
-
reguła przekory a szybkość reakcji
autor: minnie_the_moocher » 25 maja 2014, o 23:45 » w Chemia w szkole i na studiach - 4 Odpowiedzi
- 8739 Odsłony
-
Ostatni post autor: DMchemik
26 maja 2014, o 18:18
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 18 gości