1. Mając do dyspozycji wodne roztwory 1M NaOH i 1M H3PO4, zaproponuj otrzymywanie dwóch różnych roztworów buforowych. Dla jednego z nich opisz w punktach doświadczenie pozwalające wykazać jego właściwości buforowe. Podaj jaka podstawowa równowaga ustala się w wybranym roztworze buforowym.
pKa1(H3PO4)=2,15 pKa2(H3PO4)=7,21 pKa3(H3PO4)=12,34 pKw=14
2. W dwóch probówkach znajdują się nasycone roztwory odpowiednio PbCl2 i PbCrO4. Zapisz jonowo równania reakcji biegnących na granicy faz roztwór nasycony-osad. Do obu probówek dodano kilka kropki 0,1M roztworu jodku potasu. W której probówce wytrącił się osad? Odpowiedź uzasadnij w oparciu o odpowiednie obliczenia z wykorzystaniem wartości iloczynów rozpuszczalności tych soli Kso(PbCl2)=1,2x10^-5 Kso(PbCrO4)=1,8x10^-14 Kso(PbI2)=8,5x10^-9
3. Sporządzono roztwór mieszając 50cm3 0,15M Na2HPO4 i 25cm3 0,1M NaH2PO4. Jaka podstawowa równowaga ustala się w tym roztworze (podaj równanie tej reakcji w formie jonowej)? Podaj wyrażenie na stałą równowagi tej reakcji. Który ze związków pełni rolę kwasu a który sprzężonej z nim zasady w tej reakcji?
Jeśli ktoś potrafi rozwiązać, którekolwiek z tych zadań, będę bardzo wdzięczna !
bufory, stała dysocjacji
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: bufory, stała dysocjacji
Jedno mogę Ci zrobić. Wybierz sobie.
Re: bufory, stała dysocjacji
można prosić o pomoc w zadaniu podobnym do 1?
Czyli jak mamy dwa roztwory i w jaki sposób można otrzymać dwa różne bufory? Hulanicki i Minczewski nie wystarczyli.
Czyli jak mamy dwa roztwory i w jaki sposób można otrzymać dwa różne bufory? Hulanicki i Minczewski nie wystarczyli.
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: bufory, stała dysocjacji
Załóżmy, że mam 1 mol H3PO4. Dodaję do niego:
a) 0.5 mola NaOH
0.5 H3PO4 + 0.5 NaOH 0.5 NaH2PO4 + 0.5 H2O
czyli na końcu mam po 0.5 mola H3PO4 oraz NaH2PO4
b) 1.5 mola NaOH, wtedy
H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O
0.5 NaH2PO4 + 0.5 NaOH 0.5 Na2HPO4 + 0.5 H2O
czyli na końcu mam po 0.5 mola NaH2PO4 oraz Na2HPO4
cb) 2.5 mola NaOH, wtedy
H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O
NaH2PO4 + NaOH Na2HPO4 + H2O
0.5 Na2HPO4 + 0.5 NaOH 0.5 Na3PO4 + 0.5 H2O
teraz z kolei mam po 0.5 mola Na2HPO4 oraz Na3PO4
a) 0.5 mola NaOH
0.5 H3PO4 + 0.5 NaOH 0.5 NaH2PO4 + 0.5 H2O
czyli na końcu mam po 0.5 mola H3PO4 oraz NaH2PO4
b) 1.5 mola NaOH, wtedy
H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O
0.5 NaH2PO4 + 0.5 NaOH 0.5 Na2HPO4 + 0.5 H2O
czyli na końcu mam po 0.5 mola NaH2PO4 oraz Na2HPO4
cb) 2.5 mola NaOH, wtedy
H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O
NaH2PO4 + NaOH Na2HPO4 + H2O
0.5 Na2HPO4 + 0.5 NaOH 0.5 Na3PO4 + 0.5 H2O
teraz z kolei mam po 0.5 mola Na2HPO4 oraz Na3PO4
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
stała dysocjacji a stała równowagi
autor: Sansewieria » 17 kwie 2016, o 09:23 » w Chemia nieorganiczna - 1 Odpowiedzi
- 29718 Odsłony
-
Ostatni post autor: Nieprzekonany
19 kwie 2016, o 19:44
-
-
- 2 Odpowiedzi
- 9233 Odsłony
-
Ostatni post autor: MisterJohn
23 kwie 2016, o 14:12
-
-
Hydroliza a stała dysocjacji
autor: nafarm » 19 kwie 2018, o 18:02 » w Chemia w szkole i na studiach - 5 Odpowiedzi
- 2088 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
20 kwie 2018, o 10:54
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 6 gości