Cześć, mam problem z pewnym zadaniem dla ambitnych. Oto jego treść:
Zmieszano 600 cm3 0,2-molowego roztworu azotanu (V) srebra z 120 g 2,75% roztworu siarczku sodu. Wytrącony osad odsączono, przemyto wodą i roztworzono w rozcieńczonym kwasie azotowym (V). Stwierdzono, że wydzieliła się siarka i bezbarwny gaz, którego gęstość w warunkach normalnych wynosi 1,3395 g/dm3.
a) Na podstawie obliczeń ustal, jaki gaz wydzielił się w reakcji osadu z kwasem. Podaj jego wzór, nazwę i charakter chemiczny. Zapisz równanie zachodzącej reakcji, uzgadniając ją za pomocą bilansu jonowo-elektronowego.
Obliczyłam, że w pierwszym etapie doświadczenia użyto 0,12 mol AgNO3 i 0,0423 mol Na2S, więc powstało 0,0423 mol Ag2S:
2 AgNO3 + Na2S Ag2S + 2 NaNO3
Natomiast nie wiem, jaki gaz powstanie, gdy powstały Ag2S roztworzy się w HNO3. Doszłam do wniosku, że prawdopodobnie jest to NO, ponieważ:
- jest bezbarwny
- do reakcji użyto rozcieńczonego kwasu azotowego (V).
Według polecenia należy ustalić to na podstawie obliczeń, ale zupełnie nie wiem, jak to zrobić, i jak ustalić równanie zachodzącej reakcji, biorąc pod uwagę, że wydziela się jeszcze siarka. Bardzo proszę o pomoc.
Reakcja Ag2S z HNO3 - jaki gaz się wydzieli?
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Oblicz ile cm3 wody należy użyć aby zmienić stężenie 100 g 63% roztworu hno3
autor: lidkaj38 » 19 mar 2020, o 06:00 » w Matura z Chemii - 3 Odpowiedzi
- 5760 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
19 mar 2020, o 13:30
-
-
- 6 Odpowiedzi
- 15239 Odsłony
-
Ostatni post autor: Mateos
30 sie 2018, o 13:24
-
- 16 Odpowiedzi
- 3947 Odsłony
-
Ostatni post autor: Nitrogenium32
24 lip 2017, o 05:44
-
- 13 Odpowiedzi
- 18469 Odsłony
-
Ostatni post autor: tessi
28 cze 2014, o 17:23
-
- 4 Odpowiedzi
- 11112 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
9 lip 2015, o 18:45
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 4 gości