Matura Chemia 2018 Klucz Nowa Podstawa
Matura Chemia 2018 Klucz Nowa Podstawa
GOTOWY, Uporządkowany, nieoficjalny klucz, który powstał na naszym forum.
Zadanie 1.1
autor: adamantan
X: Cu, 11, d
Y: Br, 17, p
Uwagi/notki: Miedź nie jest najlepszym przewodnikiem ciepła i elektryczności.
Zadanie 1.2
autor: adamantan
[Ar] 3d9
-
Zadanie 1.3
autor: adamantan
wiązań sigma: 1
wiązań pi: 0
wolnych par elektronowych: 6
-
Zadanie 2.
autor: 00000000000000000000
(68.926*3+x*2)/(2+3)=69.723
x=70.919 u
-
Zadanie 3.
autor: 00000000000000000000
korekta: bulaj
68,926/(6.02*1023)=1.145*10-22 g
-
Zadanie 4.
autor: adamantan
Równanie reakcji 1. Be + 2H3O+ + 2H2O[Be(H2O)4]2+ + H2
Równanie reakcji 2. Be + 2OH- + 2H2O[Be(OH)4]2- + H2
Zadanie 5.
autor: adamantan
Reakcja ta jest reakcją endoenergetyczną, gdyż ze wzrostem temperatury rośnie zawartość procentowa produktu (CO).
autor: 00000000000000000000
Widać, że jak temperatura rośnie to rośnie także stała równowagi reakcji czyli reakcja jest endo.
Zadanie 6.
autor: 00000000000000000000
%O(m/m)=((2*0.8+1*0.2)*16)/(0.8*44+0.2*28))*100%=70.6%
Uwagi/notki: Po co te dane z dalszej części zadania? Przyjmuję, że mam 0.8 mola CO2 oraz 0.2 mola CO.
-
Zadanie 7.
autor: adamantan, 00000000000000000000
1. F
2. F
3. P
Uwagi/notki:
1. Roztwór zmienia zabarwienie z żółtego na pomarańczowy ponieważ z chromianów(VI) powstają dichromiany(VI). Wszystko jest dobrze rozpuszczalne w wodzie.
2. Żółty roztwór odbarwia się, wytrąca się brunatny osad Fe(OH)3. O ile nie powstanie on w formie koloidalnej to roztwór po będzie bezbarwny.
3. Roztwór zmienia zabarwienie z czerwonego na żółty (pomarańczowy, jak czasem bywało w kluczach CKE), bo początkowo roztwór był kwasowy a później obojętny.
-
Zadanie 8.1
autor: adamantan
-
Zadanie 8.2
autor: adamantan
Kolba: Wydzielają się pęcherzyki bezbarwnego gazu lub zawartość kolby pieni się.
Probówka: Można zaobserwować zmętnienie roztworu lub wytrąca się osad lub (zdanie autorstwa CKE z jednego z innych kluczy) powstają tłuste plamy". Można dodać: Da się wyczuć charakterystyczny zapach".
-
Zadanie 8.3
autor: adamantan
korekta: bulaj
Kolba: 2H+ + CO32-CO2 + H2O
Probówka: C6H5O- + H2O + CO2C6H5OH + HCO3-
Uwagi/notki:
Powinni też zaliczać równanie:
2C6H5O- + H2O + CO22C6H5OH + CO32-
mimo, że nie jest to zgodne z rzeczywistością, ale bywało już tak w kluczach.
Zadanie 9.1
autor: adamantan
H2SO4 + H2SO4H3SO4+ + HSO4-
Zadanie 9.2
autor: 00000000000000000000
korekta: adamantan
c=m/(M*V)=0.6/(120*0.1)=0.05 mol/dm3
K=[H+]2/(c-[H+])=[H+]2/(c-[H+])=[H+]2/(0.05-[H+])=0.01
[H+]=1.79*10-2
pH=1.745
Uwagi/notki:
(Faktycznie alfa 35.6%)
Wynik do trzeciego miejsca po przecinku.
Zadanie 10.
autor: adamantan
HCl, NH4Cl, KCl, NaNO2, KOH
Zadanie 11.
autor: adamantan
Wskaźnik III.
Uwagi/notki:
Pokazana tu fenoloftaleina idąc od pHlt 7 do 8.2 (w miarę postępu miareczkowania) przy pH = 8.2 sprawi, że roztwór zacznie się robić różowy, co subiektywnie, w zależności od osoby zostanie zaobserwowane najbliżej oczekiwanego punktu równoważnikowego (PR) = 9. Ten moment, w którym kolor eksperymentator uzna za osiągnięty, nazywamy punktem końcowym (PK). Wybrany wskaźnik najlepiej się sprawdzi, aby zgodnie z podstawami analizy miareczkowej z użyciem wskaźnika PK = (w przybliżeniu) PR (chyba, że miareczkującą osobą jest (nikogo nie dyskryminując) daltonista).
Zadanie 12.
autor: adamantan
ZASADOWY
Uzasadnienie:
W punkcie równoważnikowym mamy doczynienia z roztworem wodnym soli pochodzącej od słabego kwasu i mocnej zasady, która hydrolizuje w roztworze wodnym anionowo, z odczynem zasadowym.
Uwagi/notki:
Ewentualnie zapisać jeszcze równanie reakcji:
CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-
-
Zadanie 13.
autor: adamantan
Na+
Zadanie 14.
autor: 00000000000000000000
w stanie początkowym:
nAo/nBo=1/4
nAo+nBo=1/22.4
nAo=1/112 mola=0.0089286 mola
nBo=1/28 mola=0.03571 mola
w stanie równowagi:
nC=0.004 mola
nA=0.0089286-0.5*0.004=0.0069286 mola
nB=0.03571-0.004=0.03171 mola
K=[C]2/([A]*[B.]2)=(nC)2*V/(nA*(nB)2)=(0.004)2*1/(0.0069286*(0.03171)2)=2.30
-
Zadanie 15.
autor: adamantan
1. P
2. F
3. P
-
Zadanie 16.
autor: adamantan
1. P
2.
P (jeśli pisząc jony wodorowe mieli na myśli H3O+, a nie H+)
F (jeśli kruczkiem napisali wodorowe (H+), a w równaniu poniżej napisali oksoniowe (H3O+)
3.
P (podobnie jak wyżej, jeśli pisząc jony wodorowe mieli na myśli H3O+, a nie H+)
F (jeśli ich zapis równania w 2. wymuszał kontekst Bronsteda zapisu, czyli fałsz ze względu na słówko wodorowymi, zamiast oksoniowymi)
Zadanie 17.
autor: adamantan
HPO42- + H3O+H2PO4- + H2O
H2PO4- + OH-HPO42- + H2O
Uwagi/notki
W buforze fosforanowym mamy układ H2PO4- (kwas Bronsteda)/HPO42- (zasada Bronsteda).
Zadanie 18.1
autor: adamantan
Hf, Tl, Mo, Tc
Uwagi/notki
robimy sobie nierówności (symbole to aktywności: symbolznaczy aktywniejszy (czyli mniejszy potencjał, bardziej na lewo):
HfMo
TlMo
HfTc
HfTl
MoTc
i układamy od najbardziej aktywnych do najmniej
Zadanie 18.2
autor: adamantan
Najsilniejszy utleniacz: Tc4+
Najsłabszy utleniacz: Hf4+
-
Zadanie 19.
autor: 00000000000000000000
M(hydrat)=138g/mol
M(bezw.)=120g/mol
m(bezw)=67*120/138=58.26g
Cp=58.26/(100+67)*100%=34.9%
-
Zadanie 20.
autor: adamantan
Równanie reakcji:
Ni2+ + 2OH-Ni(OH)2
Charakter chemiczny: ZASADOWY
-
Zadanie 21.
autor: adamantan
Równanie procesu redukcji:
ClO- + 2e + H2OCl- + 2OH-
Równanie procesu utleniania:
Ni(OH)2 + H2ONi(OH)3 + e + H+
(lub już wymnożone przez 2):
2Ni(OH)2 + 2H2O2Ni(OH)3 + 2e + 2H+
Stosunek molowy reduktora:utleniacza = 2:1
Uwagi/notki
Równanie połówkowe procesu utleniania można też było zapisać jako:
Równanie procesu utleniania:
Ni(OH)2 + OH-Ni(OH)3 + e
(lub już wymnożone przez 2):
2Ni(OH)2 + 2OH-2Ni(OH)3 + 2e
Możliwość użycia OH- po lewej stronie równania reakcji (środowisko początkowe reakcji), w równaniu połówkowym utleniania wynika z:
1.) W reakcji dodano nadmiaru NaOH, dalej z tekstu nie wiemy, czy osad odsączono i zadano NaClO, czy działano NaClO bezpośrednio na otrzymaną wcześniej zawiesiną Ni(OH)2
2.) Niezależnie od punktu 1, dodawany, wodny roztwór NaClO ma silnie alkaliczny odczyn, ze względu na hydrolizę anionową jonu ClO-.
-
Zadanie 22.
autor: adamantan
przed doświadczeniem:
roztwór: zielony, klarowny
zawiesina: brak lub nic nie pisać
po reakcji I:
roztwór: bezbarwny
zawiesina: zielonkawy
po reakcji II:
roztwór: bezbarwny
zawiesina: czarnobrunatny
Uwagi/notki
Pytanie jakie sobie trzeba postawić to czy w poleceniu:
"Opisz wygląd zawartości probówki na początku doświadczenia oraz po reakcji I i po reakcji II. Uwzględnij rodzaj mieszaniny (roztwór, zawiesina) oraz jej barwę"
chodziło o dokładne wymienienie jak wyżej, czy w wersję skompresowaną:
przed:
zielony roztwór
po reakcji I:
zielonkawa zawiesina
po reakcji II
czarnobrunatna zawiesina
Zadanie 23.
autor: 00000000000000000000
korekta: srulig
a spalenie metanu poszło 2*(0.4*2.8 )=2.24 dm3 O2
Na alken poszło 10.92 dm3 O2
0.6*2.8=10.92/(0.5*(3*n+1))
n=4
C4H10
-
Zadanie 24.
autor: 00000000000000000000
zgodnie/elektrofilowa/niezgodna/rodnik drugorzędowy
-
Zadanie 25.
autor: 00000000000000000000
CH2=CH-CH=CH2 + 2H2 CH3-CH2-CH2-CH3
-
Zadanie 26.
autor: 00000000000000000000
-
Zadanie 27.
autor: 00000000000000000000
-
Zadanie 28.1
autor: 00000000000000000000
CH3-CH2Cl + 2Li → CH3-CH2Li + LiCl
CH3Li + H2O CH4 + LiOH
-
Zadanie 28.2
autor: 00000000000000000000
korekta: srulig
korekta: adamantan
(CH3)2CuLi + CH3-CH(Cl)-CH3 CH3-CH(CH3)-CH3 + LiCl + CH3Cu
-
Zadanie 29.
autor: 00000000000000000000
kowalencyjne spolaryzowane
Uwagi/notki
lub atomowe spolaryzowane
-
Zadanie 30.1
autor: 00000000000000000000
-
Zadanie 30.2
autor: 00000000000000000000
Reakcja 2: substytucja/rodnikowy
Reakcja 3: substytucja/nukleofilowy
-
Zadanie 30.3
autor: 00000000000000000000
korekta: adamantan
Uwagi/notki: nad strzałką woda.
-
Zadanie 31.
autor: 00000000000000000000
2 i 5
-
Zadanie 32.
autor: 00000000000000000000
Uwagi/notki
Ta reakcja wymaga intensywnego ogrzewania, a w praktyce przepuszczania par alkoholi przez ogrzewane rury szklane ze złożem CuO.
-
Zadanie 33.
autor: 00000000000000000000
1. pięcioczłonowego
2. nie są
3. znajdują się
4. większa
-
Zadanie 34.
autor: 00000000000000000000
-
Zadanie 35.
autor: 00000000000000000000
-
Zadanie 36.
autor: 00000000000000000000
-
Zadanie 37.
autor: adamantan
Ocena wraz z uzasadnieniem:
Cząsteczka powstałego związku organicznego nie jest chiralna (jest achiralna), ponieważ posiada płaszczyznę symetrii.
-
Zadanie 38.1
autor: adamantan
Naczynie I: skrobia
Naczynie II: albumina
Naczynie III: fruktoza
Naczynie IV: glukoza
-
Zadanie 38.2
autor: adamantan
Denaturacja
-
Zadanie 39.
autor: adamantan
NIE
Uzasadnienie:
Obserwacje w obu probówkach będą takie same. Oba monosacharydy mają właściwości redukujące (oba cukry są redukujące). Właściwości redukujące glukozy wynikają z posiadania grupy aldehydowej (o właściwościach redukujących). W przypadku fruktozy w roztworze alkalicznym poprzez tautomeryzację keto-enolową (poprzez pośrednią formę endiolową) ustalają się równowagi, w wyniku których powstają drobne ilości glukozy (dokładniej dwóch epimerycznych cukrów), które wchodząc w reakcję z Cu(OH)2 przesuwają równowagi procesów cały czas w prawą stronę, co wypadkowo sprawia, że fruktoza też ma właściwości redukujące.
Zadanie 40.
autor: adamantan
korekta: amplexus26
pierwszych, maleje, 0,274
-
Zadanie 1.1
autor: adamantan
X: Cu, 11, d
Y: Br, 17, p
Uwagi/notki: Miedź nie jest najlepszym przewodnikiem ciepła i elektryczności.
Zadanie 1.2
autor: adamantan
[Ar] 3d9
-
Zadanie 1.3
autor: adamantan
wiązań sigma: 1
wiązań pi: 0
wolnych par elektronowych: 6
-
Zadanie 2.
autor: 00000000000000000000
(68.926*3+x*2)/(2+3)=69.723
x=70.919 u
-
Zadanie 3.
autor: 00000000000000000000
korekta: bulaj
68,926/(6.02*1023)=1.145*10-22 g
-
Zadanie 4.
autor: adamantan
Równanie reakcji 1. Be + 2H3O+ + 2H2O[Be(H2O)4]2+ + H2
Równanie reakcji 2. Be + 2OH- + 2H2O[Be(OH)4]2- + H2
Zadanie 5.
autor: adamantan
Reakcja ta jest reakcją endoenergetyczną, gdyż ze wzrostem temperatury rośnie zawartość procentowa produktu (CO).
autor: 00000000000000000000
Widać, że jak temperatura rośnie to rośnie także stała równowagi reakcji czyli reakcja jest endo.
Zadanie 6.
autor: 00000000000000000000
%O(m/m)=((2*0.8+1*0.2)*16)/(0.8*44+0.2*28))*100%=70.6%
Uwagi/notki: Po co te dane z dalszej części zadania? Przyjmuję, że mam 0.8 mola CO2 oraz 0.2 mola CO.
-
Zadanie 7.
autor: adamantan, 00000000000000000000
1. F
2. F
3. P
Uwagi/notki:
1. Roztwór zmienia zabarwienie z żółtego na pomarańczowy ponieważ z chromianów(VI) powstają dichromiany(VI). Wszystko jest dobrze rozpuszczalne w wodzie.
2. Żółty roztwór odbarwia się, wytrąca się brunatny osad Fe(OH)3. O ile nie powstanie on w formie koloidalnej to roztwór po będzie bezbarwny.
3. Roztwór zmienia zabarwienie z czerwonego na żółty (pomarańczowy, jak czasem bywało w kluczach CKE), bo początkowo roztwór był kwasowy a później obojętny.
-
Zadanie 8.1
autor: adamantan
-
Zadanie 8.2
autor: adamantan
Kolba: Wydzielają się pęcherzyki bezbarwnego gazu lub zawartość kolby pieni się.
Probówka: Można zaobserwować zmętnienie roztworu lub wytrąca się osad lub (zdanie autorstwa CKE z jednego z innych kluczy) powstają tłuste plamy". Można dodać: Da się wyczuć charakterystyczny zapach".
-
Zadanie 8.3
autor: adamantan
korekta: bulaj
Kolba: 2H+ + CO32-CO2 + H2O
Probówka: C6H5O- + H2O + CO2C6H5OH + HCO3-
Uwagi/notki:
Powinni też zaliczać równanie:
2C6H5O- + H2O + CO22C6H5OH + CO32-
mimo, że nie jest to zgodne z rzeczywistością, ale bywało już tak w kluczach.
Zadanie 9.1
autor: adamantan
H2SO4 + H2SO4H3SO4+ + HSO4-
Zadanie 9.2
autor: 00000000000000000000
korekta: adamantan
c=m/(M*V)=0.6/(120*0.1)=0.05 mol/dm3
K=[H+]2/(c-[H+])=[H+]2/(c-[H+])=[H+]2/(0.05-[H+])=0.01
[H+]=1.79*10-2
pH=1.745
Uwagi/notki:
(Faktycznie alfa 35.6%)
Wynik do trzeciego miejsca po przecinku.
Zadanie 10.
autor: adamantan
HCl, NH4Cl, KCl, NaNO2, KOH
Zadanie 11.
autor: adamantan
Wskaźnik III.
Uwagi/notki:
Pokazana tu fenoloftaleina idąc od pHlt 7 do 8.2 (w miarę postępu miareczkowania) przy pH = 8.2 sprawi, że roztwór zacznie się robić różowy, co subiektywnie, w zależności od osoby zostanie zaobserwowane najbliżej oczekiwanego punktu równoważnikowego (PR) = 9. Ten moment, w którym kolor eksperymentator uzna za osiągnięty, nazywamy punktem końcowym (PK). Wybrany wskaźnik najlepiej się sprawdzi, aby zgodnie z podstawami analizy miareczkowej z użyciem wskaźnika PK = (w przybliżeniu) PR (chyba, że miareczkującą osobą jest (nikogo nie dyskryminując) daltonista).
Zadanie 12.
autor: adamantan
ZASADOWY
Uzasadnienie:
W punkcie równoważnikowym mamy doczynienia z roztworem wodnym soli pochodzącej od słabego kwasu i mocnej zasady, która hydrolizuje w roztworze wodnym anionowo, z odczynem zasadowym.
Uwagi/notki:
Ewentualnie zapisać jeszcze równanie reakcji:
CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-
-
Zadanie 13.
autor: adamantan
Na+
Zadanie 14.
autor: 00000000000000000000
w stanie początkowym:
nAo/nBo=1/4
nAo+nBo=1/22.4
nAo=1/112 mola=0.0089286 mola
nBo=1/28 mola=0.03571 mola
w stanie równowagi:
nC=0.004 mola
nA=0.0089286-0.5*0.004=0.0069286 mola
nB=0.03571-0.004=0.03171 mola
K=[C]2/([A]*[B.]2)=(nC)2*V/(nA*(nB)2)=(0.004)2*1/(0.0069286*(0.03171)2)=2.30
-
Zadanie 15.
autor: adamantan
1. P
2. F
3. P
-
Zadanie 16.
autor: adamantan
1. P
2.
P (jeśli pisząc jony wodorowe mieli na myśli H3O+, a nie H+)
F (jeśli kruczkiem napisali wodorowe (H+), a w równaniu poniżej napisali oksoniowe (H3O+)
3.
P (podobnie jak wyżej, jeśli pisząc jony wodorowe mieli na myśli H3O+, a nie H+)
F (jeśli ich zapis równania w 2. wymuszał kontekst Bronsteda zapisu, czyli fałsz ze względu na słówko wodorowymi, zamiast oksoniowymi)
Zadanie 17.
autor: adamantan
HPO42- + H3O+H2PO4- + H2O
H2PO4- + OH-HPO42- + H2O
Uwagi/notki
W buforze fosforanowym mamy układ H2PO4- (kwas Bronsteda)/HPO42- (zasada Bronsteda).
Zadanie 18.1
autor: adamantan
Hf, Tl, Mo, Tc
Uwagi/notki
robimy sobie nierówności (symbole to aktywności: symbolznaczy aktywniejszy (czyli mniejszy potencjał, bardziej na lewo):
HfMo
TlMo
HfTc
HfTl
MoTc
i układamy od najbardziej aktywnych do najmniej
Zadanie 18.2
autor: adamantan
Najsilniejszy utleniacz: Tc4+
Najsłabszy utleniacz: Hf4+
-
Zadanie 19.
autor: 00000000000000000000
M(hydrat)=138g/mol
M(bezw.)=120g/mol
m(bezw)=67*120/138=58.26g
Cp=58.26/(100+67)*100%=34.9%
-
Zadanie 20.
autor: adamantan
Równanie reakcji:
Ni2+ + 2OH-Ni(OH)2
Charakter chemiczny: ZASADOWY
-
Zadanie 21.
autor: adamantan
Równanie procesu redukcji:
ClO- + 2e + H2OCl- + 2OH-
Równanie procesu utleniania:
Ni(OH)2 + H2ONi(OH)3 + e + H+
(lub już wymnożone przez 2):
2Ni(OH)2 + 2H2O2Ni(OH)3 + 2e + 2H+
Stosunek molowy reduktora:utleniacza = 2:1
Uwagi/notki
Równanie połówkowe procesu utleniania można też było zapisać jako:
Równanie procesu utleniania:
Ni(OH)2 + OH-Ni(OH)3 + e
(lub już wymnożone przez 2):
2Ni(OH)2 + 2OH-2Ni(OH)3 + 2e
Możliwość użycia OH- po lewej stronie równania reakcji (środowisko początkowe reakcji), w równaniu połówkowym utleniania wynika z:
1.) W reakcji dodano nadmiaru NaOH, dalej z tekstu nie wiemy, czy osad odsączono i zadano NaClO, czy działano NaClO bezpośrednio na otrzymaną wcześniej zawiesiną Ni(OH)2
2.) Niezależnie od punktu 1, dodawany, wodny roztwór NaClO ma silnie alkaliczny odczyn, ze względu na hydrolizę anionową jonu ClO-.
-
Zadanie 22.
autor: adamantan
przed doświadczeniem:
roztwór: zielony, klarowny
zawiesina: brak lub nic nie pisać
po reakcji I:
roztwór: bezbarwny
zawiesina: zielonkawy
po reakcji II:
roztwór: bezbarwny
zawiesina: czarnobrunatny
Uwagi/notki
Pytanie jakie sobie trzeba postawić to czy w poleceniu:
"Opisz wygląd zawartości probówki na początku doświadczenia oraz po reakcji I i po reakcji II. Uwzględnij rodzaj mieszaniny (roztwór, zawiesina) oraz jej barwę"
chodziło o dokładne wymienienie jak wyżej, czy w wersję skompresowaną:
przed:
zielony roztwór
po reakcji I:
zielonkawa zawiesina
po reakcji II
czarnobrunatna zawiesina
Zadanie 23.
autor: 00000000000000000000
korekta: srulig
a spalenie metanu poszło 2*(0.4*2.8 )=2.24 dm3 O2
Na alken poszło 10.92 dm3 O2
0.6*2.8=10.92/(0.5*(3*n+1))
n=4
C4H10
-
Zadanie 24.
autor: 00000000000000000000
zgodnie/elektrofilowa/niezgodna/rodnik drugorzędowy
-
Zadanie 25.
autor: 00000000000000000000
CH2=CH-CH=CH2 + 2H2 CH3-CH2-CH2-CH3
-
Zadanie 26.
autor: 00000000000000000000
-
Zadanie 27.
autor: 00000000000000000000
-
Zadanie 28.1
autor: 00000000000000000000
CH3-CH2Cl + 2Li → CH3-CH2Li + LiCl
CH3Li + H2O CH4 + LiOH
-
Zadanie 28.2
autor: 00000000000000000000
korekta: srulig
korekta: adamantan
(CH3)2CuLi + CH3-CH(Cl)-CH3 CH3-CH(CH3)-CH3 + LiCl + CH3Cu
-
Zadanie 29.
autor: 00000000000000000000
kowalencyjne spolaryzowane
Uwagi/notki
lub atomowe spolaryzowane
-
Zadanie 30.1
autor: 00000000000000000000
-
Zadanie 30.2
autor: 00000000000000000000
Reakcja 2: substytucja/rodnikowy
Reakcja 3: substytucja/nukleofilowy
-
Zadanie 30.3
autor: 00000000000000000000
korekta: adamantan
Uwagi/notki: nad strzałką woda.
-
Zadanie 31.
autor: 00000000000000000000
2 i 5
-
Zadanie 32.
autor: 00000000000000000000
Uwagi/notki
Ta reakcja wymaga intensywnego ogrzewania, a w praktyce przepuszczania par alkoholi przez ogrzewane rury szklane ze złożem CuO.
-
Zadanie 33.
autor: 00000000000000000000
1. pięcioczłonowego
2. nie są
3. znajdują się
4. większa
-
Zadanie 34.
autor: 00000000000000000000
-
Zadanie 35.
autor: 00000000000000000000
-
Zadanie 36.
autor: 00000000000000000000
-
Zadanie 37.
autor: adamantan
Ocena wraz z uzasadnieniem:
Cząsteczka powstałego związku organicznego nie jest chiralna (jest achiralna), ponieważ posiada płaszczyznę symetrii.
-
Zadanie 38.1
autor: adamantan
Naczynie I: skrobia
Naczynie II: albumina
Naczynie III: fruktoza
Naczynie IV: glukoza
-
Zadanie 38.2
autor: adamantan
Denaturacja
-
Zadanie 39.
autor: adamantan
NIE
Uzasadnienie:
Obserwacje w obu probówkach będą takie same. Oba monosacharydy mają właściwości redukujące (oba cukry są redukujące). Właściwości redukujące glukozy wynikają z posiadania grupy aldehydowej (o właściwościach redukujących). W przypadku fruktozy w roztworze alkalicznym poprzez tautomeryzację keto-enolową (poprzez pośrednią formę endiolową) ustalają się równowagi, w wyniku których powstają drobne ilości glukozy (dokładniej dwóch epimerycznych cukrów), które wchodząc w reakcję z Cu(OH)2 przesuwają równowagi procesów cały czas w prawą stronę, co wypadkowo sprawia, że fruktoza też ma właściwości redukujące.
Zadanie 40.
autor: adamantan
korekta: amplexus26
pierwszych, maleje, 0,274
-
- Załączniki
-
- reakcja.jpg
- (8.74 KiB) Nie pobierany
-
- Posty: 1
- Rejestracja: 19 cze 2017, o 07:27
Re: Matura Chemia 2018 Klucz Nowa Podstawa
A czy w zadaniu 4 reakcja 1 nie może wyglądać tak:
Be + 4H3O+ [Be(H2O)4]2+ + 2H2
To równanie także spełnia warunki zadania
Be + 4H3O+ [Be(H2O)4]2+ + 2H2
To równanie także spełnia warunki zadania
Re: Matura Chemia 2018 Klucz Nowa Podstawa
Niestety, nie spełnia prawa zachowania ładunku (po lewej +4, po prawej +2).kpuchalowicz pisze: ↑17 maja 2018, o 07:05A czy w zadaniu 4 reakcja 1 nie może wyglądać tak:
Be + 4H3O+ [Be(H2O)4]2+ + 2H2
To równanie także spełnia warunki zadania
-
- Posty: 1
- Rejestracja: 17 maja 2018, o 07:36
Re: Matura Chemia 2018 Klucz Nowa Podstawa
A czy w zadaniu 25 można by użyć cyklobutadienu
Re: Matura Chemia 2018 Klucz Nowa Podstawa
Niestety, nie
Treść informacji wstępnej:
"W poniższej tabeli zestawiono informacje na temat cząsteczek trzech węglowodorów o prostych (nierozgałęzionych) łańcuchach węglowych".
-
- Posty: 1
- Rejestracja: 17 maja 2018, o 09:25
Re: Matura Chemia 2018 Klucz Nowa Podstawa
Czy w zadaniu 40 te 0,726 to stężenie sacharozy, która się rozkłada na fruktozę i glukozę. Pytają o glukozę czyli cp=1 minus ckońcowe=0,726 więc stężenie glukozy to nie 0,274?
Czy w zadaniu 7 podpunkt 3, że wytworzy się osad, ja pomyślałam o jonie komleksowym [Fe(NH3)6]3+ i zaznaczyłam fałsz. może z odwołania uratuje ten jeden punkt czy nie ma szansy?
Czy w zadaniu 7 podpunkt 3, że wytworzy się osad, ja pomyślałam o jonie komleksowym [Fe(NH3)6]3+ i zaznaczyłam fałsz. może z odwołania uratuje ten jeden punkt czy nie ma szansy?
Re: Matura Chemia 2018 Klucz Nowa Podstawa
Tak masz racje (przeczytałem sacharozy) poprawiamamplexus26 pisze: ↑17 maja 2018, o 09:30Czy w zadaniu 40 te 0,726 to stężenie sacharozy, która się rozkłada na fruktozę i glukozę. Pytają o glukozę czyli cp=1 minus ckońcowe=0,726 więc stężenie glukozy to nie 0,274?
Czy w zadaniu 7 podpunkt 3, że wytworzy się osad, ja pomyślałam o jonie komleksowym [Fe(NH3)6]3+ i zaznaczyłam fałsz. może z odwołania uratuje ten jeden punkt czy nie ma szansy?
Re: Matura Chemia 2018 Klucz Nowa Podstawa
Niestety, jon Fe3+ nie tworzy trwałych aminakompleksówamplexus26 pisze: ↑17 maja 2018, o 09:30
Czy w zadaniu 7 podpunkt 3, że wytworzy się osad, ja pomyślałam o jonie komleksowym [Fe(NH3)6]3+ i zaznaczyłam fałsz. może z odwołania uratuje ten jeden punkt czy nie ma szansy?
Re: Matura Chemia 2018 Klucz Nowa Podstawa
Hej, czy w zad 17 przejdzie taki zapis?
H2PO4- + H3O+H3PO4
H2PO4- + OH-HPO4(2-)
Myślałam że mam użyć tego samego jonu wodorofosforanowego
H2PO4- + H3O+H3PO4
H2PO4- + OH-HPO4(2-)
Myślałam że mam użyć tego samego jonu wodorofosforanowego
Re: Matura Chemia 2018 Klucz Nowa Podstawa
Niestety, nie w roztworze buforowym składającym się z zasady Bronsteda/kwasu Bronsteda, broniąc roztwór przed zmianami pH zasada przyłącza H+ i zamienia się w kwas Bronsteda, który wchodzi w skład buforu, a kwas Bronsteda broniąc układ przed dodatkiem OH- oddaje swój proton zamieniając się w zasadę Bronsteda, która wchodzi w skład buforu.
Re: Matura Chemia 2018 Klucz Nowa Podstawa
Czy w zad 3 za obliczenie tego troche innym sposobem 1 u = 1.663 g ×10 -24 g
Xu =68.926 u i z tego x po zaokrągleniu wyszedł 1.15 ×10-22g będzie punkt ,zastanawiam się nad tym zaokrągleniem jedynie.
Xu =68.926 u i z tego x po zaokrągleniu wyszedł 1.15 ×10-22g będzie punkt ,zastanawiam się nad tym zaokrągleniem jedynie.
Re: Matura Chemia 2018 Klucz Nowa Podstawa
Ewentualne moje błędy się z pospiechu biorą jeszcze pyt z ph za dobrze obliczone ph dobrą metodą ale gdy na początku przy obliczaniu liczby moli dałem Cm= zamiast n= ( zapomnialem tego usunąc stezenie molowe miałem obliczac od razu ale zrobilem blad rachunkowy i musialem stęzenie molowe pod spodem jeszcze raz obliczyc a obliczona liczbe moli zostawilem jako cm= ) to punktow tutaj bezsensownie nie strace w koncu obliczylem poprawnie liczbe moli cm a potem ph?
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Arkusz czerwiec 2017 (nowa matura) - klucz
autor: Artistide » 10 kwie 2018, o 19:19 » w Matura z Biologii - 0 Odpowiedzi
- 8192 Odsłony
-
Ostatni post autor: Artistide
10 kwie 2018, o 19:19
-
-
-
Matura chemia 2019 - nowa podstawa
autor: 00000000000000000000 » 17 maja 2019, o 12:21 » w Matura z Chemii - 4 Odpowiedzi
- 3202 Odsłony
-
Ostatni post autor: pola18
12 lip 2019, o 06:43
-
-
-
Polski podstawa nowa matura rozprawka
autor: muzyczna » 10 maja 2015, o 21:27 » w Matura z innych przedmiotów - 0 Odpowiedzi
- 20996 Odsłony
-
Ostatni post autor: muzyczna
10 maja 2015, o 21:27
-
-
-
matura 2015 z biologii - nowa podstawa - wrażenia
autor: 13579 » 9 maja 2015, o 12:06 » w Matura z Biologii - 11 Odpowiedzi
- 22701 Odsłony
-
Ostatni post autor: Paz Krolowej
21 maja 2015, o 07:16
-
-
-
[Link] Matura chemia 2017 nowa/stara podstawa/formuła - arkusze
autor: pesel » 16 maja 2017, o 14:13 » w Matura z Chemii - 11 Odpowiedzi
- 23894 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
20 maja 2017, o 20:25
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 17 gości