Elektrochemia i dysocjacja

Ogólne forum chemiczne poruszające problemy chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej
lodycytrynowe
Posty: 4
Rejestracja: 16 maja 2018, o 14:49

Elektrochemia i dysocjacja

Post autor: lodycytrynowe » 26 cze 2018, o 14:55

Dzień dobry mam pytanie dotyczące zadań elektrochemii i dysocjacji.
1. Jak długo należy prowadzić elektrolizę 150 cm3 0,02 molowego roztworu Cr(NO3)3 prądem 0,3 A aby wydzielić całkowicie chrom z roztworu? Stała Faradaya 96500
a) 32 min
b)48 min
c)64 min
d) 96 min
Tutaj skorzystałam ze wzorów m=Ikt i k=M/Fz przekształciłam by obliczyć czas: t=nFz/I i mam problem co podstawić z (z=3?) a za n 0,02. Czy ta objętość będzie do czegoś potrzebna?

2.Kwas benzoesowy C6H5COOH jest typowym kwasem jednoprotonowym. Ile wynosi pH roztworu wodnego tego kwasu jeżeli stopień dysocjacji kwasu benzoesowego wynosi 15% a stała dysocjacji jest równa K=6,3*10-5?
a)2,62
b)3,44
c)4,32
d)5,67
Tu sobie zapisałam dysocjację: C6H5COOH-->H+ +C6H5COO- i dalej nie wiem, mam trzy wzory K=alfa62*c/1-alfa oraz K=[H3O+]*[?]/[C6H5COOH] oraz pH=-log[H3O+]

Proszę o pomoc.

00000000000000000000
Posty: 515
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Elektrochemia i dysocjacja

Post autor: 00000000000000000000 » 28 cze 2018, o 12:55

1.

n=c*V=0.02*0.15=0.003 mola

2.

K=c*(alfa)2/(1-alfa)=[H+]*alfa/(1-alfa) ----> [H+]=K*(1-alfa)/alfa

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości