Ph jako ujemny logarytm stężenia molowego jonów hydroniowych

Forum biochemiczne poruszające problemy związane z chemią w organizmach żywych, biosyntezą, strukturą, stężeniem, funkcjami i przemianami substancji chemicznych w organizmach
enta
Posty: 2
Rejestracja: 19 paź 2018, o 08:26

Ph jako ujemny logarytm stężenia molowego jonów hydroniowych

Post autor: enta » 19 paź 2018, o 08:29

Bardzo proszę o pomoc w rozwiązaniu zadania. obecnie pH jest zdefiniowane jako ujemny logarytm stężenia molowego jonów hydroniowych HO+ na
dcm3 pH=−log_10[H_3O^+].
a) W 250cm3roztworu znajduje się 0,000475g jonów [H_3O^+]. Oblicz pH roztworu.
b pH jednego roztworu wynosi 4,3 a drugiego 7,8. Ile razy więcej/mniej jonów [H_3O^+] jest w
drugim roztworze?

00000000000000000000
Posty: 583
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Ph

Post autor: 00000000000000000000 » 19 paź 2018, o 11:20

1.

[H+]=n/V=m/(M*V)=0,000475/(1*0.25)

pH=-log [H+]


2.

10-4.3/10-7.8=103.5 razy mniej pod warunkiem, że oba roztwory mają taką samą objętość. Gdyby w zadaniu pytali ile razy jest mniejsze stężenie to objętości nie miałyby znaczenia.

00000000000000000000
Posty: 583
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Ph

Post autor: 00000000000000000000 » 19 paź 2018, o 11:22

Ooppps mówili o hydroniowych to:

1.

[H3O+]=n/V=m/(M*V)=0,000475/(19*0.25)

pH=-log [H3O+]

enta
Posty: 2
Rejestracja: 19 paź 2018, o 08:26

Re: Ph jako ujemny logarytm stężenia molowego jonów hydroniowych

Post autor: enta » 19 paź 2018, o 14:20

A skąd jest 19*0.25

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 1 gość