Stopień dysocjacji kwasu mrówkowego w roztworze buforowym

Forum chemiczne dotyczące wszystkich związków chemicznych, w których nie występuje wiązanie węgiel-wodór
Kercia
Posty: 28
Rejestracja: 30 paź 2016, o 16:53

Stopień dysocjacji kwasu mrówkowego w roztworze buforowym

Post autor: Kercia » 20 sty 2019, o 19:38

Jaki jest stopień dysocjacji kwasu mrówkowego w roztworze buforowym, który w 500cm^3 zawiera 15g kwasu i 13g jego soli potasowej? Jaki będzie stopień dysocjacji tego kwasu po 1000-krotnym rozcieńczeniu roztworu (pKa=3.15)?

00000000000000000000
Posty: 684
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Stopień dysocjacji kwasu mrówkowego w roztworze buforowym

Post autor: 00000000000000000000 » 21 sty 2019, o 16:07

Jak ktoś wie jakie są założenia podczas wyprowadzania wzorów na pH buforów ten wie, że zadanie nie należy do banalnych. Mamy pięć niewiadomych: [H+], [OH-], [HCOOH], [HCOO-], [K+]. Znamy cs oraz ck. Wystarczy ułożyć pięć niezależnych równań, rozwiązać układ i tyle. :)

00000000000000000000
Posty: 684
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Stopień dysocjacji kwasu mrówkowego w roztworze buforowym

Post autor: 00000000000000000000 » 22 sty 2019, o 09:29

.... ale jak zaniedbamy stężenie protonów pochodzących z dysocjacji wody (a potem sprawdzimy czy mogliśmy to zrobić) to zrobi się bułka z masłem. :)

Przed rozcieńczeniem czyli dla V=0.5 dm3

cHCOOK=mHCOOK/(MHCOOK*V)

cHCOOH=mHCOOH/(MHCOOH*V)

Ka=[H+][HCOO-]/[HCOOH]=(alfa*ck)*(cs+alfa*ck)/((1-alfa)*ck)=alfa*(cs+alfa*ck)/(1-alfa)

po rozwiązaniu równania dostajemy alfa=0.00227117

co daje [H+=ck*alfa=0.00148 mol/dm3 czyli można zaniedbać protony pochodzące z autodysocjacji wody.

Po rozcieńczeniu czyli dla V=500 dm3

jak wyżej, rozwiązanie równania daje alfa=0.521483

Łatwo wykazać, że też można zaniedbać protony z autodysocjacji wody.

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 0 gości