problem w obliczaniu entalpii
problem w obliczaniu entalpii
Hej,
mam jedno zadanie z witowskiego 2 którego nie umiem zrobić:
Oblicz entalpię reakcji : 3C2H2(g) C6H6(c) na podstawie ciepeł spalania acetylenu i benzenu:
delta H spal = -3279 kJ/mol dla benzenu
delta H spal = -1300 kJ/ mol dla acetylenu
c2h2 + 5/2 o2 2 o2 + h2o /*3 H1
C6h6 + 15/2 o2 6 co2 + 3h2o/-(przenosze na drugą stronę, by otrzymać główną reakcję) H2
i problem w tym że liczby wyszły mi dobre, ale znaki złe:
deltaH= 3*deltaHspal1 - -deltaHspal2
deltaH= (3* -1300) -(3279)=-3900-3279=-7179 co jest złym wynikiem( poprawny: -621 kj/mol)
możecie mi pomóc na czym polega mój błąd?
mam jedno zadanie z witowskiego 2 którego nie umiem zrobić:
Oblicz entalpię reakcji : 3C2H2(g) C6H6(c) na podstawie ciepeł spalania acetylenu i benzenu:
delta H spal = -3279 kJ/mol dla benzenu
delta H spal = -1300 kJ/ mol dla acetylenu
c2h2 + 5/2 o2 2 o2 + h2o /*3 H1
C6h6 + 15/2 o2 6 co2 + 3h2o/-(przenosze na drugą stronę, by otrzymać główną reakcję) H2
i problem w tym że liczby wyszły mi dobre, ale znaki złe:
deltaH= 3*deltaHspal1 - -deltaHspal2
deltaH= (3* -1300) -(3279)=-3900-3279=-7179 co jest złym wynikiem( poprawny: -621 kj/mol)
możecie mi pomóc na czym polega mój błąd?
Re: problem w obliczaniu entalpii
3C2H2 = C6H6
1. C2H2 + 2.5 O2 2CO2 + H2O / *3 deltaH = -1300 kJ * 3 = -3900 kJ
Pomnożyłem razy trzy bo w reakcji na samej górze potrzebujemy 3 moli C2H2
2. C6H6 + 7.5O26CO2 + 3H2O / * (-1) deltaH = -3279 kJ * (-1) = 3279 kJ
Pomnożyłem razy minus jeden, bo w reakcji na samej gorze benzen jest w produktach, nie substratach, więc musiałem obrócić reakcję
delaHcałk = -3900 kJ + 3279 kJ = -621 kJ
1. C2H2 + 2.5 O2 2CO2 + H2O / *3 deltaH = -1300 kJ * 3 = -3900 kJ
Pomnożyłem razy trzy bo w reakcji na samej górze potrzebujemy 3 moli C2H2
2. C6H6 + 7.5O26CO2 + 3H2O / * (-1) deltaH = -3279 kJ * (-1) = 3279 kJ
Pomnożyłem razy minus jeden, bo w reakcji na samej gorze benzen jest w produktach, nie substratach, więc musiałem obrócić reakcję
delaHcałk = -3900 kJ + 3279 kJ = -621 kJ
Re: problem w obliczaniu entalpii
a czy jak oblicza się entalpię całkowitą, to nie odejmuje się entalpii spalania substratów od entalpii spalania produktów? bo tutaj wychodzi na to że się dodaje je,
chyba że ja nie rozumiem tego. Prosze o pomoc
chyba że ja nie rozumiem tego. Prosze o pomoc
Re: problem w obliczaniu entalpii
Kombinujesz ze znakami jak konik pod górkę.maciekkkg pisze:i problem w tym że liczby wyszły mi dobre, ale znaki złe:
deltaH= 3*deltaHspal1 - -deltaHspal2
deltaH= (3* -1300) -(3279)=-3900-3279=-7179 co jest złym wynikiem( poprawny: -621 kj/mol)
3C2H2 (substrat) = C6H6 (produkt)
deltaH= (entalpia spalania substr.)-(entalpia spalania prod.)=3*deltaHspal1-deltaHspal2
deltaH= (3* (-1300)) -(-3279)=-3900+3279=-621
Re: problem w obliczaniu entalpii
czyli wychodzi na to że wyjściowy wzór wygląda tak: deltaHcałk=deltaHspal subst + deltaH spal prod
tak? bo już nic nie rozumiem z tymi znakami
tak? bo już nic nie rozumiem z tymi znakami
Re: problem w obliczaniu entalpii
Nie. Pokaż mi miejsce gdzie widzisz +.maciekkkg pisze:czyli wychodzi na to że wyjściowy wzór wygląda tak: deltaHcałk=deltaHspal subst + deltaH spal prod
tak?
Re: problem w obliczaniu entalpii
bo to ja widze tak:
entalpia spalania benzenu wynosi -3279 kJ/mol
zamieniam znak na przeciwny przy równaniu
C6H6 + 7.5O26CO2 + 3H2O / * (-1) deltaH = -3279 kJ * (-1) = 3279 kJ
a w takim razie
deltaH= (entalpia spalania substr.)-(entalpia spalania prod.)=(3* -1300) -(3279)=-3900-3279=-7179
chyba że ta zmiana znaku jest praktycznie niepotrzebna
entalpia spalania benzenu wynosi -3279 kJ/mol
zamieniam znak na przeciwny przy równaniu
C6H6 + 7.5O26CO2 + 3H2O / * (-1) deltaH = -3279 kJ * (-1) = 3279 kJ
a w takim razie
deltaH= (entalpia spalania substr.)-(entalpia spalania prod.)=(3* -1300) -(3279)=-3900-3279=-7179
chyba że ta zmiana znaku jest praktycznie niepotrzebna
Re: problem w obliczaniu entalpii
Jak drugą reakcję mnożysz przez -1 to już nie masz reakcji spalania.
Nie możesz stawiać znaku równości bo to nie prawda.maciekkkg pisze:deltaH= (entalpia spalania substr.)-(entalpia spalania prod.)=(3* -1300) -(3279)=-3900-3279=-7179
Re: problem w obliczaniu entalpii
no dobra, to co w takim razie:
entalpia spalania benzenu wynosi -3279 kJ/mol
zamieniam znak na przeciwny przy równaniu
C6H6 + 7.5O26CO2 + 3H2O / * (-1) deltaH = -3279 kJ * (-1) = 3279 kJ
a w takim razie
deltaH= (entalpia spalania substr.)-(entalpia spalania prod.)
(3* -1300) -(3279)=-3900-3279=-7179
entalpia spalania benzenu wynosi -3279 kJ/mol
zamieniam znak na przeciwny przy równaniu
C6H6 + 7.5O26CO2 + 3H2O / * (-1) deltaH = -3279 kJ * (-1) = 3279 kJ
a w takim razie
deltaH= (entalpia spalania substr.)-(entalpia spalania prod.)
(3* -1300) -(3279)=-3900-3279=-7179
Re: problem w obliczaniu entalpii
Ostatni raz. Jak zmieniasz znak entalpii to odwracasz reakcję:maciekkkg pisze:zamieniam znak na przeciwny przy równaniu
C6H6 + 7.5O26CO2 + 3H2O / * (-1) deltaH = -3279 kJ * (-1) = 3279 kJ
a w takim razie
6CO2 + 3H2O C6H6 + 7.5O2
To ta reakcja ma entalpię +3279kJ i TO NIE JEST REAKCJA SPALANIA.
Nie możesz więc wstawiać do równania:
deltaH= (entalpia spalania substr.)-(entalpia spalania prod.)
Po prostu pomieszały Ci się dwa różne sposoby rozwiązania tego zadania.
Re: problem w obliczaniu entalpii
okej, juz rozumiem, mój tok myslenia wynikał ze złego wytłumaczenia przez nauczyciela,
czyli tak jakby nie musze zapisywać tych działań ze zmianą znaku, jak musze obliczyć entalpie, gdy mam podane entalpie spalania?
czyli tak jakby nie musze zapisywać tych działań ze zmianą znaku, jak musze obliczyć entalpie, gdy mam podane entalpie spalania?
Re: problem w obliczaniu entalpii
Aby Cię załamać to napiszę, że możesz.
Załóżmy, że nie zauważyłem, że te obie reakcje to reakcje spalania (nie zaprzątam więc sobie głowy tym wzorkiem, który męczyłeś). Mnożysz reakcję spalania acetylenu przez 3, a reakcję spalania benzenu przez -1 (mimo, że je tak nazywam to dalej nie zauważam, że to reakcje spalania, wolno mi). Dodajesz stronami, skracasz co się da i dostajesz reakcję, której entalpię masz policzyć (ta trimeryzacja acetylenu do benzenu). Jej entalpia = 3*entalpia pierwszej - 1*entalpia drugiej. No i nie kombinuj zbytnio przy odejmowaniu liczby ujemnej.
Załóżmy, że nie zauważyłem, że te obie reakcje to reakcje spalania (nie zaprzątam więc sobie głowy tym wzorkiem, który męczyłeś). Mnożysz reakcję spalania acetylenu przez 3, a reakcję spalania benzenu przez -1 (mimo, że je tak nazywam to dalej nie zauważam, że to reakcje spalania, wolno mi). Dodajesz stronami, skracasz co się da i dostajesz reakcję, której entalpię masz policzyć (ta trimeryzacja acetylenu do benzenu). Jej entalpia = 3*entalpia pierwszej - 1*entalpia drugiej. No i nie kombinuj zbytnio przy odejmowaniu liczby ujemnej.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 2 Odpowiedzi
- 3434 Odsłony
-
Ostatni post autor: bedziedobrzeXd
19 lut 2016, o 09:59
-
-
Prośba o pomoc w obliczaniu rozcieńczenia substancji w wodzi
autor: łąkówka liliowa » 5 kwie 2016, o 09:21 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 1249 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
5 kwie 2016, o 11:49
-
-
- 1 Odpowiedzi
- 2442 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
18 lis 2015, o 18:19
-
- 1 Odpowiedzi
- 3660 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
13 mar 2016, o 16:51
-
- 1 Odpowiedzi
- 2586 Odsłony
-
Ostatni post autor: Olafek
13 lis 2014, o 20:03
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 0 gości