problem z zadaniem

Forum chemiczne dotyczące wszystkich związków chemicznych, w których nie występuje wiązanie węgiel-wodór
Awatar użytkownika
Anarchia
Posty: 287
Rejestracja: 20 sty 2012, o 20:27
Lokalizacja: Tychy

problem z zadaniem

Post autor: Anarchia » 7 gru 2017, o 15:16

Oblicz, ile m3 wodoru w przeliczeniu na warunki normalne powstało w pierwszym
etapie parowego reformingu metanu prowadzonego w temperaturze 1070 K i pod
ciśnieniem 3 · 104 hPa, jeżeli wykorzystano 1 m3 metanu odmierzony w warunkach
przemiany oraz nadmiar pary wodnej. Wydajność przemiany metanu była równa 95%.
Uniwersalna stała gazowa R = 83,1 dm3·hPa·mol–1·K

prosze o wytluamczenie

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 0 gości