procenty objętościowe

Dyskusje dotyczące szerokiego spektrum zagadnień z dziedziny chemii, a w szczególności jej podstaw, zmierzających do zrozumienia prostych relacji chemicznych
superkari223
Posty: 5
Rejestracja: 23 sty 2018, o 09:55

procenty objętościowe

Post autor: superkari223 »

Hej mam takie pytanie dotyczące występowania w zadaniach stwierdzeń coś zawierało np. 40% procentów objętościowych czy też masowych o co z tym chodzi dokładnie? czy można przyjąć np,że 100% to 100g czy też 100% to 22,4 dm3 ? czy takie założenia są błędne?
przykład zadania
Metan w wysokiej T reaguje z parą wodną tworząc gaz syntezowy
CH4 + H20CO + 3 H2

przy nadmiarze pary wodnej moze zachodzić redukcja CO
CO + H20CO2 + H2

Oblicz jaki powinien być stosunek V pary wodnej do metanu w początkowej mieszaninie zeby mieszanina poreak. zawierała 43,75% (procenty objętościowe) wodoru. Wydajność obu r-r to 50%
00000000000000000000
Posty: 1479
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: procenty objętościowe

Post autor: 00000000000000000000 »

W przypadku gazów ułamki objętościowe są równe ułamkom molowym. Stosunki molowe są równe stosunkom objętościowym. itd.

BTW, w tym zadaniu:

VH2O/VCH4=3
superkari223
Posty: 5
Rejestracja: 23 sty 2018, o 09:55

Re: procenty objętościowe

Post autor: superkari223 »

właśnie ogarnęłam to zadanie i wychodzi stosunek 2
przy założeniu wprowadzenia 1 mola CH4 do reakcji robiłam to na tabelkę
w sumie te procenty H2 podane to tak jakby 43,75 dm3 wiele to wyjaśnia dzięki :p
00000000000000000000
Posty: 1479
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: procenty objętościowe

Post autor: 00000000000000000000 »

Tfu, oczywiście 2.
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 3 gości