Reakcje redoks nadmanganianu potasu w różnych środowiskach

[zulek2]

środowisko, jak przypuszczam jest kwaśne ( bo się odbarwia)
Mn z VII przejdzie na II
KMnO4 + SO2 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + H2O

A czy samo SO2 nam nie zakwasi środowiska?

2KMnO4+5SO2+2H2O===2KHSO4+2Mn(HSO4)2

wydaje mi się, że muszą być już jony H+ nie orientuje się ktoś jak uzgodnic to wcześniejsze równanie. męczę się nad nim i męczę i nie wiem czemu mi za cholere nie wychodzi/ czy może jednak to będzie ta druga wersja? pomocy

[ninecrimes]

Witam Mam problem z taką reakcją. KMnO4 + K2SO3 . W odpowiedziach pisze,że wytrąci się brunatny osad. Jak będzie wyglądała ta reakcja?

[zoo_]

Nie masz wody w substratach podanej?
Jeśli ma się wytrącić MnO2, to musi być środowisko obojętne. Być może masz jakąś próbówkę z wodą, roztwór albo inną informację
W każdym razie:

KMnO4 + K2SO3 + H2O MnO2 + K2SO4 + KOH

(musisz sobie uzgodnić współczynniki bilansem)

Musisz zapamiętać:
- w środowisku kwaśnym - mangan przechodzi do jonu Mn²⁺ (w jakiejś soli oczywiście)
- w obojętnym - do MnO2 (na IV stop. utl.)
- w zasadowym - do KMnO3^2-

Zaznaczasz stopnie utlenienia pierwiastków. Wiesz, że mangan w obojętnym do MnO2 (IV stop. utl). Mangan obniża swój stopień utlenienia, a więc inny siarka musi podwyższyć (wpisujesz K2SO4). Jeżeli po lewo masz wodór, to po prawo też musisz mieć, ale nie wodę, bo Ci się to skróci! Zostaje więc zasada (to też w pewnym sensie pamięciówa).