Reakcje redoks nadmanganianu potasu w różnych środowiskach
Reakcje redoks nadmanganianu potasu w różnych środowiskach
hej, czy ktoś moze mi powiedzieć jak będzie wyglądała reakcja wodnego r-ru KMnO4 z SO2 w wyniku której następuje odbarwienie roztworu.
bede wdzięczna za pomoc
pa ***
bede wdzięczna za pomoc
pa ***
Re: Reakcje redox nadmanganianu potasu w różnych środowisach
środowisko, jak przypuszczam jest kwaśne ( bo się odbarwia)
Mn z VII przejdzie na II
KMnO4 + SO2 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + H2O
i jeszcze ją sobie uzupełnij
Mn z VII przejdzie na II
KMnO4 + SO2 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + H2O
i jeszcze ją sobie uzupełnij
Re: reakcje redox nadmanganianu potasu w różnych środowisach
oo bilansik, im lovin it! : P
Reakcje redox nadmanganianu potasu w różnych środowisach
mam problem z zapisaniem równań tych reakcji wskazówki mile widziane
KMnO4 + K2SO3 + H2SO4
KMnO4 + K2SO3 + KOH
KMnO4 + K2SO3 + H2O
KMnO4 + K2SO3 + H2SO4
KMnO4 + K2SO3 + KOH
KMnO4 + K2SO3 + H2O
Ostatnio zmieniony 6 maja 2008, o 16:55 przez benzen, łącznie zmieniany 1 raz.
-
- Posty: 4371
- Rejestracja: 9 paź 2007, o 19:58
Re: reakcje redox nadmanganianu potasu w różnych środowisach
pierw określ środowisko reackji, w kwaśnym mangan przechodzi na IIstopień utlenienia, w zasadowym na VI, w obojętnym na IV
Re: reakcje redox nadmanganianu potasu w różnych środowisach
benzen pisze:KMnO4 + K2SO3 + H2SO4
KMnO4 + K2SO3 + KOH
KMnO4 + K2SO3 + H2O
a czasami te związki H2SO4 KOH i H2O nie informują o środowisku jakie panujeKorczaszko pisze:pierw określ środowisko reackji, w kwaśnym mangan przechodzi na IIstopień utlenienia, w zasadowym na VI, w obojętnym na IV
Re: reakcje redox nadmanganianu potasu w różnych środowisach
właśnie one informują, tylko jeszcze trzeba to środowisko nazwaćGohan pisze:a czasami te związki H2SO4 KOH i H2O nie informują o środowisku jakie panuje
Re: reakcje redox nadmanganianu potasu w różnych środowisach
Nadmanganian potasowy jest silnym środkiem utleniającym nawet w roztworach rozcieńczonych i dlatego znajduje szerokie zastosowanie w chemii analitycznej. Przebieg procesów utleniania za pomocą nadmanganianu przebiega w rozmaity sposób, zależnie od charakteru środowiska.
1. W środowisku zasadowym nadmanganian ulega redukcji do manganu(VI), wskutek czego roztwór zmienia barwię na zieloną:
\(4KMnO_{4} + 4KOH4K_{2}MnO_{4} + 2H_{2}O + O_{2}\)
jonowo:
\(4MnO_{4}^{-} + 4OH -4MnO_{4}^{-} + 2H_{2}O + O_{2}\)
W roztworze zatem alkalicznym dwie cząsteczki nadmanganianu oddają jeden atom tlenu, zużywany w procesie utleniania, na przykład:
\(2KMnO_{4} + Na_{2}SO_{3} + 2KOH2K_{2}MnO_{4} + Na_{2}SO_{4} + H_{2}O\)
2. W roztworach kwaśnych redukcja nadmanganianu potasu zachodzi do soli manganu(II):
\(2KMnO_{4} + 3H_{2}SO_{4} + 5H_{2}SO_{3}K_{2}SO_{4} + 2MnSO_{4} + 3H_{2}O\)
W roztworze kwaśnym z dwóch cząsteczek nadmanganianu powstaje 5 atomów tlenu.
3. W środowisku obojętnym nadmanganian ulega redukcji do brunatnego dwutlenku manganu, na przykład:
\(3Na_{2}SO3 + 2KMnO_{4} + H_{2}O3Na_{2}SO_{4} + 2KOH + 2MnO_{2}\)
4. Suchy nadmanganian potasowy podczas ogrzewania rozpada się według równania:
\(2KMnO_{4}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\)
Wydzielający się tlen działa również silnie utleniająco. Jeżeli sproszkowaną sól zalejemy kilkoma kroplami gliceryny, następuje samozapalenie.
1. W środowisku zasadowym nadmanganian ulega redukcji do manganu(VI), wskutek czego roztwór zmienia barwię na zieloną:
\(4KMnO_{4} + 4KOH4K_{2}MnO_{4} + 2H_{2}O + O_{2}\)
jonowo:
\(4MnO_{4}^{-} + 4OH -4MnO_{4}^{-} + 2H_{2}O + O_{2}\)
W roztworze zatem alkalicznym dwie cząsteczki nadmanganianu oddają jeden atom tlenu, zużywany w procesie utleniania, na przykład:
\(2KMnO_{4} + Na_{2}SO_{3} + 2KOH2K_{2}MnO_{4} + Na_{2}SO_{4} + H_{2}O\)
2. W roztworach kwaśnych redukcja nadmanganianu potasu zachodzi do soli manganu(II):
\(2KMnO_{4} + 3H_{2}SO_{4} + 5H_{2}SO_{3}K_{2}SO_{4} + 2MnSO_{4} + 3H_{2}O\)
W roztworze kwaśnym z dwóch cząsteczek nadmanganianu powstaje 5 atomów tlenu.
3. W środowisku obojętnym nadmanganian ulega redukcji do brunatnego dwutlenku manganu, na przykład:
\(3Na_{2}SO3 + 2KMnO_{4} + H_{2}O3Na_{2}SO_{4} + 2KOH + 2MnO_{2}\)
4. Suchy nadmanganian potasowy podczas ogrzewania rozpada się według równania:
\(2KMnO_{4}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\)
Wydzielający się tlen działa również silnie utleniająco. Jeżeli sproszkowaną sól zalejemy kilkoma kroplami gliceryny, następuje samozapalenie.
nadmanganian i kwas
Witam!
Jaką barwę przybiera nadmangnanian (VII) potasu w środowisku kwasowym.
Wie ktoś jak to sprawdzic, a ktoś może to wie.
Jaką barwę przybiera nadmangnanian (VII) potasu w środowisku kwasowym.
Wie ktoś jak to sprawdzic, a ktoś może to wie.
Re: reakcje redox nadmanganianu potasu w różnych środowisach
chcesz sprawdzić? zrób doświadczenie.
nie masz warunków- zajrzyj do wikipedii, albo do książki
nie masz warunków- zajrzyj do wikipedii, albo do książki
Re: reakcje redox nadmanganianu potasu w różnych środowisach
a ja mam pomysł aby włozyć nadmanganian do octu, wkońcu ocet o nisko stężony kwas.
Re: reakcje redox nadmanganianu potasu w różnych środowisach
nisko stężony kwas? jakiś 8% r-r słabiutkiego kwasu?
jescze Ci reduktora brakuje
jescze Ci reduktora brakuje
Re: reakcje redox nadmanganianu potasu w różnych środowisach
W środowisku kwaśnym nadmanganiany redukują się do Mn(2+), które są różowe. Natomiast r-ry KMnO4 nawet nasycone mają mocną barwę fioletowoczerwoną, ale rozpuszczalność tej soli w wodzie jest niska, czyli r-ry mają małe stężenie, przez co po zredukowaniu w kwasie stężenie Mn(2+) może być zbyt niskie, by zabarwić r-r na różowo i przeważnie wydają sie bezbarwne, chyba że mamy dużą ilość tego r-ru albo go zatężymy przez odparowanie wody. Natomiast w occie powstanie MnO2, który ma kolor brązowy i jest nierozpuszczalny, więc powstanie zawiesina, która potem opadnie na dno, czyli wytrąci się osad. Ocet zawiera tylko 10% słabego kwasu octowego
PS a temat połączę z odpowiednim istniejącym juz tematem
PS a temat połączę z odpowiednim istniejącym juz tematem
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Potencjał układu po dodaniu stałego nadmanganianu potasu do wodnego roztworu octanu żelaza
autor: Julia26y » 18 cze 2018, o 18:11 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 3966 Odsłony
-
Ostatni post autor: Julia26y
18 cze 2018, o 18:11
-
-
- 2 Odpowiedzi
- 3289 Odsłony
-
Ostatni post autor: matka-iluminatka
22 lis 2015, o 19:08
-
- 2 Odpowiedzi
- 1928 Odsłony
-
Ostatni post autor: Seeba
31 maja 2014, o 11:08
-
- 9 Odpowiedzi
- 2024 Odsłony
-
Ostatni post autor: Giardia Lamblia
10 sty 2015, o 18:52
-
-
Dlaczego PH wpływa na reakcje redoks?
autor: shreder221 » 24 sty 2017, o 17:25 » w Chemia w szkole i na studiach - 4 Odpowiedzi
- 8233 Odsłony
-
Ostatni post autor: shreder221
24 sty 2017, o 21:34
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 4 gości